① 如何学好化学——酸碱盐
楼主的问题具体来说就三个问题，1.复分解反应发生的条件：有水沉淀或气体生成。就初中而言，生气体一般为CO2和NH3。
2.沉淀物：盐沉淀：AgCl和BaSO4（既不溶于水也不溶于酸）
MgCO3、CaCO3不溶于水能溶于酸，并产生CO2气体。
碱沉淀：Mg（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3等。怎么看有沉淀，没什么巧，只能去背常见沉淀，我说的这些都是比较常见的。
3.推断题的关系图，抓住颜色、状态等常见物质突破口。这要靠平常的积累了。如，三价铁盐溶液为黄色，铜离子溶液蓝色、亚铁离子浅绿色等等，这些都需要靠平常记忆，没什么巧方法。
希望我的答案能帮助到楼主，楼主的满意是我的答题动力。
② 化学酸碱盐怎么学
1
区分：化合物
电离后
生成的
阳离子
都是氢离子的
那这种化合物就是
酸
ph
=
0~6.9
如
hcl
电离后
生成的
阳离子
都是金属离子的
那这种化合物就是
盐
ph
=
7
如
nacl
kcn
电离后
生成的
阴离子
都是氢氧根离子
那这种化合物就是
碱
ph
=
7`14
如
naoh
③ 怎样学好初中化学的酸碱盐、
1.认识酸碱盐的组成，一般都是两部分组成：
酸：H+酸根 碱：金属+OH 盐：金属+酸根 （书写化学式化合价很重要）
2.识记酸碱盐的特性，特别是化学性质：
酸的通性 盐酸、 硫 酸
酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 盐酸使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙
碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐的性质 实例
盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB
发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。
记住7种沉淀就可以：五白一篮一红褐色（都不溶与水）
五白：硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl （这两为顽固性沉淀不溶与稀硫酸和盐酸）
碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3
氢氧化镁 Mg(OH)2
一篮：氢氧化铜 Cu(OH)2
一红褐：氢氧化铁 Fe(OH)3
初中考的多的白色沉淀是CaCO3.
④ 化学中的酸碱盐怎样才可以学好
．掌握酸、碱、盐知识的关键是正确书写方程式
酸、碱、盐相互反应的规律主要表现在复分解反应方程式的书写规律上。只要掌握住酸、碱、盐相互反应的规律，步步深入就能取得好效果。
首先是分清酸、碱、盐、氧化物。氧化物只有两种元素符号且有一种是氧元素，易于区分。酸、碱、盐在区分时抓住：酸看头、碱看尾。酸的化学式的第一个字母是H，碱的化学式的尾部都是OH。其余为盐。
其次，要掌握复分解反应方程式的书写规律：在字面上看是“两种化合物互换头尾”。在书写过程中还要注意以下2点：
①要注意利用化学式中的角标进行配平（找方程式中化学式角标多的）如：Ba(OH)2＋FeCl3———Fe(OH)3↓＋BaCl2中反应物FeCl3角标“3”是生成物BaCl2的系数：反应物Ba(OH)2角标“2”是生成物Fe(OH)3的系数。配平结果为：
3Ba(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3BaCl2
又如：HCl＋Fe2O3———FeCl3＋H2O中反应物Fe2O3角标“2、3”是生成物FeCl3和H2O的系数：据此HCl的系数为6。配平结果为：
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
②若是酸与其它物质发生反应（不包括BaSO4；AgCl），生成物中有沉淀、气体或水即可发生反应。若反应物中没有酸，则反应物必须可溶而生成物中有沉淀、气体或水，才能发生反应。在书写方程式的过程中，每写完一个方程式都要注意用这2点去衡量。经常这样做可以培养你在思考问题时不放过任何细节，每一细节的完美精确足以保证最后的成功。