㈠ 化学反应平衡的时候 增大或者减小压强 平衡会向正反哪个方向移动
勒沙特列原理,如果改变影响平衡的一个条件,平衡就会向能够减弱这种改变的方向移动.
因此增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动.
恒温恒容下,反应A+B=2C+D,达到平衡后再加入A和B.如果你将加入的A和B,放入另外一个容器中反应,最后达到和原来的平衡相同,然后再压到原来的容器中,原先容器里的平衡混合气就需要少占据空间,相当于压缩,平衡向左移动.
总得来说向化学计量时少的地方移动就行了 ,记住这句话
㈡ 化学平衡移动在什么条件下向什么方向移正逆方向是什么
【勒夏特列原理】化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。
举个例子、
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol （氢、氮混合高压催化剂的条件下生成氨气）
这是一个放热反应、反应前后分字数不相等
在刚性密闭容器中，上述反应已建立了平衡。。。
若增大氮气的浓度，该反应就会向削弱氮气增加（即氮气减少）的方向（即正反应方向）移动。
若提高该反应温度，该反应就会向削弱升温（即降温）的方向（即逆反应方向）移动。
若将反应容器改为体积可变的容器。
缩小容器体积，平衡就会向正反应方向）移动。
这是因为体积缩小了，各反应物的浓度增大了。
若向容器中冲入其他不反应的气体，则反应平衡不移动。因为各反应物的分压没有变化。
也可以说是因为各反应物的浓度没有变化。
如使用催化剂，仅改变反应进行的速率，不影响平衡的改变。
因为催化剂对正逆反应的影响程度是一样的。
㈢ 化学平衡移动在什么条件下向什么方向移
平衡移动通常是基于可逆条件下的
升温朝吸热方向启动
降温朝放热方向移动
加压朝压强增大的方向移动
减压朝压强减小的方向移动
催化剂不改变移动,只改变速率
正方向就是化学方程式从左向右,
逆方向同理是从右到左
㈣ 化学中增加或减少压强化学平衡怎么移动，麻烦举例说明。
化学中增加或减少压强化学平衡将向减小或增大体系压强的方向移动，例如，向体系的气体分子总数减少或增多的方向移动。总之，你想增大压强，体系就向减小压强的方向移动，反之，你想减小压强，体系就向增大压强的方向移动。体系总想对冲外力施加的变化。如果体系反应前后的气体分子总数没有变化，改变压强一般不能使体系的化学平衡发生移动。祝你好运！
㈤ 化学平衡移动在什么条件下向什么方向移正逆方向是什么呢
平衡移动通常是基于可逆条件下的
升温朝吸热方向启动
降温朝放热方向移动
加压朝压强增大的方向移动
减压朝压强减小的方向移动
催化剂不改变移动，只改变速率
正方向就是化学方程式从左向右，
逆方向同理是从右到左
㈥ 化学中增加或减少压强化学平衡怎么移动,麻烦举例说明.
勒夏特列原理说 平衡向着能减弱这种改变的方向移动
那 加压向气体体积减小方向移动 减压相反
举例的话 比如 经典的二氧化硫转化为三氧化硫的那个反应（2 SO2+O2=2 SO3）
左边3体积 右边2体积
加压的话 向气体体积减小方向移动的话 就向右移
减压的话 就向左移
判断的时候注意有可能会有固体就行了 固体的体积可以忽略（基本不变的）
㈦ 化学平衡移动在什么条件下向什么方向移正逆方向是什么呃
【勒夏特列原理】化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。
举个例子、
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol （氢、氮混合高压催化剂的条件下生成氨气）
这是一个放热反应、反应前后分字数不相等
在刚性密闭容器中，上述反应已建立了平衡。。。
1.若增大氮气的浓度，该反应就会向削弱氮气增加（即氮气减少）的方向（即正反应方向）移动。
2.若提高该反应温度，该反应就会向削弱升温（即降温）的方向（即逆反应方向）移动。
3.若将反应容器改为体积可变的容器。
缩小容器体积，平衡就会向正反应方向）移动。
这是因为体积缩小了，各反应物的浓度增大了。
4.若向容器中冲入其他不反应的气体，则反应平衡不移动。因为各反应物的分压没有变化。
也可以说是因为各反应物的浓度没有变化。
5.如使用催化剂，仅改变反应进行的速率，不影响平衡的改变。
因为催化剂对正逆反应的影响程度是一样的。
可以简单地这样记忆
升温朝吸热方向启动
降温朝放热方向移动
加压朝压强增大的方向移动
减压朝压强减小的方向移动
催化剂不改变移动，只改变速率
正方向就是化学方程式从左向右，
逆方向同理是从右到左
㈧ 为什么减压平衡正向移动
减压,平衡是向着气体物质的量减少的方向移动,据方程式可知,应向逆反应方向移动.气体浓度不仅和平衡移动方向有关,还与气体体积变化有关,一般的,若减压,则体积扩大,则所有气体浓度都要减小.
㈨ 化学平衡移动在什么条件下向什么方向移正逆方向是什么
正方向是方程式从左边到右边的反应
逆方向是方程式从右边到左边的反应
化学平衡的移动方向的因素有浓度、压强、温度等因素。判断化学平衡移动的方向可以用勒夏特列原理来判断：增大反应物的浓度、减小生成物的浓度正方向移动；增大压强平衡会向气体系数减小的方向移动；升高温度平衡会向吸热的方向移动。
改变温度、浓度、压强等这些因素，实际改变的都是速率，正逆速率不同程度的变化，才会有平衡的移动。
判断平衡的移动方向还可以用平衡常数。
逆方向是方程式从右边到左边的反应
化学平衡的移动方向的因素有浓度、压强、温度等因素。判断化学平衡移动的方向可以用勒夏特列原理来判断：增大反应物的浓度、减小生成物的浓度正方向移动；增大压强平衡会向气体系数减小的方向移动；升高温度平衡会向吸热的方向移动。
改变温度、浓度、压强等这些因素，实际改变的都是速率，正逆速率不同程度的变化，才会有平衡的移动。
判断平衡的移动方向还可以用平衡常数。' ,rich:'0' });
㈩ 减小压强，平衡向哪边移动
减小压强，平衡会向削弱变化的方向移动。
1、减小压强必然会引起温度或体积变化。
2、体积不变，则压强减小温度降低，平衡向吸热方向移动。
3、温度不变，压强减小体积变大，平衡向气体总体积增大方向移动。
4、勒夏特列原理又名化学平衡移动原理，是一个定性预测化学平衡点的原理，其内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
5、压强增大，平衡移动的方向应使得反应后压强减小，恒容条件下，物质的量减小压强减小。所以增大压强反应向着体积减小移动。
6、在其他条件不变情况下，增大反应体系压强，平衡将向着体系压强减小方向进行；减小反应体系压强，平衡将向着体系压强增大方向进行。体系总压强增大但平衡也不发生移动。