‘壹’ 关于高中化学电荷守恒,物料守恒,元素守恒问题应该在教辅资料的哪一块找到
在教辅“盐类的水解”一节（例如：五三、三二等），如果你有兴趣想更深入的了解的话，可以翻阅《大学化学》上册 第177页至第180页的内容。
‘贰’ 原子守恒
原子守恒就是反应前后，原子个数不变。比如：一个碳原子和一个氧气分子（含两个氧）反应，生成一个二氧化碳分子（含一个碳原子和两个氧原子），反应前后，都是一个碳原子和两个氧原子，所以原子守恒。
化学的计量数实际上在这里就是一个化学反应每种物质前面的数字。
方程式的配平，如果把方程式用待定系数法配平以后，得到的数字就是它的系数，也就是计量数。
化学计量数的概念应包括其内涵与外延，即化学计量数之比与粒子数之比、物质的量之比、气体体积比、反应速率之比等的关系。但它本身却不具备联系微观与宏观、统一初中与高中的功能。
如有疑问请追问
呵呵 楼楼 请把这句话补充完整哦 氧的元素符号是规定和原子守恒没有任何关系 原子守恒一般在考题中 只是为了判定方程式两边（反应前后）原子的种类数量不变 从而进行化学方程式的配平
‘叁’ 请问高中在校学生，人教版的三大守恒定律是哪本化学书上的，是选修四的吗第几节啊
物理的吧？
‘肆’ 化学原子守恒 三种办法 详细解释
不知道你是算什么的··不过只能从其含义上解释：
质量守恒，本质上就是要原子守恒，也就是方程式两边的原子种类和总数要保持一致；
电荷守恒，方程式两边的净电荷数也就是正负电荷抵消后的剩余的电荷数，正负和数目相同；
第三个我猜是质子守恒吧，电子守恒应该是电荷守恒里面的，转移电子数，不过我猜测你想问的是溶液的平衡部分，质子守恒是根据每种微粒产生过程中对质子的增加或减少写成的，一般可以又上面两个平衡做差消去无关离子得到，不过遇到比较麻烦的电解质就要自己写了。
‘伍’ 【高中化学】关于原子守恒
你好，
这是因为硝酸的去路只有三种，即硝酸铜、NO、NO2，1mol硝酸铜有2mol氮原子，1molNO有1mol氮原子，1molNO2同。
所以反应前硝酸中的氮原子就是图中表达式那样。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
求好评！
‘陆’ 原子守恒定律
解析，碳原子守恒为，在化学反应前后没有碳元素的损失，全部转移到某一化合物中，所以可以利用该化合物的量来计算碳原子的量，举个例子：
如，有一氧化碳Xmol，用它来还原氧化铁，将生成的气体通入石灰水中生成沉淀的物质的量？
这道题解可以根据碳原子守恒来算。反应前有Xmol的一氧化碳，所以碳元素的物质的量为Xmol，由于反应后生成了二氧化碳，所以一氧化碳中的碳元素全部转化到二氧化碳中，所以二氧化碳的物质的量为：Xmol，在由于二氧化碳与石灰水反应，这些碳元素全部转移到碳酸钙中，所以碳酸钙的物质的量为Xmol。所以这道题的答案就为Xmol。
‘柒’ 化学上有哪些守恒定律
守恒法守恒存在于整个自然界的千变万化之中。化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即物质的质量始终保持不变，此即质量守恒。运用守恒定律，不纠缠过程细节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态，从而达到速解、巧解化学试题的目的。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。这就是打开化学之门的钥匙。
一，质量守恒
质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。
1．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X＋2Y¾2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9 +
2．在臭氧发生器中装入氧气100 mL。经反应3O2¾2O3，最后气体体积变为95 mL（均在标准状况下测定），则混合气体的密度是
A．1.3 g/L B．1.5 g/L + C．1.7 g/L D．2.0 g/L
二，元素守恒元素守恒，就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。
3．30 mL一定浓度的硝酸溶液与5.12 g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24 L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为
A．9 mol/L + B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L
4．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5 g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是
A．5 g B．10 g C．15 g + D. 20 g
三，电子守恒：
电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
5．某强氧化剂[XO(OH)2]+被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+到较低价态，需要20 mL 0.3 mol/L Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为
A．+2 B．+1 C．0 + D．-1
6．3.84 g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共产生气体2.24 L（标况）。
（1）反应中消耗HNO3的总物质的量是__________mol。0.22 mol。
（2）欲使2.24 L气体恰好全部被水吸收，需通入__________mL标准状况下的氧气（氧气也恰好全部被吸收）672 mol
四，电荷守恒
电荷守恒，就是指在物理化学变化中，电荷既不能被创造，也不会被消灭。
换言之，在化学反应中反应物的电荷总数应等于产物的电荷总数；
在电解质溶液中阴离子所带的负电荷总量应等于阳离子所带的正电荷总量。
7．镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60 mL 2.0 mol/L的盐酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g。则镁带的质量为____g。1.2
五．化合价守恒
化合价守恒，是指化合物或混合物中正负化合价绝对值相等。
在电解过程中各电极上析出物质的总价数也是守恒的。
8．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液300 mL，恰好将2×10-2 mol的 离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 +
9．一种含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的质量分数为62.4%，则氮的质量分数为_____。5.6%。
六．能量守恒
在任何一个反应体系中，体系的能量一定是守恒的。
在解答与能量有关的试题时，考虑能量守恒，能使解题的程序简化。
10．已知硝酸钾晶体溶于水时要吸收热量，从溶液中析出晶体会放出热量，若有室温下硝酸钾饱和溶液20 mL，向其中加入1 g硝酸钾晶体，充分搅拌，这时
A．溶液的质量会减少 B．溶液的温度会降低
C．溶液的温度无变化 + D．溶液的温度先降低后升高
编辑于 2013-11-23
TA的回答是否帮助到你了?
能够帮助到你是知道答主们最快乐的事啦!
‘捌’ 如何找原子守恒
反应过程较复杂，一步步算比较麻烦的时候可利用原子守恒
比如铜和一定浓度浓硝酸的反应，起初是产生二氧化氮
后来硝酸变稀了，就产生了一氧化氮．这里你无法计算多少铜是和浓硝酸反应的，多少铜是和稀硝酸反应的，所以很麻烦．
碰到这种情况就要用Cu原子守恒．（不管怎么反应铜都变成硝酸铜）
这种题目应该有的，去找找看．．
守恒有：质量，电子得失，原子，能量，离子反应中的电荷守恒 等等
‘玖’ 化学（原子守恒问题）
y=2.25,z=0.5.解析：0.75要想变成1（原来的反应物量）要加上0.25，而这0.25只有从产物氨气中获得（这是个可逆反应），所以产物z应为0.5（由方程式系数获得），而z在转化为0.25氮气的同时，也会转化为0.75氢气，所以只要加入2.25氢气就可以了