‘壹’ Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚
（1）Sn属于ⅣA族元素，价电子排布式为ns2np2，位于第5周期，可确定其价电子排布式为：5s25p2，
故答案为：5s25p2；
（2）配位键为Sn提供空轨道，Cl提供孤对电子，根据图1可知形成两条共价键的Cl，其中一条为配位键，配位键表示为由形成两条共价键的Cl指向Sn；SnCl2的一维链状聚合结构中，Sn形成了四条键，杂化类型为sp3，气体分子为单分子，即形成两条共价键的Cl断开其中一条，则Sn形成三条键面，杂化类型为sp2；
故答案为：sp3、sp2；
（3）SnCl4分子价电子对数为
| 4+4 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 8 |
| 952 |
| NA(a×10?10)3 |
| 952 |
| NA(a×10?10)3 |
‘贰’ 如何判断sncl4与sn可以自发发生反应
可以去计算这个反应的吉布斯自由能变，如何得数为负值就是一定能够自发正向进行，就是证明
‘叁’ sncl4中Sn的化合价是多少
+4 价
‘肆’ sncl4和sncl62-杂化方式
SnCl4和CCl4一样，都是sp3杂化；[SnCl6]^2-是sp3d2杂化，5s轨道，三个5p轨道，两个5d轨道参与杂化。
‘伍’ 化学，SnCl2中，Sn的外层电子为啥有六个电子就足够了为啥各个Cl不能额外再给Sn一个电子
这种化合物叫做二氯化锡。锡的原子结构示意图是：小圈里写+50，有五个电子层，各个电子层上的电子数排布是：2、8、18、18、4。
二氯化锡是盐类，是离子化合物，锡原子失去最外层上的两个电子，这时锡元素呈+2价；氯原子得到了一个电子，这时氯元素呈-1价。
氯化亚锡（stannous chloride），化学式SnCl2。为白色或白色单斜晶系结晶。密度2710千克/立方米，熔点37.7度，在熔点下分解为盐酸和碱式盐。无水物密度为3950kg/m3 ，沸点623度，在溶点下分解为盐酸和碱式盐，易溶于水、醇、乙酸中，在浓盐酸中溶解度大大增加，还可以以一水物、四水物的形式存在。
二水氯化亚锡是无色单斜棱柱体结晶。结晶或溶液都能从空气中吸收氧成为不溶性氧氯化物。强热时分解。极易溶于稀的或浓的盐酸，溶于小于本身重量的水，当溶于大量水时，形成不溶性的碱式盐，溶于乙醇、乙酸乙酯、乙酸和氢氧化钠溶液。加微量的金属锡，可预防溶液的氧化作用。密度2710千克/立方米。熔点 37～38℃。有毒，半数致死量(大鼠，静脉)7.83mg/kg。有腐蚀性。
希望我能帮助你解疑释惑。
‘陆’ SnCl4是离子化合物还是共价化合物 为什么
Sn电负性1.98，Cl电负性3.16，相差1.18，
电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，也就是共价化合物
‘柒’ SnCl4的制备需分两步进行：第一步是金属Sn的制备，第二步由Sn和Cl2反应生成SnCl4．第一步：金属Sn的制备-
利用质量守恒定律和写出化学方程式，应为SnO2+2C