化学无机盐有哪些

Ⅰ 无机盐分哪些种类这些种类的作用分别是什么

含氮的无机盐 含钾的无机盐 含磷的无机盐 含钙的无机盐 含锌的无机盐 含硼的无机盐
（前三个是常用的）
含氮的无机盐使植物枝繁叶茂 含钾的无机盐使植物硕果累累 含磷的无机盐使植物茎杆健壮

Ⅱ 有机盐是什么无机盐又是什么

无机盐和有机盐最大的区别就是构成它们的酸根不同。而且它们的化学性质很大一部分都决定于酸根。比如无机盐一般都具有很强的亲水性，而有机盐则与某些非极性试剂有亲和力。

1、无机盐：

无机盐即无机化合物中的盐类，旧称矿物质。无机化合物，与机体无关的化合物(少数与机体有关的化合物也是无机化合物，如水），与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、硫化物、碳酸盐、氰化物、碳硼烷、羰基金属等在无机化学中研究的含碳化合物，简称无机物。

2、有机盐

无机盐是无机酸跟碱发生中和反应生成的盐就叫做无机盐。无机盐是指不含碳元素的盐类，有机盐是指含碳元素的，但是不包括碳酸盐。有机盐是有机酸跟碱发生中和反应生成的盐就叫做有机盐。无机盐和有机盐最大的区别就是构成它们的酸根不同。比如无机盐一般都具有很强的亲水性，而有机盐则与某些非极性试剂有亲和力。

(2)化学无机盐有哪些扩展阅读：

有机盐和无机盐不同，无机盐即无机化合物中的盐类，旧称矿物质，在生物细胞内一般只占鲜重的1%至1.5%，目前人体已经发现20余种，其中大量元素有碳C、氢H、氧O、氮N、钙Ca、磷P、钾K、硫S、钠Na、氯Cl、镁Mg，微量元素有铁、锌、硒、钼、铬、钴、碘等。

虽然无机盐在细胞、人体中的含量很低，但是作用非常大，如果注意饮食多样化，少吃动物脂肪，多吃糙米、玉米等粗粮，不要过多食用精制面粉，就能使体内的无机盐维持正常应有的水平

参考资料来源：

网络-无机盐

网络-有机盐

Ⅲ 什么是无机盐和有机盐

无机盐
无机盐即无机化合物中的盐类，旧称矿物质、目前人体已经发现20余种，其中常量元素有铁、锌、硒、钼、铬、钴、碘8种。如果注意饮食多样化，少吃动物脂肪，多吃糙米、玉米等粗粮，不要过多食用精制面粉，就能使体内的无机盐维持正常应有的水平。
有机盐
有机盐是有机物的基团加上金属阳离子或者非金属阳离子而成的,比如说醋酸钠,乙醇钠,醋酸铵,而无机盐是简单的无机阴离子加阳离子形成的,如氯化钠等等.化学式有CH3COONa,NaCl

Ⅳ 化学无机盐是什么

那些叫单质，无机盐一般指金属离子与酸根离子构成的化合物以及铵盐比如NaCl ZnI2 MgSO4 NH4Cl等

Ⅳ 无机盐到底包括哪些

无机盐即无机化合物中的盐类，旧称矿物质，在生物细胞内一般只占鲜重的1%至1.5%，目前人体已经发现20余种，其中大量元素有钙Ca、磷P、钾Ka、硫S、钠Na、氯Cl、镁Mg，微量元素有铁、锌、硒、钼、氟、铬、钴、碘等。

Ⅵ 无机盐有哪些

无机盐即无机化合物中的盐类，旧称矿物质，在生物细胞内一般只占鲜重的1%至1.5%，目前人体已经发现20余种，其中大量元素有钙Ca、磷P、钾Ka、硫S、钠Na、氯Cl、镁Mg，微量元素有铁、锌、硒、钼、氟、铬、钴、碘等。虽然无机盐在细胞、人体中的含量很低，但是作用非常大，如果注意饮食多样化，少吃动物脂肪，多吃糙米、玉米等粗粮，不要过多食用精制面粉，就能使体内的无机盐维持正常应有的水平。
http://ke..com/view/151020.htm

Ⅶ 化学无机盐是什么

无机盐是存在于体内和食物中的矿物质营养素，由有机物和无机物综合组成。人体已发现有20余种必需的无机盐，约占人体重量的4～5%。其中含量较多的（＞5g）为钙、磷、钾、钠、氯、镁、硫七种；每天膳食需要量都在100mg以上，称为常量元素。另外一些含量低微，随着近代分析技术的进步，利用原子吸收光谱、中子活化、等离子发身光谱等痕量的分析手段，发现了铁、碘、铜、锌、锰、钴、钼、硒、铬、镍、硅、氟、钒等元素也是人体必需的，每天膳食需要量为μg～mg称为微量元素。
最重要的微量无机盐（RDA
<
200
mg/每日）分别是：
铬（Cr）
钴（Co）
铜（Cu）
氟（F）
碘（I）
铁（Fe）
锰（Mn）
钼（Mo）
硒（Se）
锌（Zn）
碘的需求量相比其它在这名单中的微量无机盐为大，因此有时被认为是大量无机盐。而钠一般不被包括在“营养补充品中”，尽管它的需求量很大，因为很多食物都含有钠这无机盐。

Ⅷ 四种常见无机盐化学式及名称

碳酸钠：Na2CO3、氯化钠：NaCl、硝酸钠：NaNO3、硫酸钠：NaSO4

Ⅸ 化学试剂里面的无机盐都有哪些呀

钾盐
（1）取
钠盐铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色炎焰中燃烧，火焰即显紫色。但有少量钠混合时，须隔蓝色玻璃透视方能辨认。2K++[PtCI6]2-→K2PtCI6

(2)取供试品溶液，加亚硝酸钴钠试液与醋酸，即发生黄色沉淀。

2K++Na++[Co（NO2）6]3-→K2Na[C（NO2）6]↓（黄色）

该反应在中性或微酸性溶液中进行，因而碱和酸均能分解试剂中的[Co（NO2）6]－3离子，妨碍鉴定。

在碱性中：[Co（NO2）6]3-+3OH－→Co（OH）3↓+6NO－2

在酸性中：[Co（NO2）6]3-+6H+→Co+3NO↑+3NO2↑+3H2O

NH4+能干扰反应，NH4+的存在能与[Co（NO2）6]3-作用，生成（NH4）2Na[Co（NO2）6]沉淀。在鉴定K前应除NH4+（可用灼烧法除去），I也有干扰作用（可在蒸发皿中加HNO3蒸发至干而除去）。

(3)取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加深.1%四苯硼钠溶液与醋酸即生白色沉淀。反应条件须在酸性（PH2－6.0）中进行。

NaB（C6H5）4+K+→KB（C4H5）6↓+Na+

钙盐

（1）取
夏季多补水无机盐和维生素铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。Ca2++[PtCI6]2-→CaPtCI6

（2）取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉淀不溶于醋酸，但溶于酸。

Ca2++（NH4）2C2O4→CaC2O4↓(白色)+2NH4+ CaC2O4+2HCI→CaCI2+HC2O4

钠盐

取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。

2Na++[PtCI6]2-→Na2PtCI6

取供试品的中性溶液，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。

Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9HO2→NaZn(UO2)3(
CH3COO-)9·9H2O↓9(黄色+H+（醋酸铀酰锌钠）

（若为钠盐之稀溶液，宜在水浴 上浓的后再检查，如氯化钠注射液）。

亚铁盐

(1)取供试品溶液，加铁氰化钾试液，即产生深蓝色沉淀。分离,沉淀在稀盐酸中不溶，但加入氢氧化钠试液，即分解成褐棕色沉淀： 3Fe2+
+2K3[Fe(CN)6]==Fe3[Fe(CN)6]2(深蓝色沉淀）+ 6K+

(2)取供试品溶液，加强团结%邻二氮菲的乙醇溶液数滴，即显桔红色。

铁盐

（1）取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生深蓝色沉淀。分离，沉淀在稀盐酸不溶，但加氢氧化钠试液，即分解成棕色沉淀：4Fe3++3K4Fe（CN）6→Fe4[F(CN)6]3↓（深蓝色）+12K+

Fe4[Fe(CN)6]3+12N2OH→3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3 ↓

(2) 取供试品溶液，加硫氰化铵试液，即成血红色。 Fe3++NH4SCN→Fe（SCN）2+（血红色）

锌盐

（1)取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在稀盐酸中不溶解。

3Zn2++2K4[Fe(CN)6]→K2Zn[Fe(CN)6]2 ↓(白色）+6K+

(2)取供试品溶液，以鸹硫酸酸化，加1%硫酸铜溶液1滴及硫氰酸汞铵试液数滴，即发生紫色沉淀，继续滴加硫氰酸汞铵试液，沉淀由紫色变为绿色。

（Zn2+与Cu2+同时存在，则Zn2+能促使Cu2+的反应立即共同沉淀出来。随着Zn2+与Cu2+的浓度不同，沉淀显浅紫色、深紫色至绿色。）

钡盐

(1)取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显黄绿色，自绿色玻璃中透视，火焰显蓝色。

(2)取供试品溶液，加稀硫酸，即发生白色沉淀，分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。

Ba2++SO42-→BaSO4↓

(3)与硫酸及高锰酸钾反应

取供试品溶液1滴，加高锰酸试液及硫酸溶液各1滴生成紫色沉淀，加热2－3分钟，再加过氧化氢溶液1滴，紫色不褪。

Ba4与SO4+反应生成BaSO4白色沉淀，但在KMnO4存在时即生成紫色沉淀。如KMnO4换以NaMnO4则BaSO4不染色。由于K+与
Ba2+的离子半径（1.33A和1.35A）差不多，K+诱导MnO4－进入 BaSO4晶格形成混晶而成紫色。

银盐

(1)取供品溶液，加稀盐酸，即成白色凝乳状沉淀。分离，沉淀能在氨试液中溶解而形成[Ag（NH3）2]+络离子，继续加硝酸，沉淀复生成。Ag++HCI→H++AgCI↓（白色）

(2)取供品溶液，加铬酸钾试液，即生成砖红色沉淀。分离，沉淀能在硝酸中溶解。

2Ag++K2CrO4→Ag2CrO↓+2K+

Ag2CrSO4+2HNO3→2AgNO3+H2CrO4

铜盐

(1)取供试品溶液滴加氨试液,即生成淡蓝色沉淀物 再加过量的氨试液,沉淀即溶解生成深蓝色溶液。

2CuSO4+2OH-→Cu(OH)2SO4↓+SO42- Cu(OH)2SO4+8NH3→2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH

(蓝色碱式铜盐) (深蓝色铜铵络离子)

（2）取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即成红棕色沉淀物，沉淀不溶于稀酸及氨水中，但溶于氨氯化铵缓冲溶液中，生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+，与碱作用被分解成CU(OH)2沉淀。

3Cu2+2K4[Fe(CN)6]→K2{Cu3[Fe(CN)6]2}↓+6K+

K2{Cu3[Fe(CN)6]2}+12NH3+→3[Cu(NH3)4]2++2[Fe(CN)6]4- +2K+(蓝色)

K{Cu3[Fe(CN)6]2}+6OH-→3Cu(OH)2↓+2[Fe(CN)6]4-+2K+

通常反应在醋酸酸性中进行。

（3）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即产生淡蓝色沉淀，煮沸变为棕黑色。

Cu2++2NaOH→Cu（OH）2↓+2Na+

Cu(OH)2 →CuO↓+H2O

铋盐

（1）取供试品溶液，加碘化钾试液，即生成红棕色或暗棕色沉淀物，分离，沉淀能溶解于过量的碘化钾试液中，成为黄棕色的溶液。加蒸馏水稀释可又发生橙色沉淀。

Bi3++3KI→BiI3↓+3K+ Bi3++KI→KbiI4

继续加蒸馏水稀释，络合盐即分解，先形成碘化铋而生成橙色的氧碘化铋沉淀物。

KbiI4+HO →BiOI↓+2HI+KI

如Bi3+浓度较小时，此步反应现象不太明显。

（2）取供试品溶液，加稀硫酸酸化，加10%硫脲溶液，即呈深黄色。

硫脲与多数金属离子有颜色反应，如Bi3+对特别敏锐（1μg），络合物的颜色，视组成不同而异。
[Bi3+:CS(NH2)2:1:1黄褐色;1:2黄色;1:3:黄褐色]。如

BiCI3+CS（NH2）2→Bi[CS（NH2）2]CI3(黄色络合物)

此反应亦可用于铋的比色测定。

（3）取供试溶液，通硫化氢气，即发生棕黑色沉淀，能在热硝酸中溶解，但在氢氧化钠、稀盐酸或硫化物溶液中均不溶。

Bi3++3HS→Bi2S3↓+6H+ Bi2S3+6HCI→2 BiCI3+3H2S↑

锑盐

（1）取供试品溶液，加稀盐酸成酸性后，加水至恰有白色混浊发生，加热，趁热加入硫代硫酸钠试液，即后成橙红色沉淀。2Sb3++3S2O32-→4SO2↑+Sb2OS2↓(橙红色硫氧化锑)

（2）取供试品溶液，加衡盐酸成酸性后，通硫化氢气，即生成橙色沉淀物。分离，沉淀在硫化铵溶液或硫化钠试液中溶解。
2Sb3++3H2S→Sb2S3↓(橙色)+6H+ 2Sb5++5H2S→Sb2S5↓(橙色)+10H+

Sb2S3+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS3 Sb2S5+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS4

铝盐

（1）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即产生白色胶状沉淀。分离，沉淀分成二份，一份中加入过量的氢氧化钠试液；另一份中加入稀盐酸沉淀均即溶解。AI3++3OH-→AI(OH)3↓(白色)

（2）取供试品溶液，加氨试液至生成白色胶状沉淀，滴加0.1%茜素磺酸钠溶液数滴，沉淀即显樱红色。
AI3++3OH-→AI(OH)3↓

注：试剂茜素磺酸钠化学名为1，2－二羟基蒽醌磺酸钠。

（3）取供试品溶液，加硫化钠试液，即后成白色胶状沉淀，分离，沉淀在过量的硫化钠试液中溶解。2AI3++3Na2S+6H2O→2AI（OH）3↓+3H2S↑+6Na+
2AI(OH)3+Na2S→2Na(AIO2)+H2S↑+2H2O

汞盐

（1）取供试品，加氨试液或氢氧化钠试液，即变黑色。

Hg2(NO3)2+2NH4OH→HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+H2O

Hg2(NO3)2+2NaOH→Hg(OH)2↓+2NaNO3 Hg2(OH)2→Hg2O↓+H2O

（2）取供试品，加碘化钾试液振摇，即发生黄绿色沉淀，瞬即变为灰绿色，并逐渐转变为灰黑色，灰绿色沉淀在过量碘化钾试液中溶解。

Hg2（NO3）2+2KI→Hg2I2↓（黄绿色）+2KNO3

Hg2I2+2KI→Hg()↓（黑色）+K[HgI2](溶解)

（3）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，在水中不溶，加氨试液即变黑色。

Hg22++2HCI→Hg2CL2↓+2H+

Hg2CL2+2NH3→Hg(NH)CI↓+Hg↓NH4CI

汞盐（二价汞盐）

（1）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即发生黄色沉淀。

Hg(NO3)2+2NaOH→HgO↓(黄色)+2NaNO3+H2O

（2）取供试品的中性溶液，加碘化钾试液，即发生猩红色沉淀，能在量过的碘化钾试液中溶解。再以氢氧化钠试液碱化，加铵盐即生成红棕色的沉淀。

HgCI2+2KI→HgI2↓（猩红色）+2KCI HgI2+2KI(过量)→K[HgI4]（溶解）↓

（3）取供试品溶液，通硫化氢气，即产生黑色沉淀，分离沉淀的硫化铵试液或沸稀硝酸中不溶。Hg2++H2S→HgS↓+2H+

铅盐

（1）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，在沸水中溶解，但冷却后结晶析出。

Pb2++2HCI→PbCI2↓+2H+

（2）取供试品溶液，加铬酸钾试液，即产生黄色沉淀，在氢氧化钠试液或热硝酸中易溶，在稀硝酸微深，在醋液中不溶。Pb2++K2CrO4→PbCrO4↓+2H+

PbCrO4+3NaOH→NaHPbO2+Na2CrO4+H2O PbCrO4+2HNO3(热)→Pb(NO3)2+H2CrO4

（3）取供试品溶液，加碘化钾试液，即产生黄色沉淀，煮沸，即可溶解。放冷，则析有光的板状结晶。

氯化物

取供试品溶液，加氨试液使成碱性，如有沉淀生成需过滤，滤液分成2份。

（1）加销酸使成酸性，加硝酸银试液，即发生白色凝乳状沉淀，分离出沉淀能在氨试液中溶解，再加硝酸沉淀复生成。CI-+AgNO3→AgCI↓（白色）+NO3－

AgCI+2NH4OH→[Ag(NH3)2]CI(银氨铬离子而溶解)+2H2O
[Ag(NH3)2]CI+2HNO3→AgCI↓+2NH4NO3

（2）加稀硫酸使成酸性，加锰酸钾结晶数粒，加热，即放出氯气，能使碘化钾淀粉试纸显蓝色。10CI-+2KMnO4+8H2SO4→5CI2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5SO42-

2KI+CI2→2KCI+I2 I2+淀粉→显蓝色(吸附化合物)

溴化物

（1）取供试品溶液，加硝酸钾试液，即产生淡黄色凝乳状沉淀。分离，沉淀能在 试液中微溶，但几乎不溶于硝酸中。

Br-+AgNO3→AgBr↓（黄色）+NO－3 AgBr+2NH4OH→Ag(NH3)2++ Br-+2H2O

在硝酸中几乎不溶，与其他银盐的沉淀区分（AgS↓、AgCO3↓等溶于硝酸中）。

（2）取供试品溶液，滴加氯试液，溴即游离，加氯仿振摇，氯仿层黄色或红棕色。

2Br-+CI2→Br+2CI-

Br-+氯仿→溶于氯仿层中，低浓度时呈黄色，高浓度时呈红棕色。

磺化物

（1）取供试品溶液，加硝酸银试液，即发生黄色凝乳状沉淀。分离沉淀在硝酸或氨试液中均不溶解。I-+AgNO3→AgI↓（黄色）+NO3－

(2)取供试品溶液，加少量的氯试液，碘即游离，如加氯仿振摇，氯仿层显紫色，如加淀粉指示液，溶液显蓝色。
2I－+CI2→I2+2CI-

I2+氯仿→溶于氯仿层中显紫色 I2+淀粉→蓝色（吸附化合物）

（3）取供试品溶液，加二氯化汞试液，即发生猩红色沉淀。在过量的二氯化汞试液中微溶，在化碘钾试液中易溶。

2I－+HgCI2→HgI2↓(猩红色)+2CI- HgCI2+2KI→K2[HgI4](碘化汞钾，溶解)

有机氟化物

取供试品约7 mg照氧瓶燃烧法（中国药典77年版附录74页）进行有机破坏，用水20ml与N/100氢氧化钠液6.5ml为吸收液，俟燃烧完毕后，充分振摇，取吸收液2ml，加茜
素氟蓝试液0.5ml，再加含有12%醋酸钠与6%醋酸溶液0.2ml，用水稀释至4ml，加硝酸琰亚钸液0.5ml，即显蓝紫色。

水杨酸盐

（1）取供试品稀溶液，加三氯化铁试液1滴，即显紫色。

（2）取供试品溶液，加稀盐酸，即析出白色杨酸沉淀，分离，沉淀在醋酸铵试液中溶解。

苯甲酸盐

（1）取供试品的中性溶液，加三氯化铁试液，即发生赭色沉淀，加稀盐酸变为白色沉淀。

（2）取供试品，置干燥试管中，加硫酸后，加热，碳化，但析出苯甲酸在试管内壁，凝结白色升华物。

醋酸盐

（1）取供试品溶液，加硫酸后，加热，即分解发生醋酸的特臭。

（2）取供试品溶液，加硫酸和少量的乙醇，加热即发生，醋酸乙酯的特殊臭气。

2CH3COO－+H2SO4→2CH3COOH+SO42－

（3）取供试品溶液，加三氯铁试液，应显深红色，煮沸后产生红棕色沉淀，再加盐酸，即分解成黄色溶液。
3CH3COO－+FeCI3→(CH3COO-)3Fe(深红色)+3CI-

Fe(OH)2（CH3COO－）+3HCI→FeCI3+2H2O+CH3COOH

磷酸盐

（1）取供试品的中性溶液，加硝酸银试液，即发生浅黄色沉淀，分离沉淀氨试液或稀硝酸中均易溶解（与Br-产生的AgBr↓相区别）。
Po43+3AgNO3→AgPO4↓(浅黄色)+3NO3-

AgPO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH(溶解)+H3PO4+3H2O AgPO4+3HNO3→3AgNO+H3PO4

(2)取供试品溶液，加氯化铵、氯化镁试液，即发生白色结晶性沉淀。

HPO42-+MgCI+NH4OH→Mg（NH4）PO4↓（白色）+2CI－+H2O

（3）取供试品溶液，加钼酸铵试液与硝酸后，加热，即产生黄色沉淀。分离,沉淀能在氨试液中溶解。

在NH4OH或NaOH碱性溶液中，反应平衡向左方移动，而使沉淀溶解。

乳酸盐

取供试品溶液，加硫酸使成酸性后，加高锰酸钾试液，加热，即发生乙醛的特臭。

硫酸盐

（1）取供试品溶液，加氯化钡试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。

SO42-+Ba2+→BaSO4↓

在硝酸和盐酸均不溶解，以与碳酸盐区别，因为若碳酸根存在，则加入氯化钡试液也能生成BaCO3↓，但它溶解于盐酸或硝酸中（生成氯化钡或硝酸钡，放出二氧化碳）。

（2）取供试品溶液，加醋酸铅试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在醋酸铵试液或氢氧化试液中溶解。

SO42-+Pb(CH3COO-)2 →PbSO4↓(白色)+2CH3COO-
PbSO4+2CH3COONH3→Pb(CH3COO-)2+(NH4)2SO4

硝酸盐

（1）取供试品溶液置试管中，加等量的硫酸，注意混合冷后，沿管壁加硫酸亚铁试液，使成两液层，接界面显棕色。
NO3-+H2SO4→HSO4-+HNO3

6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+2NO+4H2O FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4(棕色)

（2）取供试品溶液，加硫酸与铜丝或铜屑加热，即发生红棕色的蒸气。

亚硝酸盐

（1）取供试品溶液，加小量醋酸， 再加硫酸亚铁试液，即显深棕色。

NO2－+CH3COOH→CH3COO－+HNO2

3HNO2→H2O+HNO3+2NO FeSO4+NO→[Fe(ON)]SO4(深棕色)

（2）取供试品溶液，加稀硫酸，碘化钾试液与淀粉指示液的混合液数滴，即显蓝色。

2NHO2－+H2SO4→2HNO2+SO4- 2HNO2+2KI+H2SO4→I2+K2SO4+2NO+H2O

（3）取供试品溶液，加稀硫酸使成酸性后，加入高锰酸钾试液数滴，颜色即消退。

3NO2++KMnO4+2H+→Mn（NO3）2+KNO3+H2O

硼酸盐

（1）取供试品溶液，加盐酸使成酸性后，能使姜黄试纸变成棕红色，放置干燥，颜色即变深，用氨试液湿润，即变为绿黑色。
B4O72-+2HCI+5H2O→4H3BO3+2CI-

姜黄素

（2）取供试品，加硫酸，混合后，加甲醇，点火燃烧，即发生过缘带绿色的火焰。

B4O72-+H2SO4+5H2O→4H3BO3+SO42－ H3BO3+3CH3OH→B（OCH3）3+3H2O

枸橼酸盐

（1）取供试品溶液，加稀硫酸1滴，加热至沸，加高锰酸钾试液数滴，振摇，紫色即消失，加硫酸汞试液1滴，发生白色沉淀。

（2）取供试品的中性溶液，加过量的氯化钙试液，冷时无变化，煮沸，即产生白色的颗粒的性沉淀，能在醋酸或稀酸中溶解，但在氢氧化钠中不溶。

（3）取供试品的的中性溶液，加过量的硝酸银试液，即产生白色沉淀，；能中硝酸或氨试液中溶解，取氧性溶液置试管中，加热，管壁不显银镜。

亚砷酸盐

（1）取供试品的中性溶液，加硝酸银试液，即发生黄沉淀，能在氯试液或稀硝酸中溶解。

AsO33+3AgNO3→Ag3AsO3↓（黄色）+3NO3－

Ag3AgO3+6NH4ON→3Ag(NH3)2OH(溶解)+3H3AsO3+3H2O
Ag3AgO3+3HO3→3AgNO3+H3AsO3

沉淀在氨试液或稀硝酸中溶解，而与产生的溴化银、碘化银黄色的沉淀所区别。

（2）取供试品的中性溶液，加硫酸铜试液。即产生绿色沉淀，再加氢氧化钠试液，煮沸，沉淀变为红色。
2AsO33-+3CuSO4→Cu3（AsO3）2↓()+3SO42-

Cu3(AsO3)2+6NaOH→3Cu(OH)2+2Na3AsO3

砷酸盐

（1）取供试品1滴，加硝酸银试液1滴，应发生红棕色的沉淀，能溶于氨试液中。

AsO33-+3AgNO3→Ag3AsO4↓+3NO3-
Ag3AsO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH+H3AsO4+3H2O

(2)取供试品1滴，加盐酸1滴，加碘化钾试液，1滴，应析出游离碘。

AsO33-+2HCI+2KI→I2+2KCI+ AsO32++H2O

硫代硫酸盐

（1）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，迅速又变成黄色并发出二氧化硫的特殊剌激性臭气。

(2) 取供试品溶液，加三氯化铁试液，即显紫堇色，振摇后即消褪。

2S2O32-+FeCI→[Fe(S2O3)2]-(紫堇色)+3CI-
[Fe(S2O3)2]-+CI-+FeCI3→2S2O32-+2FeCI2

(3) 取供试品溶液，加醋酸铅试液，即产生白色沉淀，如再加过量醋酸铅试液，即溶解，如煮沸，沉淀变黑色。

SO2232-+（CH3COO－）2Pb→PbS2O3↓（白色）+2CH3OO－
PbS2O3+H2O→PsS0(黑色)↓

亚硫酸盐

（1）取供试品溶液，加盐酸，即发生二氧化硫的气体，有剌激性特臭，并能使润湿的硝酸亚汞试纸变成黑色。
Hg2（NO3）2+SO2+2H2O→2Hg↓+2HNO3+H4SO4

(2) 取供试品溶液，滴加碘试液，碘的颜色即消褪。

SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI

亚硫酸氢盐

（1）取供试品溶液，加盐酸，即发生二氧化硫的气体，有剌激性特臭，并能使润湿的硝酸亚汞试纸变成黑色。
Hg2（NO3）2+SO2+2H2O→2Hg↓+2HNO3+H4SO4

(2) 取供试品溶液，滴加碘试液，碘的颜色即消褪。

SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI
酒石酸盐

Ⅹ 什么是无机盐什么是有机盐他们的区别和作用各是什么

无机盐，是无机的离子化合物，像NaCl，作用主要是补充人体的微量元素。
有机盐是有机酸、生物碱适当中和生成的盐，在有机结构上只有少数基团是离子的形态（羧基等），它们的作用在有机结构上，像药物、维生素等，而制成盐是为了让难以溶于水的有机物变得易溶