A. 如何判断各种化学反应的类型 怎么看出化学反应类型的诀窍
反应前后化合价变化的是氧化还原反应,按中学的有氧和无氧参加反应也可以判别,一种物质生成多种物质是分解反应,A+B-C化合反应A-B+C分解反应,A+B-C+D一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物就是置换反应,如果是两种化合物反应,就是复分解反应.
B. 化学反应类型怎样区别的
按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
按电子得失可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应；氧化还原反应包括：自身氧化还原，还原剂与氧化剂反应
异构化：(A →B) ：化合物是形成结构重组而不改变化学组成物。
C. 如何正确区分四种基本化学反应类型
反应物是两种或两种以上,生成物是一种物质的都是化合反应.
反应物是一种,生成物是两种或两种以上的是分解反应
反应物和生成物都是两种,都是由一种单质和一种化合物组成,是置换反应
反应物和生成物互相交换成分生成两种新的化合物属于复分解反应.大多发生在酸、碱、盐之间。
D. 怎么判断化学方程式的反应类型
化合反应：A+B→AB 两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 比如：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
分解反应：AB→A+B 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 比如：高锰酸钾制氧气
置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物 比如：铁和稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀、气体或水
比如酸碱中和、酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物、硫酸铜和氢氧化钠，这些都是复分解反应。
希望能对你有所帮助！！！
E. 怎样判断化学反应类型
异构化：(A → B) ：化合物形成结构重组而不改变化学组成物。
化学合成：化合反应
简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。）
化学分解：分解反应
简记为：A = B + C ：化合物分解为构成元素或小分子。 （即化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。）
置换反应（单取代反应)
简记为：A+BC=B+AC ：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。（即指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。）
（置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。）
根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：
①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属
③非金属置换出金属
④金属置换出非金属
（详细请见置换反应词条……）
复分解反应（双取代反应）
简记为：AB＋CD=AD＋CB ：在水溶液中（又称离子化的）两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物。(即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。)
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。复分解反应是离子或者离子团的重新组合，因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。
F. 如何分辨化学反应类型
酸和碱反应生成水，属于中和反应；两种单质反应生成一种物质属于化合反应，反正反应类型都是有很明显的规律的，具体你可以从网络搜索化学反应类型来看看...
G. 高三化学 关于如何判断反应类型
判断某些反应是什么反应类型比无机的要容易，主要是从反应物结构上的变化来判断（外观上），当然个别反应也可以抓住一些典型的反应条件
加成反应（包括加聚反应）：原子或原子团加在不饱和键（高中范围除了酯其和羧基）生成一种产物（类比：新来的两个同学坐到教室里相邻的两个空座位上）
取代反应（包括卤代反应、硝化反应、磺化反应、酯化反应、水解反应、分子间脱水）（类比：原来的一个同学离开自己的座位，新来的一个同学坐到这个空座位上）
消去反应：（类比：教室里相邻的两个座位上的同学同时手拉手离开）
聚合反应：包括加聚反应、缩聚反应：（类比：全校的学生都手拉手地站成一
排）
氧化反应（燃烧、催化氧化、使高锰酸钾溶液褪色、银镜反应、与新制的氢氧化铜反应）：（加氧去氢，
类比：班级里新分来一个捣蛋鬼，或者是一个捣蛋鬼的跟班把邻座的学生给带走了）
还原反应：加氢去氧，
类比：赶走了班级里一个捣蛋鬼，或者是给捣蛋鬼的配了个跟班）
自己琢磨的，有问题可以再探讨，希望能够帮到你
H. 怎样区分初三化学的四大反应类型呢
在化学反应中，根据原子或原子团重新组合的方式不同，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四大类型。
一、化合反应
由两种或两种以上物质生成另一种物质的化学反应叫化合反应。简称合二为一，表示为A＋B＝AB。
常见的化合反应有以下三种：
1.单质与单质的化合反应。主要有金属与非金属单质的化合，非金属与非金属单质的化合两种：
如3Fe＋2O2Fc3O4，4P＋5O22P2O5
2.单质与化合物的反应。这类反应主要是单质与某些非金属氧化物的化合反应：
3.化合物与化合物的反应。这类反应主要是碱性氧化物（或酸性氧化物)与水的反应。碱性氧化物与酸性氧化物以及氨与酸等的反应：
如 CaO＋H2OCa(OH)2，SO3＋H2OH2SO4，
CaO十SiO2CaSiO3，
CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2，
NH3十HClNH4Cl。
二、分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB＝A十B。只有化合物才能发生分解反应。初中阶段的分解反应，主要是酸、碱、盐、氧化物的分解反应。
1.酸的分解反应。一般含氧酸受热时都会发生分解，反应规律是：
①含氧酸非金属氧化物＋水
如H2CO3CO2↑＋H2O，H2SO3SO2↑＋H2O
②某些含氧酸的分解比较特殊，如硝酸的分解：
4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，
次氯酸分解 2HClO2HCl＋O2↑
2.碱的分解反应。活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解：
如 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，
Cu(OH)2CuO十2H2O。
3.盐的分解反应。碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。
①碳酸盐的分解。碳酸盐金属氧化物十CO2↑
如CaCO3CaO＋CO2↑，CuCO3CuO＋CO2↑
K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
②硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：
活动性强的金属(K、 Ca、 Na)硝酸盐亚硝酸盐十O2↑：
如 2KNO32KNO2＋O2↑。
处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐金属氧化物十NO2↑十O2↑：
如 2Mg(NO3)22MgO＋4NO2↑＋O2↑
2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑
不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐金属十NO2↑＋O2↑：
如 Hg(NO3)2Hg十2NO2↑十O2↑
2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
③铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：
如 (NH4)2SO42NH3↑＋H2SO4
NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。
④其它盐类的分解反应
如 2KClO32KCl＋3O2↑
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
4.氧化物的分解反应。非金属氧化物一般不容易发生分解反应，初中讲到的只有：
2H2O2H2↑＋O2↑
金属氧化物一般分解的规律是：
金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解：
如 2HgO2Hg＋O2↑，2Ag2O4Ag＋O2↑
活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解：
如 2Al2O3(熔化)4Al＋3O2↑
三、置换反应
由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。一般用下面公式表示：
A＋BC＝AC＋B。置换反应的基本规律是活泼的元素的单质，从活动性较弱的元素的化合物中，把这种元素置换出来。
1.单质与酸的置换反应。
①金属与酸的置换反应。金属活动顺序表中排在氢前面的金属可以从酸中置换出氢。
如Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
②非金属与酸的置换反应。
如O2十2H2S2S↓＋2H2O
2.单质与盐的置换反应
①金属单质与盐的置换反应
如CuCl2＋FeFeCl2＋Cu，Hg(NO3)2＋CuHg＋Cu(NO3)2
②非金属单质与盐的置换反应：
2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2，2NaI＋Br22NaBr＋I2。
3.单质与氧化物的置换反应。
①金属置换非金属：
2Mg＋CO2C＋2MgO
②非金属置换金属：
WO3＋3H2W＋3H2O。
③活泼金属置换不活泼金属：
2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3， 2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3。
4.活泼单质与水的置换反应。
①活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al与水的置换反应可表示为：R＋H2O→ 氢氧化物十 H2↑
如 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，
故K、Ca、Na与盐的水溶液的反应，不纯属于置换反应
如 CuSO4＋2Na＋2H2OCu(OH)2↓＋ Na2SO4＋ H2↑
②活泼非金属单质与水的置换反应。
如 F2＋2H2O4HF＋O2↑
四、复分解反应
由两种化合物相互交换成份，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。表示为AB＋CD＝AD＋CB。参加复分解反应的两种物质必须是化合物。复分解反应发生的条件是：反应生成物中有气体、水(或难电离物)、沉淀。
1.酸与碱的中和反应。
酸与碱发生中和反应生成了盐和水，水的生成促使复分解反应趋于完成。
如 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O
Cu(OH)2＋2HClCuCl2＋2H2O
2.酸与盐的反应。
酸与可溶性盐反应，生成物中有沉淀，促使复分解反应趋于完成。
如 HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3，
H2SO4十BaCl2BaSO4↓＋2HCl。
酸与盐反应，生成挥发性物质，使反应得以进行。
如 CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋2H2O，
2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑。
3.酸与金属氧化物的反应。
酸与多数金属氧化物发生复分解反应，生成盐和水(此类反应不是中和反应)。
如 2HNO3＋MgOMg(NO3)2十H2O
6HCl＋Fe2O32FeCl3＋3H2O
4.碱与盐的反应。
可溶性碱与可溶性盐发生复分解反应生成新碱和新盐，反应中生成沉淀或挥发性物质，使反应趋于完成。
如 2NaOH＋CuCl22NaCl＋Cu(OH)2↓
3KOH＋FeCl3Fe(OH)3↓＋3KCl
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
5.盐与盐的反应。
两种可溶性盐发生复分解反应生成沉淀物，促使反应完成。
如 Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl，
K2CO3十2AgNO32KNO3＋Ag2CO3↓
MgCl2＋2AgNO3Mg(NO3)2＋2AgCl↓
上述介绍的是四种基本反应类型。
I. 初中化学怎样确定是什么反应类型的麻烦大家告诉一下~！—.—
初中化学基本反应为：分解、置换、化合、复分解。
分解：一个物质===多个物质相加的形式
置换：单质+化合物===另一种化合物+另一种单质
化合：恰好和“分解”相反
复分解：AB+CD=AC+BD（ABCD都为元素的字母）
（酸碱中和 为复分解，酸碱中和反应的实质是H离子与H2O分子结合的复分解反应）
LZ给分啊~~~