A. 化学物质的挥发性与什么有关
与温度,压强,表面积和物质本身的性质有关.
一般情况下,温度越高,压强越小,表面积越大,挥发性越强.
另外,分子间作用力大的挥发性弱.
B. 高中化学中涉及的物质有哪些是易挥发的
易挥发：
1.首先必须是液态。
2.分为液态混合物和液态纯净物。
混合物（主要指溶液），对于溶液挥发性的判断方法是：1）.多数气体溶解在水中形成的，并且气体的溶解度达到饱和或即将饱和。比如：氨水，盐酸（浓的挥发性大于稀得）等 。2）.气体与水反应形成不稳定化合物的溶液。比如：亚硫酸，硝酸等。3）.较复杂的混合物，如：汽油
纯净物（包括单质和化合物），单质：液溴，液氧，液氯等。化合物：沸点较低的化合物（液态），液氨，甲酸，乙酸，甲醚，乙醚，甲醇，乙醇，笨，四氯化碳，二硫化碳，丙酮等
C. 物质的挥发性是有什么决定的
物质的挥发性强弱，
主要取决于构成这种物质的粒子间的作用力（即化学键、范德华力）及粒子的相对分子（原子）质量有关，这也是决定液态物质沸点的决定性因素。
当然也与外界条件如压强、饱和蒸汽压等有关。
D. 如何判断物质的挥发性强度如何判断一个物质的挥发性
当然不对。判断液体物质挥发性大小，是根据沸点的高低，沸点低，即容易变成气体，即容易挥发。与密度没有必然的关系。如，液溴，密度大于水，但极易挥发，所以保存要注意水封，密封。如，酒精，密度小于水，但沸点就比液溴高一些，78摄氏度。根据学科的不同，“物质”概念的具体指称有所不同。在化学中，物质是指任何有特定分子标识的有机物质或无机物质，包括：(1)整体或部分地由化学反应的结果产生的物质或者天然存在物质的任何化合物；(2)任何元素或非化合的原子团。化学物质包括元素、化合物(含其中添加剂，杂质），副产物，反应中间体和聚合物。但不包括混合物、制品（剂），物品。分子能独立存在，是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中，原子重新组合成新物质。原子结合形成分子。离子是带电的原子或原子团。
中学化学中，常见挥发性物质如下：氢卤酸、硝酸、氢硫酸、氨水等挥发性酸和碱，溴、汞、烃、醇、酮、醚等低沸点单质和有机化合物等。
E. 怎样判断化学药品的挥发性例如能根据熔，沸点判断其
浓盐酸,浓氨水,酒精（包括醇类吧）,甲醛（醛类?）,溴水,浓硝酸
浓氨水和浓硝酸也应该是易分解的物质吧～
----单质:Br2,I2
----氧化物:CO2(干冰),
----氢化物:NH3(液氨),H2O,苯,汽油等烃类
----酸:HNO3(硫酸是难挥发性酸,其沸点300多度)
----很多有机物:乙醇,乙酸,乙醛,乙酸乙酯
下面是基础～～～～～～：
1.易挥发的物质都是分子晶体
----晶体有四类:原子晶体\离子晶体\分子晶体\金属晶体
----原子晶体\离子晶体\分子晶体中微粒间的相互作用分别是共价键\离子键\金属键,是化学键,是强相互作用,使微粒间的结合很牢固,使微粒间很难相互脱离开而挥发出来.
----分子晶体中分子间的相互作用是分子间作用力,不是化学键,是弱相互作用.使得分子间容易相互脱离开.
2.分子晶体中
----沸点越低的越易挥发.
----分子间作用力越大,沸点越高.
----分子间作用力的大小和分子的结构\性质有关.
----结构相似的,分子量越大,分子间作用力越大,沸点越高,越难挥发.
----分子间存在氢键时,分子间作用力大沸点高,难挥发.
3.易挥发的物质
----一般是指常温下呈液态或固态的.
----单质:Br2,I2
----氧化物:CO2(干冰),
----氢化物:NH3(液氨),H2O,苯,汽油等烃类
----酸:HNO3(硫酸是难挥发性酸,其沸点300多度)
----很多有机物:乙醇,乙酸,乙醛,乙酸乙酯
4.为什么有机物大多易挥发?
----因为很多有机物是分子晶体.
5.闻到气味是因为挥发了么?
----是的,鼻子接触到了挥发出的分子.
6.为什么大多数盐不易挥发?
----因为盐都是离子晶体,你也很难闻到盐的气味.
F. 如何判断化学物质是否挥发，挥发的速度快慢
恒温（低于物质的沸点）恒湿环境下，定时称重，如物质的重量减轻，可说明物质挥发。
不同的物质，处于同样的环境下，与空气有相同的接触面，同样的间隔进行称重，减重量大的物质挥发速度快。
G. 化学物质的挥发性关系怎么判断
可以以沸点、饱和蒸气压判断。
沸点越高，挥发性弱；沸点越低，挥发性强。
饱和蒸气压越高，挥发性强；饱和蒸气压越低，挥发性弱。
H. 怎么判断是否有挥发性有机物产生 环评
挥发性有机物，英文简称VOCs，满足以下任一条件的有机化合物被认为是挥发性有机物：（1）在太阳光紫外线存在下，可与氮氧化物发生反应产生光化学氧化物；（2）20℃下蒸气压大于10Pa；（3）标准大气压（101.3kPa）下沸点不高于260℃。
I. 化学物质的挥发性与什么有关
（1）物质的挥发性---是物质的一种物理性质。
（2）硫酸------不挥发性的酸。
（3）盐酸------挥发性的酸。
比较一下二者的溶解过程不难发现，硫酸溶于水，同时放出大量的热；而氯化氢溶于水的热效应不明显。这说明硫酸的水合热很高，也就是说硫酸根与水分子结合得比较牢固---这是不挥发的原因。