1. 根据化学方程式求质量
看来你还不懂什么是溶剂啊。
溶剂
是一种可以溶化固体，液体或气体溶质的液体，继而成为溶液.在日常生活中最普遍的溶剂是水.
而所谓有机溶剂
即是
包含碳
原子的有机化合物
而溶质就是被溶剂融化的物质，你可以这么去理解。
就你的问题来说。
naoh+hcl=nacl+h20
反应中的，溶剂是h20。那么必须知道
naoh
,hcl
naci三者其中之一的质量或是物质的量，才可以计算）
然后列方程(假设已经知道naoh的物质的量是2
mol.
设溶剂也就是h20的物质的量是x
那么：
naoh
+
hci
=
naci
+
h20
1
1
(这是系数比，也就是方程式中的系数）
2
x
一比出来。就可以知道x=2mol
说的摩尔质量为18g/mol
，所以2mol
h20
的质量就为
2*18g=36g
要求求质量分数
，还必须知道溶液的质量。
因为求质量分数的公式是
质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）*100%
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。这个就要从题目中找出来了，
2. 根据化学式计算,已知化合物质量,求某元素的质量举例说明
某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数除以整个化合物的相对分子质量x100%；
例如nh4no3中n元素的质量分数=2x14/(2x14+4x1+16x3)x100%=35%
希望对你有帮助，如果觉得好，请采纳哦！
3. 如何求化学方程式的质量分数
举个例子好了：
NaOH+Hcl=Nacl+H20
反应中的，溶剂是H20。那么必须知道
NaOH
,HCL
NACI三者其中之一的质量或是物质的量，才可以计算）
然后列方程(假设已经知道NaOH的物质的量是2
mol.
设溶剂也就是H20的物质的量是X
那么：
NaOH
+
HCI
=
NaCI
+
H20
1
1
(这是系数比，也就是方程式中的系数）
2
X
一比出来。就可以知道X=2mol
说的摩尔质量为18g/mol
，所以2mol
H20
的质量就为
2*18g=36g
要求求质量分数
，还必须知道溶液的质量。
因为求质量分数的公式是
质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）*100%
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。这个就要从题目中找出来了
4. 已知化学方程式中某种物质的质量,怎么求另一种反应物的质量
首先明确物质的反应实质,配平化学方程式,物质反应时以固定比例的物质的量反应,也就是说它们反应的分子数或mol数是一定的.以一种物质质量除以mol质量得到对应物质的mol数,在乘以对应的moi质量求得质量.
aA+bB=cC+dD
MA/AMOL质量÷MB/BMOL质量=a/b
5. 如何判断化学方程式中的溶质、溶液，怎么计算溶液的质量
多数方程式的计算是和溶液结合在一起的，所提问题也多为计算某溶液的溶质质量分数，因此，掌握溶质质量分数的求解方法就显得尤为重要，可分为以下几个步骤：
（一）判断溶质为何物
溶质的定义为“被溶解的物质”，并且，若不指明溶剂，则溶剂为水，则判断溶质须注意以下几点：
（1）溶质必须溶于水。所以沉淀和多数气体（HCl、NH3除外）不能做溶质。（2）若加入固体能与水反应，则溶液中的溶质为反应后的新物质。如Na2O溶于水溶质为NaOH，SO3溶于水溶质为H2SO4，此时应根据化学方程式求出生成的NaOH或H2SO4的质量。（3）加入固体若为结晶水合物，溶质的质量不包括结晶水的质量。例如将胆矾溶于水，溶质为硫酸铜。
（二）计算溶质的质量
溶质的总质量=反应前原有溶质质量+反应生成的溶质的质量，要分析出溶质有几个来源，反应生成的溶质的质量一般根据方程式计算得出，若有多个反应生成，求其总和。
（三）计算溶液的质量
溶液的质量一般根据质量守恒得到。不少同学对于气体、沉淀的质量，不清楚什么时候加，什么时候减，这里用表达式说明：反应前溶液质量+沉淀的质量+气体质量=反应后溶液质量+沉淀的质量+气体质量，即化学反应前后物质的总质量不变。还可以利用“溶液的质量=溶质质量+溶剂质量”计算，对于一般的反应比较方便，但对于有水生成的反应则很容易忘了计算生成的水而出错，用此表达式可避免。
（四）利用溶质的质量分数=■×100%计算溶质质量分数
例、有一包含少量NaCl的Na2CO3固体，称取该固体12.9g，慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不再产生气体为止，共收集到干燥的气体4.4g，求（1）固体中Na2CO3的质量。（2）所得溶液中溶质质量分数。
解：设固体中Na2CO3的质量为x，盐酸中溶质质量为y，生成的NaCl质量为z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106731171844
xyz4.4g
■=■■=■■=■
x=10.6gy=7.3gz=11.7g
所以(1)固体中Na2CO3的质量为10.6g
(2)NaCl质量为：11.7g+(12.9g-10.6g)=14g
反应后溶液的质量为：12.9g+7.3g÷10%-4.4g=81.5g，所得溶液中溶质质量分数为：17.2%
6. 求化学式某元素的质量简单方法
根据物质的量相等即可.
如32乘以S的分子量,除以SO2 物质的量等于X(待求)乘以S的分子量,除以SO3 物质的量
7. 根据化学方程式求物质质量
题中有错,已知的是Na2CO3和NaHCO3的混合,问的是NaCl的质量吗?如果已知的是Na2CO3和NaHCO3的混合.
设混合物中的Na2CO3的质量为X,产生的CO2的质量为Y.
Na2CO3 + 2HCI =2 NaCl + CO2 + H2O
106-------------------44
X--------------------Y
NaHCO3 + HCI = NaCl + CO2 + H2O
84--------------------44
95-X-----------------44-Y
(95-X)44 = (44-Y)84
(95-106/44Y)44=(44-Y)84
4180-106Y=3696-84Y
22Y=484
Y=22克(CO2)
X=106/44*22=53克(Na2CO3)
95-53 =42克(NaHCO3)
答:混合物中的Na2CO3的质量为53克,NaHCO3的质量为42克.
8. 用化学方程式求质量怎样求
1.再一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液，氢氧化钠溶液，硫酸钠溶液。现该同学取氯化钠和氯化铁溶液的混合物28.7g，全部溶解在72g的水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.7g。试回答：
（1）：该同学所选溶液是？（2）：发生反应的化学方程式为？（3）：求混合物中氯化铁质量（X）的比例式为？（4）：最终所得溶液的溶质质量分数是？
2.有一种有氯化钠和硝酸钾组成的固体混合物12.35g，加入27g水溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g。先取反应后滤液40g，蒸发去26.5，冷却到10℃，溶液恰好饱和，计算：
（1）：根据质量守恒定律，反应后用业的质量为？克（2）：混合物中，氯化钠的质量为？（3）：反应后滤液中溶质质量分数？（4）：10℃时硝酸钠的溶解度？
9. 出化学方程式求某物体的质量怎么求
初中设质量为X
列两行第一行写相对分子质量第二行写质量然后列比例方程解出来就可以
高中用公式m＝nM
希望可以帮到你，望采纳谢谢