如何计算化学方程式

㈠ 怎么计算化学方程式

1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
计算过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。

㈡ 化学方程式怎么计算！！

专题：根据化学方程式计算
一、基础知识
1.化学方程式在量的方面的含义：
例如：
在量的方面：(1)表示反应物与生成物的质量比为124：160：284
(2)反应物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定律
2.一般解题步骤：
(1)审清题意，设未知量
(2)正确写出有关的化学方程式
(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边
(4)列出比例式
(5)求出未知量
(6)简明地写出答案
可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.
3.注意事项：
(1)化学方程式必须书写正确
(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示
(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确
(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面
(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)
4.常用换算计算式：
(1)气体密度＝气体质量/气体体积(g/L)

(2)物质纯度＝纯物质的质量/物质的总质量＝1－杂质的质量分数
5.常用方法：
(1)守恒法(2)关系式法(3)差量法
(4)极值法(5)讨论法(6)特殊值法
二、典型例题
例1：煤炭中往往含有少量硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。
解法一：根据硫元素质量守恒：
m(SO2)=m(S)/ω(S)=400g/(32/64)=800g
解法二：关系式法：设生成的SO2的质量为x，
S＋O2＝SO2
32 64
400g x x=800g 答：略。
例2：实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质量为14.4g,则
(1)生成氧气的质量？(2)剩余的物质的质量分别是多少？
解：（1）m(O2)=16g-14.4g=1.6g
(2)设反应掉高锰酸钾的质量为x，生成的锰酸钾的质量为y，二氧化锰的质量为z，

2 KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2
316 197 87 32
x y z 1.6g 则x=15.8g,y=9.85g,z=4.35g。
因此，剩余物质的种类是：高锰酸钾16-15.8=0.2g，锰酸钾9.85g,二氧化锰4.35g。
例3：实验室中，用氢气还原氧化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反应的氧化铜的质量.
解：设参加反应的氧化铜质量为x，则生成铜的质量为21g-(25g-x)=x-4g
CuO+H2=Cu+H2O
8064
xx-4g


x=20g
答：参加反应的氧化铜质量为20g.
例4：煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？
解：设生成CO2的质量为x
CaCO3=CaO+CO2

100 44
100t×80% x


x=35.2t
生石灰质量：100t-35.2t=64.8t
答：生成CO2 35.2t，得生石灰64.8t.
例5：某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？
解：设可炼得生铁的质量为x
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

232 168
580t×80%x•(1-4%)

x=350t
答：略.
例6：在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9，2.8gA与一定量B完全反应后，生成8.8gC，求反应中B和D的质量比是多少.
解：设生成D的质量为x
A+3B=2C+2D
44 18
8.8gx

x=3.6g
则参加反应的B的质量为：
8.8g+3.6g-2.8g=9.6g
∴B和D的质量比为：9.6g：3.6g=8：3
答：略.
例7：石灰厂为了测定一批石灰样品中碳酸钙的质量分数，去用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到实验数据如下表：
稀盐酸的用量 第一次
加入5g 第二次
加入5g 第三次
加入5g 第四次
加入5g
剩余固体的质量 3g 2g 1g 1g
（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。
解：(1)ω(CaCO3)=(4g-1g)/4gХ100%=75%；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl+CO2+H2O
100 73
1g 5gХω(HCl)
ω(HCl)=14.6%。 答略。
三、典型练习：
(一)选择题：
1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是()
A.27：32：102 B.27：24：43C.4：3：2 D.108：96：204
2.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是()
A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g
3.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为()
A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9
4.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()
A.23B.46C.48D.92
5.铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g，则原混合物中铜元素的质量分数为()
A.88.9% B.80.0% C.11.1% D.61.5%
6.相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是()
A.Na2CO3B.K2CO3 C.MgCO3 D.CaCO3
7.1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2，则金属的相对原子质量为()
A.24B.27C.56D.65
8.两种金属混合物共13g，与足量稀硫酸反应后，产生1gH2，该混合物可能是()
A.Zn和AlB.Fe和Mg C.Fe和ZnD.Al和Mg
(二)计算题：
1.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.
第一次 第二次 第三次
O2质量(g) 3 4 6
SO2质量(g) 6
(1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____；
(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？
(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.
2.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.
3.CO和CO2的混合气体10g，通过足量灼热的CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.
4.一定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，生成CO2 2.2g，求：(1)参加反应的CaCO3的质量；(2)盐酸的溶质质量分数.
5.实验室用CO还原赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)样品3.0g，反应后生成的CO2通入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数.
6.用H2还原Cu和CuO的混合物2g，完全反应后得到红色固体1.68g，求原混合物中金属铜的质量分数.
7.3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素57.6%，求剩余固体中CaO的质量.
8.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：
第次 加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
求：(1)20g此样品中Cu的质量
(2)样品中CuO的质量分数
(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？
检测题参考答案
(一)选择题：1.D2.CD3.B4.B5.A
6.C7.C 8.AB
(二)计算题：1.(1)1：1：2(2)8g(3)8g2.61.25%3.1.75g
4.5g7.3%5.71%6.20%7.1.44g8.(1)8g(2)60%(3)4.4g

㈢ 化学方程式怎么计算 比例式是什么比上什么

第一行,化学方程式
第二行,在对应的化学式下面写上相对分子质量（要乘以化学计量数)
第三行,对应相对分子质量的下面写上已知量,比如说什么物质几克
然后,相对分子质量比上已知量,把未知量设为x,列出比例式
比如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
10g x
100\10g=44\x
x=4.4g
答……

㈣ 初中化学方程式如何计算按多种方法

归一法，万能公式法，最小公倍数法，观察法，奇数配偶法..........
奇偶配法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O₂内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H₂O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C₂H₂前2，式子变为：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系数应为4，最后配单质O₂为5，把短线改为等号，写明条件即可：
2C₂H₂+5O₂==4CO₂+2H₂O
e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
观察：
所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即
Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2
这样就得到配平的化学方程式了
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2（反应条件高温)
例：配平H2O + Fe →Fe2O3 + H2
第一步：配平氧原子3H2O + Fe →Fe2O3+ H2
第二步：配平氢原子、铁原子3H2O + 2Fe →Fe2O3+ 3H2
第三步：配平后的化学方程式：
3H2O +2Fe==Fe2O3+ 3H2
观察配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2↑
2归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O
第三步：由右端氧原子总数推O2系数1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O
第四步：取最小公倍数相乘 4NH3+5O2===4NO+6H2O

万能配平法(待定系数法)
英文字母表示数，
质电守恒方程组。
某项为一解方程，
若有分数去分母。
说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是：该法名副其实——万能！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。
解释：
1．英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。
举例：请用万能配平法配平下列反应式：
Cu+HNO3（浓）—— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：
A·Cu+B·HNO3（浓）-------……①
2．质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。
根据诗意的要求列出下列方程组：
Cu（NO3）=A H2O=B/2 NO2=B-2A=（3B-6A-B/2）/2
3．某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。
解：4A=B A:B=1：4
Cu+4HNO3（浓）—— Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O……②
说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。
4．若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。
根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：
Cu+4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
配平决策歌
迅速观察定类型，
歧化水解首先用。
能否奇偶再交叉，
四法技穷有万能。

温馨提示，万能公式确实是名副其实的万能公式，但是解答过程过于复杂，楼主少用，对于初中来说，归一法确实是好用，而且无误.............

㈤ 化学方程式计算步骤

化学方程式计算是我们学习化学时常见的题型，根据不同的化学公式以及化学反应来计算化学题型。那么做这类题时要如何进行呢?解题的常见步骤又是怎样的呢?下面我们可以一起来学习一下化学方程式计算的一般方法步骤。

1.设：根据题意设出未知量。

【答题细则】设未知数时不带单位。

2.写：写出反应的化学方程式。

【答题细则】① 化学方程式要配平;② 注意反应条件、气体和沉淀符号的标注。

3.找：找出已知量和未知量的关系。

【答题细则】① 正确计算各物质的相对分子质量;② 已知量为纯净物的质量且要带单位;③ 当有两个已知量时，应将不足的那个量代入计算;④ 遇到有多步反应时，用关系式法更快捷。

4.列：列出比例式。

【答题细则】等式两边化学意义应相同。

5.求：求出未知数。

【答题细则】计算结果要带单位。

6.答：简明地写出答案。

上述根据化学方程式的简单计算的注意事项可简记为：化学方程式要配平，需将纯量代方程;量的单位可直接用，上下单位应相同。

了解了化学方程式计算的步骤，下来我们就可以尝试进行解题了。解题的方法有很多种，找到最适合自己，自己用着最方便的方法是最合适的。当然化学计算中有很多有难度的题型。简单的解题步骤并不能满足所有题型的解答，这个还需要认真对待。

㈥ 如何计算化学方程式

1. 

2. 了解化学反应实质，物质是有分子组成，分子是有原子组成，化学变化是分子层面的，原子是不变的，比如H2O，H20是水分子、H（氢）就是原子。化学反应是打破原有分子，重组新分子。

3. 化学守恒说的就是反应前后原子的个数不变。这也化学配平的原理。反应式前面有几个原子，后面也必须有几个原子。

4. 配平以前一定要确定的就是分子式是正确的。比如高锰酸钾KMnO4 这个分子里面是有1个K（钾） 1个Mn（锰）4个O（氧）。这个一定要保证正确，不然后面配平也是会错误的。

5. 上面这个反应式可以利用的技巧，就是K前后都出现在一个分子里面，前面是KMnO4，后面是K2MnO4，通过前面我说的前后原子不变，反应式前面一定得有2个K才可以保证前后钾原子不变。

6. 配平钾原子以后就可以着手其他原子，由于化学式前面变成了2倍的高锰酸钾，所以锰变成两个，氧变成8个，将化学式后面的数字合并 正好符合。这样就配平了。

7. 遇到其他的反应式也可以这样，先确定分子式是否正确，然后找一个最好下手的原子先配平（一般选变化最小的那个原子），然后在计算其他原子。

㈦ 化学式怎么计算 求学霸讲解

①单质化学式书写一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子,要在其元素符号的右下角加2；
②化合物化学式书写时,正价元素写在左边,负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；
③含有原子团的物质,可将原子团看成是一个原子来书写化学式,如氢氧化镁Mg(OH)2.
1.写化学式的最简单方法是：
十字交叉法：正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错.
2.例如反应的化学方程式C2H8 N2+2X = 2CO2+4H2O+3N2,生成的2个CO2分子、4个H2O分子和3个N2分子中共含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6,而反应前1个C2H8 N2分子中所含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、0、8、2,根据化学变化前后原子种类、个数不变的原则,可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子,则物质X的化学式为N204；

㈧ 化学方程式怎么计算

知识点1：利用化学方程式计算的一般步骤：
（1）根据化学方程式计算的依据：
利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比
（2）利用化学方程式计算的一般步骤：
例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设
2Mg + O2 == MgO （2）写出化学方程式……方
48 80 （3）写出有关物质的式量、
3g X 已知量和未知量……关
48/80=3g/x （4）列比例式，求解……比
x=（80x3g）/48 ………………………算
=5g （5）简明地写出答案……答
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
（3）根据化学方程式计算应该注意的事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
④解题的过程要完整，规范
⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。

㈨ 化学方程式怎么计算，请举例说明，最好要步骤的详细解释，让我看懂

（1）根据化学方程式计算的依据：
利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比
（2）利用化学方程式计算的一般步骤：
例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设
2Mg + O2 == MgO （2）写出化学方程式……方
48 80 （3）写出有关物质的式量、
3g X 已知量和未知量……关
48/80=3g/x （4）列比例式，求解……比
x=（80x3g）/48 ………………………算
=5g （5）简明地写出答案……答
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
（3）根据化学方程式计算应该注意的事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
④解题的过程要完整，规范
⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。