离子的化学性质指哪些

⑴ 如何判断离子的化学性质

一样是看最外层电子，离子不一定就达到稳定状态。比如硫元素，-2价、+2价、+4价、+6价，不同状态肯定具有不同性质了，-2价还原性，+6价就是氧化性。

⑵ 铁离子的化学性质

铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+（三价铁）。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3或Fe(FeO2)2，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。通常无特别说明“铁离子”指的是3价铁离子。
铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
氧化性从小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其实这是按照金属活动性顺序排列的。（注：Pt、Au很稳定，一般很难形成对应的离子）
氯、氮等与其形成配合物时，溶液显黄色。而真正的六水合铁离子为浅紫色。
另外，铁在置换反应中为+2价。

⑶ 化学中什么叫离子性

阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。原子半径越大的原子其失电子能力越强，金属性也就越强。阳离子是带正电荷的离子，核电荷数=质子数>核外电子数，所带正电荷数等于原子失去的电子数。
阴离子是指原子由于外界作用得到一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。原子半径越小的原子其得失电子能力越强，金属性也就越弱。
阴离子是带负电荷的离子，核电荷数=质子数>核外电子数，所带负电荷数等于原子得到的电子数。
非离子就是既不得电子也不失电子。核电荷数=质子数=核外电子数

⑷ 化学中的原子 分子 电子 离子分别是什么意思

1、原子。

原子（atom）指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。

原子是元素能保持其化学性质的最小单位。一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带“正电”。

正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。负原子原子核中的反质子带负电，从而使负原子的原子核带负电。当质子数与电子数相同时，这个原子就是电中性的；否则，就是带有正电荷或者负电荷的离子。

2、分子。

分子（molecule）是一种构成物质的粒子，呈电中性、由两个或多个原子组成，原子之间因化学键而键结。能够单独存在、保持物质的化学性质；由分子组成的物质叫分子化合物。在量子物理、有机化学及生物化学中，多原子的离子（如硫酸根）也可以视为是一个分子。

一个分子是由多个原子在共价键中通过共用电子连接一起而形成。它可以由相同的化学元素构成，如氧气分子；也可以由不同的元素构成，如水分子。若原子之间由非共价键的化学键（如离子键）所结合，一般不会视为是单一分子

3、电子。

电子（electron）是带负电的亚原子粒子。它可以是自由的(不属于任何原子)，也可以被原子核束缚。原子中的电子在各种各样的半径和描述能量级别的球形壳里存在。球形壳越大，包含在电子里的能量越高。

电子是第一代轻子，以重力、电磁力和弱核力与其它粒子相互作用。轻子是构成物质的基本粒子之一，无法被分解为更小的粒子。

电子带有1/2自旋，是一种费米子，根据泡利不相容原理，任何两个电子都不能处于同样的量子态。电子的反粒子是正电子，其质量、自旋、带电量大小都与电子相同，但是电量正负性与电子相反。电子与正电子会因碰撞而互相湮灭，并在这过程中，生成一对以上的光子。

4、离子。

离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的个子。得失电子的过程称为电离，电离过程的能量变化可以用电离能来衡量。

在化学反应中，通常是金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。通过阴、阳离子由于静电作用结合而形成不带电性的化合物，叫做离子化合物。

与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本个子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。

(4)离子的化学性质指哪些扩展阅读：

分子是化学的基础概念，大部分有有关分子结构及功能的信息都要透过化学研究才能得到。分子结构决定了化学反应的特性。

分子的结构及性质都是被分子物理学中研究的物理现象所影响。在物理上，分子的概念可以说明气体、液体及固体的特性。例如分子扩散的能力、黏度、导热系数等。第一个直接证明分子存在的实验是在1906年由法国科学家让·佩兰，在研究布朗运动时发现的。

所有的生物都是因为分子间化学性的、非化学性的作用巧妙的平衡而存活的。对于分子结构及特性的研究是在生物学或是科学上都很重要在。

生物学、化学及分子物理学的进展产生了分子生物学，依照生物中基本化合物的结构及特性，研究生物的基本特性。

分子可根据其构成原子的数量（原子数）分为单原子分子，双原子分子等。

在气体中，氢分子、氮分子、氧分子、氟分子和氯分子的原子数是2；固体元素中，黄磷原子数是4，硫的是8。所以，氩是单原子的分子，氧气是双原子的，臭氧则是三原子的。

许多常见的有机物质都是由分子所组成的，海洋和大气中大部分也是分子。但地球上主要的固体物质，包括地幔、地壳及地核中虽也是由化学键键结，但不是由分子所构成。在离子晶体（像盐）及共价晶体有反复出现的晶体结构，但也无法找到分子。

固态金属是用金属键键结，也有其晶体结构，但也不是由分子组成。玻璃中的原子之间依化学键键结，但是既没有分子的存在，其中也没有类似晶体反复出现的晶体结构。

参考资料来源：网络——原子

参考资料来源：网络——分子

参考资料来源：网络——电子

参考资料来源：网络——离子

⑸ 氯离子有什么化学性质啊

氯元素是卤素（氟氯溴碘砹），所以卤素单质有的化学性质氯都有

一定条件下均可与氢气反应：H2 ＋ X2 ＝2HX （特殊：H2 ＋ I2 2HI）

Cl2可与水反应：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO

（Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO）

Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2

Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2

卤化银 X－ ＋ Ag ＝AgX↓（X为Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨

这一条可以检验氯离子

这都是卤素有的化学性质，全面一点的卤素化学性质在这：

http://ke..com/view/76792.htm

如果单问氯离子的化学性质其实不很多

除了前面具体说的，还有就是可以与强氧化剂发生氧化还原反应被氧化

因为氯气是还原剂

所以我认为重点应该知道氯气的性质~~

如下：

1.和氢气反应：

纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸

2.和非金属反应：硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。

2P+3Cl2 2PCl3（液）

PCl3+Cl2=PCl5（固）

3.和金属反应：氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。

2Na+Cl2=2NaCl（有黄色火焰，形成白烟）

2Fe+3Cl22FeCl3（发红热，形成棕褐色烟）

4.和水反应：氯气溶于水成黄绿色氯水，部分氯气跟水发生歧化反应

Cl2+H2OHCl+HClO HClO是比碳酸还弱的酸，不稳定，阳光照射下易分解放出O2，HClO有强氧化性，漂白性，杀菌性。

5.和碱反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（常温下生次氯酸盐）

3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O（加热时生氯酸盐）

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（生成混合物即漂白粉）

6.和盐反应：

Cl2+2Kl=2KCl+I2（氧化阴离子）

Cl2+2FeCl2=2FeCl3（氧化阳离子）

⑹ 高考化学常见离子及其性质

ClO- 次氯酸根，不稳定，具有强氧化性。

S2- 具有还原性，它的盐，如钠盐，钾盐溶于水，铜盐，铁盐，锌盐等都难溶于水。

HS-，具有弱酸性，它的盐水解呈碱性，也具有还原性。

AlO2- 易和酸反应

SiO32- 硅酸，平时很少接触，硅酸钠是水玻璃，其他盐少见。

CH3COO- 醋酸根，典型的有机弱酸根，无特别性质。

I-，具有还原性，能被cl Br 单质置换。

HSO3-,亚硫酸氢根，水解呈碱性，因为亚硫酸也是弱酸，S元素＋4价，容易被强氧化剂氧化成SO42-

S2-具有强还原性
2H2S+SO2=3S+2H2O
FeS+H2SO4=H2S↑+FESO4

与Cu.Pb等离子不能大量共存
CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH

⑺ 氟离子的化学性质

1、氟离子的还原性比硫离子弱,因为F的非金属性比S的要强。非金属性越强的,其离子的还原性越弱.
2、氟离子，在水中要水解，即：F- +H2O==HF+OH- 因为HF是弱酸。

⑻ 请教→化学→离子性质

亚硝酸根：NO2（-），氮+3价，既可被氧化成硝酸根也可被还原成N2或者NH3.
硝酸根：NO3（-），氮的最高价态+5价，只有氧化性，受热可以分解产生氧气。强酸酸根，硝酸根与所有金属离子形成的盐都可以溶解于水。
HNO2和HNO3都有挥发性，所以它们遇酸并受热时都可能挥发出相应的气体分子。

亚硫酸根：SO3（2-），硫+4价,既可被氧化成硫酸根也可被还原成其它低价硫化合物或单质硫，通常表现为弱还原性。是弱酸根，遇酸释放SO2气体。与多数金属离子形成的盐都难溶于水。
硫酸根：SO4（2-），硫+6价，强酸酸根，有氧化性。可受热分解释放出氧气，但并不太容易。比硝酸根更稳定。它与大多数金属离子形成的盐都溶解于水，只有BaSO4不溶解，Ag2SO4、CaSO4微溶。