化学中平衡常数有哪些

Ⅰ 高中化学五大平衡常数是什么

1、水的离子积常数

水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。K(W)只随温度变化而变化，是温度常数。

因为水的电离是吸热的，升高温度，平衡正移，所以K(W)只随温度升高而增大。

2、电离平衡常数

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积；

跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。

3、水解平衡常数

水解常数即水解平衡常数。水解常数是表示水解的程度的量，常用符号Kh表示。盐类在溶液中，与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。

4、浓度积常数

沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变( 或一定) ，其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积。

5、化学平衡常数

化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。

Ⅱ 化学反应平衡常数是什么

化学平衡常数，是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

Ⅲ 化学平衡常数是什么

平衡常数的表达式：
①溶液中的反应：[A]、[B]、[C]、[D]:表示A、B、G、D在平衡时的浓度；
Kc为浓度平衡常数；单位：
Δn=(x+y)–(m+n)
Δn=0时，Kc无量纲，Δn≠0时，Kc有量纲,
②气相反应：
压力平衡常数：
PA、PB、PC、PD：气态物质A、B、G、D平衡时的分压，KP为压力平衡常数
Kp量纲：(Pa)Δn，(kPa)Δn，(atm)Δn
Δn＝0时，无量刚，
Δn≠0时，Kp有量纲，浓度平衡常数Kp与Kc的关系:
反应物生成物都近乎理想气体时，根据理想气体的气态方程PV=nRT
P=cRT，代入到表达式中，Kp=Kc(RT)△n(只应用于单纯气态反应)
Δn＝0时，Kp=Kc（注意适用条件）
③复相反应
反应物或生成物中同时存在溶液状态、气体状态、固体状态时，纯液相和纯固相不出现在平衡常数表达式中，该反应平衡常数表达式的气体用分压表示，溶液用浓度表示，平衡常数Kx，称为杂平衡常数。
例：Kx：Pa·(mol·dm-3)-1，kPa·(mol·dm-3)-1，atm·(mol·dm-3)-13.平衡常数的意义：
表示在一定条件下，可逆反应所能进行的极限，平衡常数K越大，说明正反应进行的越彻底。
通常：K>107，正反应单向；
K<10-7，逆反应单向；
K=10-7~107，可逆反应

Ⅳ 高中化学中的各种平衡常数

1、化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。比如对于可逆化学反应mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：

在高中阶段，化学平衡常数只受温度影响，与浓度或压强无关。

在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：

① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。

对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。

② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

④ 不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。

⑤一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。

平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度

2、高中的其他化学平衡常数（如水解平衡常数、电离平衡常数、难溶物溶度积常数等）都是和以上所述化学平衡书写方法一样。

（1）、电离平衡常数Ka、Kb表示，弱酸用Ka表示，弱碱用Kb表示。

（2）、水解平衡常数用Kh表示，水解平衡常数除了原始的表达式计算之外，还可以用推导公式计算，Kh=Kw/Ka，Kh=Kw/Kb。

（3）、难溶物溶度积常数用Ksp表示。

Ⅳ 高中化学都有什么平衡常数

首先是化学平衡常数,是对于一般的可逆反应的,是所有平衡常数的基础,包括以下几种在特定环境下的平衡常数:
水解平衡常数适用于盐的水解
电离平衡常数适用于弱电解质的电离(其中水的电离中的叫水的离子积常数)
溶度积常数适用于沉淀溶解平衡
希望对你有帮助

Ⅵ 化学中几个平衡常数及其表示

化学平衡常数，是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用k表示,这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。
kc=[c(c)^p*c(d)^q]/[c(a)^m*c(b)^n],
化学反应平衡常数是温度与压力的函数
在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。
理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。

Ⅶ 化学中的“平衡常数”是什么

1．平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值

2．平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志。它能很好地表示出反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物剩余浓度越小，反应物的转化率也越大，也就是正反应的趋势越强。反之亦然。
1
平衡常数表达式表明在一定温度下，体系达成平衡的条件。对于一般可逆反应aA
+
b
B
======可逆====
gG
+
hH平衡时K=(
(G)^g
*
(H)^h
)/(
(A)^a
*
(B)^b
)其中(G)(H)等表示
物质G、H的浓度K是平衡常数上述：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比，是一个常数，幂指数为化学计量数改变温度，K的值会发生变化。

2
平衡状态是化学反应在该条件下进行的最大限度。为了定量的研究化学平衡，必须找出平衡时反应系统内各组分的量之间的关系，平衡常数就是平衡状态的一种数量标志，是表明化学反应限度的一种特征值。

标准平衡常数（Kθ）:表达式中，溶质以相对浓度表示，即该组分的平衡浓度Ci除以标准浓度Cθ的商；气体以相对分压表示，即该组分的平衡分压Pi除以标准分压Pθ的商。以平衡时的生成物各组分的相对浓度和相对分压之积为分子，反应物各组分的相对浓度和相对分压之积为分母，各组分相对浓度或相对分压的指数等于反应方程式中相应组分的计量系数。

Ⅷ 高中化学：平衡常数是什么怎么计算

化学平衡常数指的是某可逆反应达到平衡时，生成物浓度（或压强）的反应系数次幂的乘积与反应物浓度（或压强）的反应系数次幂的乘积的商。K只与温度有关。如：aA+bB<=>cC+dD
p=K*(A)^a*（B)^b/((C)^c*(D)^d)
K为常数

Ⅸ 化学平衡的平衡常数

化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。
反应aA（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）
K=（C浓度的c次方乘D浓度的d次方）除以（A浓度的a次方乘B浓度的b次方）
关于平衡常数的计算与图像分析
典例：某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）=（可逆）X（g）+Y（?）； ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是（B ）
A.Z和W在该条件下一定不为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

Ⅹ 反应平衡常数有哪些

平衡常数的表达式：

①溶液中的反应：[A]、[B]、[C]、[D]:表示A、B、G、D在平衡时的浓度；

Kc为浓度平衡常数；单位：

Δn=(x+y)–(m+n)

Δn=0时，Kc无量纲，Δn≠0时，Kc有量纲,

②气相反应：

压力平衡常数：

PA、PB、PC、PD：气态物质A、B、G、D平衡时的分压，KP为压力平衡常数

Kp量纲：(Pa)Δn，(kPa)Δn，(atm)Δn

Δn＝0时，无量刚，

Δn≠0时，Kp有量纲，浓度平衡常数Kp与Kc的关系:

反应物生成物都近乎理想气体时，根据理想气体的气态方程PV=nRT

P=cRT，代入到表达式中，Kp=Kc(RT)△n(只应用于单纯气态反应)

Δn＝0时，Kp=Kc（注意适用条件）

对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。

② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

以上内容参考：网络-化学平衡常数