A. 求高中化学需知道的难溶物及微溶物，最好有颜色，越多越好。
酸碱盐溶解性规律
钾钠硝酸溶，
铵盐也相同。
钾钠铵和钡，
溶碱有四种。
硫酸除铅钡，
氯除银亚汞。
磷酸碳酸盐，
钾钠铵才溶。
说明：
钾钠硝酸溶，
铵盐也相同。
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部可溶
钾钠铵和钡，
溶碱有四种。
碱只有四种可溶，即KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3•H2O。微溶：Ca（OH)2
其余均为难溶
硫酸除铅钡
硫酸盐有2种沉淀，BaSO4
PbSO4
氯除银亚汞。
氯化物2种沉淀
AgCl
HgCl2
磷酸碳酸盐，
钾钠铵才溶。
磷酸盐与碳酸盐基本都是难溶的，只有钾盐、钠盐、铵盐可溶
B. 高中化学中微溶物有什么还有什么是值得注意的如果有口诀可以记住什么是溶什么不送更好！！
钾,钠,铵,盐,硝酸盐,
都能溶解水中间.
盐酸盐不溶银,亚汞,
硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银；
碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵 （除了镁，微溶）
钾,钠,铵，钡碱都溶（钙微溶）。
C. 高中化学常见的微溶物有哪些
ca(oh)2、caso4、mgso3、mgco3、pbcl、ag2so4、
高中阶段常见的就这些了。顺便帮你拉了张常见物质的溶解性表，希望能有用。
阴离子（横）
阳离子（纵）
oh
no3
cl
so4
s
so3
co3
sio3
po4
h
(即水)
溶挥
溶挥
溶
溶挥
溶挥
溶挥
微
溶
nh4
溶挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
—
溶
k
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
na
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
ba
溶
溶
溶
不
—
不
不
不
不
ca
微
溶
溶
微
—
不
不
不
不
mg
不
溶
溶
溶
—
微
微
不
不
al
不
溶
溶
溶
—
—
—
不
不
mn
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
zn
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
cr
不
溶
溶
溶
—
—
—
不
不
fe2+
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
fe3+
不
溶
溶
溶
—
—
—
不
不
sn
不
溶
溶
溶
不
—
—
—
不
pb
不
溶
微
不
不
不
不
不
不
cu
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
hg
—
溶
溶
溶
不
不
—
—
不
ag
—
溶
不
微
不
不
不
不
不
D. 化学中的微溶物，不溶物
一、中学阶段常见的不溶物主要有以下几类：
（1）碳酸盐：碳酸钙、碳酸钡、碳酸镁、碳酸铜、碳酸银；
（2）硫酸盐：硫酸钡、硫酸铅；
（3）氢氧化物：Fe 3+、 Fe2+、 Cu 2+ 、Al 3+、Mg 2+对应的碱；
（4）卤化物：氯化银、溴化银、碘化银；
（5）亚硫酸盐：碳酸钙、碳酸钡；
（6）磷酸盐：磷酸钙、磷酸钡；
（7）硫化亚铁、硫化锌、硫化铜、硫化银、硫化汞等；
二、中学阶段常见的微溶物有氢氧化钙、硫酸银等等。
E. 高中化学常见微溶物质有哪些
Ca(OH)2、CaSO4、MgSO3、MgCO3、PbCl、Ag2SO4、高中阶段常见的就这些了。顺便帮你拉了张常见物质的溶解性表，希望能有用。 阴离子（横） 阳离子（纵）OHNO3ClSO4SSO3CO3SiO3PO4H(即水)溶挥溶挥溶溶挥溶挥溶挥微溶NH4溶挥溶溶溶溶溶溶—溶K溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba溶溶溶不—不不不不Ca微溶溶微—不不不不Mg不溶溶溶—微微不不Al不溶溶溶———不不Mn不溶溶溶不不不不不Zn不溶溶溶不不不不不Cr不溶溶溶———不不Fe2+不溶溶溶不不不不不Fe3+不溶溶溶———不不Sn不溶溶溶不———不Pb不溶微不不不不不不Cu不溶溶溶不不不不不Hg—溶溶溶不不——不Ag—溶不微不不不不不
F. 化学中的微溶物,不溶物
一、中学阶段常见的不溶物主要有以下几类：
（1）碳酸盐：碳酸钙、碳酸钡、碳酸镁、碳酸铜、碳酸银；
（2）硫酸盐：硫酸钡、硫酸铅；
（3）氢氧化物：Fe 3+、 Fe2+、 Cu 2+ 、Al 3+、Mg 2+对应的碱；
（4）卤化物：氯化银、溴化银、碘化银；
（5）亚硫酸盐：碳酸钙、碳酸钡；
（6）磷酸盐：磷酸钙、磷酸钡；
（7）硫化亚铁、硫化锌、硫化铜、硫化银、硫化汞等；
二、中学阶段常见的微溶物有氢氧化钙、硫酸银等等.
G. 初中化学中常见的微溶物有哪些
初中化学中常见的微溶物有哪些
初中的常见微溶物了解氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银和碳酸镁即可.其中氢氧化钙为中考考查内容：你需要知道用于吸收二氧化碳的溶液是氢氧化钠溶液,因为氢氧化钙微溶,氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大得多,等体积的氢氧化钠溶液能溶解更多的氢氧化钠,因此对二氧化碳的吸收效果好.
另外,微溶物还可能涉及复分解反应是否能够发生的判断.一般微溶物出现在反应物中可以当做可溶物来判断,微溶物出现在生成物中当做不溶物判断即可.
H. 初中化学都什么微溶于水 常见的 。。。
初中的常见微溶物了解氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银和碳酸镁即可。其中氢氧化钙为中考考查内容：你需要知道用于吸收二氧化碳的溶液是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钙微溶，氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大得多，等体积的氢氧化钠溶液能溶解更多的氢氧化钠，因此对二氧化碳的吸收效果好。
另外，微溶物还可能涉及复分解反应是否能够发生的判断。一般微溶物出现在反应物中可以当做可溶物来判断，微溶物出现在生成物中当做不溶物判断即可。
I. 微溶物质有哪些
难溶：是一些沉淀如：碳酸钙，硫酸钡，氯化银等
微溶：氢氧化钙，碳酸镁
可溶：硝酸盐，铵盐全可溶，硫酸盐除硫酸钡，卤化物初卤化银等...
钾，钠硝，氨溶（钾盐钠盐硝酸盐氨盐是易溶物，可溶物）
氢氧化钙，碳酸镁 ，硫酸钙，氢氧化镁微溶
碳酸钙，硫酸钡，氯化银，碳酸钡，难溶
可查看初中化学书尾页的付表（溶解表）
J. 请告诉我，高中化学、常考到的微溶物、强弱电解质、强弱酸、难溶物。
不溶:
氢氧根只溶氨钾钠钡,
碳酸根只溶氨钾钠氢,
硫酸根只有钡不溶,
氯离子只有银不溶,
所有硝酸根都可溶。
微溶:
氢氧只钙是微溶,
硫酸钙银是微溶,
碳酸只镁是微溶。
氯和硝酸无微溶。
强电解质:
1、酸:H2SO4、HNO3、HCl.
2、碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2.
3、盐:NaCl、KNO3、CuSO4.
弱电解质:
1、弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO.
2、弱碱:NH3•H2O、Cu(OH)2.
3、其它:水.
强酸:H2SO4、HNO3、HCl