化学酸怎么说

❶ 化学中什么是酸、碱、盐怎么区别

酸：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阳离子全部都是H+(氢离子）的为酸。
碱：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阴离子全部都是OH－（氢氧根离子）的为碱。
盐：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的既有阴离子，又有阳离子，是盐。（你可以这样记，在无机物中，出了酸碱，氧化物，就是盐了）
通常来说,
酸里唯一的阳离子就是氢离子
碱里唯一的阴离子是氢氧根离子
比如说NaHCO3,平常用的小苏打,它就是一种盐,而且是酸式盐,它有碳酸氢根离子:HCO3-
盐的化学式里有金属离子和酸根离子.
要注意的是要有
酸根离子,如Cl-,NO3-,SO42-,PO43-等等.
比如说CaO,它虽然有金属离子,但是它没有酸根,所以不是盐,是氧化物.
酸主要有盐酸HCl,硫酸H2SO4,硝酸HNO3,磷酸H3PO4,醋酸（乙酸）CH3COOH
碱主要有NaOH,Ca(OH)2,KOH,Ba(OH)2等等

❷ 盐，酸，碱，用化学式怎么写啊

由金属元素（或nh4）与oh结合的为碱如koh，naoh，nh4oh（可写成nh3.h2o），
由h和酸根离子（如cl,s,so4,co3……）结合的为酸，如hcl，h2s，h2so4，hno3……
其他的金属元素和阴离子结合就是盐了，你记住这个就差不多了

❸ 化学中什么是酸！

化学上，电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。

即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。

酸的分类：

1、根据有机无机分为无机酸和有机酸

有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。

2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）

3、根据从酸分子中可以电离出H+的个数

可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

4、根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）

强酸(HCl等) 中强酸（H₃PO₄等） 弱酸（H₂CO₃等）

5、根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸

强氧化性酸（HNO₃等）

(3)化学酸怎么说扩展阅读：

化学上常见的酸

1、盐酸（氢氯酸）（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中。

另外，Cl—还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。常用来溶解赤铁矿（Fe₂O₃）、辉锑矿（Sb₂S₃）、碳酸盐、软锰矿(MnO₂)等样品。

2、硝酸(HNO₃)具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。铁、铝、铬等会被硝酸钝化，溶解时加入非氧化酸，如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。

几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H₂S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。除此之外，硝酸还很不稳定，在加热或光照的条件下能够分解成水、二氧化氮和氧气，并且硝酸浓度越高，就越容易分解。

硝酸还有强氧化性，它能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，氮元素化合价降低，变为二氧化氮或一氧化氮（浓硝酸与金属非金属等反应生成二氧化氮，稀硝酸则生成一氧化氮）。另外，硝酸还可与蛋白质反应，使之变黄。

3、硫酸（H₂SO₄）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。

硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白雾（SO₃）来驱除。

❹ 带“酸”字的化学式怎么写

化式写?师听写念化酸
种元素种变化合价,加区别,用高、、亚、
氯例：
+7价、HClO4高氯酸
+5价、HClO3氯酸
+3价、HClO2亚氯酸
+1价、HClO氯酸
盐：含氧酸盐,Na2CO3,读碳酸钠
氧酸盐,NaCl,读氯化钠

❺ 初中化学酸碱盐是如何定义的什么叫酸什么叫碱什么盐如何区分

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根机子的化合物叫做盐。
区分：定义关键词，化合物，电离，阳离子，阴离子，全部，氢离子，氢氧根离子，金属离子，酸根离子，铵根离子。
碳酸锌是盐，阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子
二氧化硫不是酸碱盐，是氧化物
水不是酸碱盐，是氧化物
化合物分为氧化物，酸，碱，盐，其他（超纲）

❻ 化学中什么是酸

电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。盐酸（HCl）、
硫酸（H2SO4）、硝酸(
HNO3
)、磷酸（H3PO4）
碳酸(H2CO3)
、醋酸（CH3COOH）在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的
，
因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味（但有的酸却不酸，如胆汁酸有苦味，有些酸甚至有涩味），；能溶解许多金属；能使紫色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H+的性质。
酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S.
Arrhenius)酸。这类物质大部分易溶于水中，少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布忍斯特(J.
M.
Bronsted)-罗瑞(T.
M.
Lowry)酸。另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:路易斯}-(G.
N.
Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐
化学中的碱【一般定义】
通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7。
在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（今理论认为，电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类，统称碱），与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3·H2O），烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]等。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。

【化学定义
】电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物。

【碱的溶解性】
除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙（微溶）和一水合氨（氨水）外，其余的碱基本上都难溶于水。
另外要注意的是，氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而减小。
酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。
一、酸的化学性质
1、酸+金属氧化物→盐+水
例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
2、酸+盐→新酸+新盐
例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑
3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气
例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
二、碱的化学性质：
1、碱+非金属氧化物→盐+水
例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2、可溶碱+可溶盐→新碱+新盐
例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
三、酸和碱的反应（中和反应）：酸+碱→盐+水
例：NaOH+HCl====NaCl+H2O

❼ 酸酸化学式怎么写

盐酸化学式为HCl
硫酸化学式为H2SO4
碳酸化学式为H2CO3
硝酸化学式为HNO3
醋酸化学式为CH3COOH

❽ 化学的酸怎么读

如果是无机含氧酸，比如H2SO4，就叫硫酸。如果不含氧，比如HF，就叫氢氟酸

❾ 这些酸的化学式都怎么写

盐酸(HCL)、磷酸（H3PO4）、硫酸（H2SO4）、氢氟酸（HF）、硝酸(HNO3)、柠檬酸（无水柠檬酸C6H8O7
一水柠檬酸分子式为C6H8O7.H2O）、氨基磺酸（NH2SO3H）、羟基乙酸（C2H4O3
结构式：HOCH2COOH）、甲酸（HCOOH）、EDTA（乙二胺四乙酸
H4Y）、醋酸（CH3COOH）、草酸（
(COOH)2·2H2O
）

❿ 高中化学中，酸是怎么定义的一元酸，二元酸呢

就是看1mol酸完全电离时能电力出几mol的氢离子，1mol就是一元酸，2mol就是二元酸，3mol就是三元算，超过3mol的成为多元酸。注意，说的是完全电离时。