如何检验化学实验的标线

① 什么叫标准曲线，绘制标准曲线有何实用意义

以某一特定波长条件下由分光光度计分别测出一系列不同溶度标准溶液然的吸光度值，以吸光光度值为纵坐标，相应的溶液浓度为横坐标，在坐标纸上可作出一条吸光度与浓度成正比通过原点的直线，称作标准曲线。~~~绘制标准曲线的实用意义就是只要测得其吸光度值即可在标准曲线上查出相应的浓度值。。
Ps：长医的吧？

② 化学实验室测试时能谱和标线是什么

能谱指脉冲幅度经能量刻度后就可得到计数率随粒子能量的分布曲线。电离室输出的脉冲经前置放大器及线性脉冲放大器放大后，输入单道或多道脉冲分析器，以测量计数器率随脉冲幅度的分布曲线。这曲线称为脉冲谱。能谱应用于医学、航空航天、核研究等多个领域。
标线是指在望远镜或其它光学仪器的焦平面处的玻璃或其它透明材料上的标尺，用来定位和测量物体。

③ 如何利用Word文档绘制化学实验标准曲线

图表（Chart）是注明各种数字并表示各种进度情况的图册和表格的总称，包括条形图、柱状图、折线图和饼图四种最常用的基本类型。word中图表的使用步骤：工具栏选择插入图表编辑数据3.确定数据

④ 化学必背的实验操作

中学各类化学实验的基本操作方法
一、化学实验安全
1.常见事故的处理方法
(1)如果皮肤沾到浓硫酸，应先用干布将酸抹去，再用清水冲洗，并涂上3～5％的NaHCO3溶液。浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
(2)苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。
(3)误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。
(4)金属钠、钾起火，要用沙子盖灭，不能用水灭火、也不能用CO2灭火器及CCl4灭火器灭火。
(5)如果在实验室里不小心弄倒了燃烧的酒精灯，千万不能用水灭火，应用沙子或大块的湿布覆盖火焰。
(6)温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖。
2.化学实验操作安全知识
(1)点燃可燃性气体H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体之前应先检验纯度，防止不纯气体点燃发生爆炸。
(2)H2还原CuO、CO还原Fe2O3等实验，在加热之前应先通气，将实验装置内的空气排出后再加热，防止与装置内空气混合受热发生爆炸。
(3)制备有毒气体应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。
(4)乙醇与浓硫酸混合制乙烯、石油分馏、乙酸乙酯的制取等实验应加碎瓷片，防止发生暴沸(避免混合液受热时剧烈跳动)。
(5)若用加热方法制气体且用排水法收集气体，在收集完气体时先将导气管从水中拿出再熄灭酒精灯，防止倒吸；极易溶于水的气体(如HX等)进行尾气吸收时要使用倒置的漏斗。
(6)一些特殊的实验，还需加装安全瓶，实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应用专人妥善存放，废水、废液应妥善处理。例如：有些废液不能直接倒入下水道以免造成环境污染，如过氧化物与有机物；硝酸盐与硫酸；硫化物与酸类；强氧化性物质与浓盐酸、易燃品；含重金属离子的废液等。再如用剩的钠、钾、白磷等易燃物和氧化剂KMnO4、KClO3、Na2O2等及易燃易挥发的有机物不可随便丢弃，防止火灾事件的发生；有毒物质用剩后不可随意乱扔；汞洒落地面应及时用琉黄粉覆盖，防止汞蒸气中毒。
(7)稀释浓硫酸一定要将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌以防液体飞溅。
二、混合物的分离和提纯
1.过滤：过滤是分离固体和液体的混合体时最常用的方法之一。主要是除去液体中不溶性固体。
(1)实验仪器
①漏斗：漏斗又称三角漏斗，它是用于向小口径容器中加液或配上滤纸作过滤器而将固体和液体混合物进行分离的一种仪器。漏斗有短柄、长柄之分，但都是圆锥体，圆锥角一般在57°～60°之间，投影图式为一三角形，故称三角漏斗。做成圆锥体是为了既便于折放滤纸，在过滤时又便于保持漏斗内液体常具一定深度，从而保持滤纸两边有一定压力差，有利滤液通过滤纸。漏斗内的沉淀物不得超过滤纸高度的，便于过滤后洗涤沉淀。漏斗不能直火加热。若需趁热过滤时，应将漏斗置于金属加热夹套中进行。若无金属夹套时，可事先把漏斗用热水浸泡预热方可使用。
②漏斗架：实验室中的漏斗架通常是铁架台上的铁圈。
③烧杯：烧杯通常用作反应物量较多时的反应容器。此外也用来配制溶液，加速物质溶解，促进溶剂蒸发等。烧杯的种类和规格较多，为了在使用时便于添加一定量的液体，在一些烧杯外壁上印有白色的容积标线，但其分度并不十分精确，不能作量器使用。烧杯的规格以容积大小区分，常用为50mL、100mL、250mL、500mL等多种。烧杯所盛溶液不宜过多，约为容积的，但在加热时，所盛溶液不能超过容积的。烧杯不能干烧，在盛有液体时方能较长时间加热，但必须垫上石棉网。拿烧杯时，要拿外壁，手指勿接触内壁。拿加热时的烧杯，要用烧杯夹。需用玻璃棒搅拌烧杯内所盛溶液时，应沿杯壁均匀旋动玻璃棒，切勿撞击杯壁与杯底。烧杯不宜长期存放化学试剂，用后应立即洗净、擦干、倒置存放。
④玻璃棒：主要用途有两个，一是过滤时引流，二是溶解或蒸发时搅动溶液。
⑤滤纸：主要用来除去滤液中的不溶解的固体物质，如泥沙。
(2)实验注意事项
①"一贴"：滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样,叠好后用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上，使滤纸与漏斗内壁之间不残留气泡。
②"二低"：意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘（约5mm）；所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘，以免过滤液溢流。
③"三靠"：是指漏斗颈的下端要靠在承接滤液的烧杯内壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上（折叠后的三层滤纸的层面上），盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒上。
④"四洗"：如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀物3～4次，洗涤沉淀时就不要搅动了。
2.蒸发：蒸发是把溶液加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。可得晶体，但溶液中含可溶性杂质时，仅用简单的蒸发方法无法得到纯净的晶体，故蒸发多用于浓缩溶液。
(1)实验仪器
蒸发的主要实验仪器是蒸发皿，蒸发皿是用来蒸发、浓缩溶液或干炒固体的一种瓷质仪器。
蒸发皿有带柄和不带柄的2种型式。中学常用不带柄的蒸发皿。蒸发皿的规格以口径表示，常用为60mm、90mm 2种。使用蒸发皿要注意：①蒸发皿可用油浴或砂浴加热，也可用酒精灯直火均匀加热，不用垫石棉网。②蒸发皿加热到高温时，不可骤冷，否则容易炸裂。
蒸发时，除了蒸发皿，还要用到酒精灯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒。
(2)实验注意事项
①把滤液倒入蒸发皿里，给蒸发皿加热，用玻璃棒不断搅动溶液，防止液滴飞溅。
②如果蒸干，当蒸发到只剩少量液体、析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干，可防过热而迸溅。
3.蒸馏：蒸馏是指把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程。利用蒸馏可以把混在液体里的难挥发的物质去掉，例如蒸馏水。
(1)实验仪器
①蒸馏烧瓶：蒸馏烧瓶属于烧瓶类，与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸馏液体的容器。蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸馏一般沸点的液体。蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。
②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。
冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。内管有直型、蛇形和球形3种。直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸馏回收。而球形者两种情况都适用。
冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm和600 mm等几种。
直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。
③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。它与冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。
应接管的弯角约为105°，便于和蒸馏烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。
应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18×l50mm、25×180mm和30×200mm 3种）。
使用时，应接管的上口通过单孔橡胶塞与冷凝器的下端管口相连。应接管的下口直接伸入承接容器内。
④温度计:温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏式温度计等。而实验室中常用为玻璃液体温度计，简称温度计。
温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类。标准温度汁的精度高，它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度汁。其中酒精温度计的量程为100°C，水银温度计有量程为200°C和量程为360°C2种规格。
使用时应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。禁止用温度汁代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。
⑤锥形瓶：充当承接容器，由于口径较小，能减少液体挥发，比烧杯适合作承接容器。

⑤ 生化实验:什么叫标准曲线

标准曲线（英文为 standard curve）是指通过测定一系列已知组分的标准物质的某理化性质，而得到的性质的数值曲线。 标准曲线是标准物质的物理/化学属性跟仪器响应之间的函数关系。建立标准曲线的目的是推导待测物质的理化属性。 在分析化学实验中，常用标准曲线法进行定量分析，通常情况下的标准工作曲线是一条直线。 与校正曲线不同，它是以标准溶液及介质组成的标准系列，标绘出来的曲线。校正曲线的标准系列的伴生组分必须与试样相匹配，以便测量结果的准确。只有标准曲线与校正曲线相重合的条件下，才可以用标准曲线来代替校正曲线。
标准曲线的横坐标(X)表示可以精确测量的变量(如标准溶液的浓度)，称为普通变量，纵坐标(Y)表示仪器的响应值(也称测量值，如吸光度、电极电位等)，称为随机变量。当X取值为X1, X2,…… Xn时，仪器测得的Y值分别为Y1, Y2, …… Yn。将这些测量点Xi, Yi描绘在坐标系中，用直尺绘出一条表示X与Y之间的直线线性关系，这就是常用的标准曲线法。用作绘制标准曲线的标准物质，它的含量范围应包括试祥中被测物质的含量，标准曲线不能任意延长。用作绘制标准曲线的绘图纸的横坐标和纵坐标的标度以及实验点的大小均不能太大或太小，应能近似地反映测量的精度。
标准曲线的实用性
这是做标准曲线的重要前提，这个问题实际很简单，就是这样一个问题：我的样品的仪器响应能否用我们所建立的标准曲线来推导其理化属性？答案建立在仪器响应的特异性和标准系列和样品的匹配性上面。一方面我们总是力求仪器的响应对于标准和样品是一视同仁；同时我们也要求我的样本跟标准基体匹配。所以最好的标准是基体匹配标准，最好的标准曲线是工作曲线。这样，我们也很好理解为什么大多数分析要求标准曲线和样品同批测定（除非经过实验，标准曲线的变化不大），同样的道理也可以理解为什么我们在做大批量检测的时候要插入QC检验样本，以考察仪器的稳定性。即使在任何信息未知的情况下，我们还是要做我们的分析测试的（要不，我们都失业了），因为大家都是用同样的方法做，要错大家一起错；同时也因为我们相信伴随科学的进步，我们所测试的结果的准确性就越接近真理。
标准曲线的点的分布
从不确定度理论推算样本的不确定度时，有二个重要的结论：一、标准曲线的重心点处，所查出来的样品不确定度最小。二、标准的点数越多，样品的不确定度越小。基于这两个结论的标准曲线的做法应该是：在样品浓度的附近尽量的多布标准点。点做多做少，点分布如何，影响的是标准曲线所查出来的样品的理化属性的不确定度。好的测量应该是不确定度小的测量，这在判断样品的结果是否超标或符合限值的时候至关重要。
编辑本段简单的标准曲线——单点校正
对于分析成本高的测试，单点校正是不得以的选择。现在应用最多的是色谱分析，很多国家标准或国际标准都采用单点校正，实际是建立在色谱分析的高选择性上面：我们的空白一般都很小，我们的线性一般都很好。在有这么多验前概率的支撑下，色谱分析中大量的单点校正不失为一个合理的选择。但单点校正要丢失很多的信息量，这个信息量就是不确定度。
实际的标准曲线
现有方法趋向于标准曲线适用于较宽的样品浓度范围。在较宽的浓度跨度和有限的标准点的情况下，均匀的分布浓度点是最佳选择，这样对该标准曲线覆盖的浓度范围内，对于所有的浓度所提供的信息量都是相同的。奇数点的设置来源于我们的信息，我们总是先知道浓度的范围，在该浓度范围先确定中间点，然后在中间点左右分布对称的标准曲线点，所以出来的总是奇数个点。正如前面强调的是，点多点少，最后影响的是标准曲线所查出样品理化属性的不确定度，到底多大的不确定度是符合要求呢，这就是你在判断样品的结果是否超标或符合限值的时候有重要意义了。
标准曲线的评价
一般认为标准曲线用相关系数来评价好坏，其实最科学的方法是检验直线方程剩余残差的随机性，统计学上采用F检验。英国的RSC下AMC专委对此有专门的TN。

⑥ 常见的化学实验方法有哪些

物质的常见检验方法笼统地讲有：物理法、化学法。
物理法就是利用物理性质检验，如颜色、气味、水溶性。
化学法就是利用特征反应检验。
具体举例如下：
一、离子的检验
1、钠离子、钾离子，用焰色反应。火焰颜色分别呈黄色、紫色（通过蓝色钴玻璃片）。
2、镁离子，能与naoh溶液反应生成白色mg（oh）2沉淀，该沉淀能溶于nh4cl溶液。
3、铝离子，能与适量的naoh溶液反应生成白色al(oh)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸和过量的naoh溶液。
4、铁离子，能与kscn溶液反应，变为血红色fe(scn)3。或者与naoh溶液反应生成红褐色沉淀。
5、亚铁离子，与naoh溶液反应，先生成白色fe
(oh)2沉淀，迅速变灰绿色，最后变成红褐色fe(oh)3沉淀。或向亚铁盐溶液中加入kscn溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后立即显红色。
6、nh4+，铵盐与氢氧化钠溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体。
7、cl-，能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。
8、br-，能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的淡黄色沉淀。
9、i-，能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的黄色沉淀。
10、硫酸根，能与ba(oh)2及可溶性钡盐反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀。
11、碳酸根，能与bacl2溶液反应，生成白色的baco3沉淀，该沉淀溶于稀盐酸，且放出无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊。
二、气体物质的检验
1、观察法：对于有特殊颜色的气体如氯气（黄绿色）、二氧化氮（红棕色）、碘蒸气（紫红）可根据颜色检验。
2、溶解法：根据溶于水现象检验。例如红棕色二氧化氮溶于水后溶液无色，红棕色溴蒸汽溶于水形成橙色溶液。
3、褪色法：例如so2可以使品红溶液褪色。
4、氧化法：被空气氧化看变化，例如no的检验。
5、试纸法：如石蕊试纸，醋酸铅试纸。
6、星火法：适用于有助燃性或可燃性的气体。例如o2使带火星木条复燃；甲烷、乙炔的检验可点燃看现象；甲烷、一氧化碳、氢气则可根据其燃烧产物来判断。
还有一些方法，如闻气味等，但一般不用。

⑦ 用分光光度计做标准曲线，怎么做，为什么做

配制相应的标准系列，以空白为参比（或水）测得系列吸光度，以标准溶液的吸光度为纵坐标，对应的标准溶液的含量为横坐标，找出相对的点，将点用一条直线连接起来，尽量将点都落在线上，由此根据测得的样品的吸光度查找相对的含量。

标准曲线是指通过测定一系列已知组分的标准物质的某理化性质，从而得到该性质的数值所组成的曲线。标准曲线是标准物质的物理/化学属性跟仪器响应之间的函数关系。

在分析化学实验中，常用标准曲线法进行定量分析，通常情况下的标准工作曲线是一条直线。与校正曲线不同，它是以标准溶液及介质组成的标准系列，标绘出来的曲线。

校正曲线的标准系列的伴生组分必须与试样相匹配，以便测量结果的准确。只有标准曲线与校正曲线相重合的条件下，才可以用标准曲线来代替校正曲线。

(7)如何检验化学实验的标线扩展阅读：

分光光度计制作标准曲线的意义

以某一特定波长条件下由分光光度计分别测出一系列不同溶度标准溶液然的吸光度值，以吸光光度值为纵坐标，相应的溶液浓度为横坐标。

在坐标纸上可作出一条吸光度与浓度成正比通过原点的直线，称作标准曲线。绘制标准曲线的实用意义就是只要测得其吸光度值即可在标准曲线上查出相应的浓度值。

⑧ 高中化学酸碱滴定实验怎么读数那个蓝线粗细分界处又是干什么的

酸碱滴定读数从上往下，和量筒读数不同。不是凹液面最低处为读数，蓝线粗细分界处是你溶液所在地方，这个才是读数的。滴定管中装溶液零刻度及其以下就可以。

⑨ 求！ 高中化学实验的基本操作以及注意事项，要全面的。

化学实验常用仪器的使用方法及注意事项

一、容器与反应器
1、可直接加热
（1）试管
主要用途：①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。
②收集少量气体和气体的验纯。
③盛放少量药品。
使用方法及注意事项：
①可直接加热，用试管夹夹住距试管口 处。
②试管的规格有大有小。不加热时，试管内盛放的液体不超过容积的 ，加热时不超过 。
③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。
④加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。

（2）蒸发皿
主要用途：①溶液的蒸发、浓缩、结晶。
②干燥固体物质。
使用方法及注意事项：①盛液量不超过容积的 。
②可直接加热，受热后不能骤冷。
③应使用坩埚钳取放蒸发皿。

（3）坩埚
主要用途：用于固体物质的高温灼烧。
使用方法及注意事项：
①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取放坩埚时应用坩埚钳。
③加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却。
④应根据加热物质的性质不同，选用不同材料的坩埚。

2、垫石棉网可加热
（1）烧杯
主要用途：①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。
②用作较大量试剂发生反应的容器。
③用于过滤、渗析、喷泉等实验，用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。
④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验 气体。
使用方法及注意事项：①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体。
②应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。
③盛液体加热时，不要超过烧杯容积的 ，一般以烧杯容积的 为宜。
④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。

（2）烧瓶
主要用途：①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。
②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。
③圆底烧瓶还可用于喷泉实验。
使用方法及注意事项：①应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧瓶外壁应无水滴。
②平底烧瓶不能长时间用来加热。
③不加热时，若用平底烧瓶作反应容器，无需用铁架台固定。

（3）锥形瓶
主要用途：①可用作中和滴定的反应器。
②代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。
③在蒸馏实验中，用作液体接受器，接受馏分。
使用方法及注意事项：①滴定时，只振荡不搅拌。
②加热时，需垫石棉网。

3、不能加热
（1）集气瓶（瓶口边缘磨砂）
主要用途：①与毛玻璃片配合，可用于收集和暂时存放气体。
②用作物质与气体间反应的反应容器。
使用方法及注意事项：
①不能加热。
②将瓶口与毛玻璃片涂抹一层薄凡士林，以利气密。
③进行燃烧实验时，有时需要在瓶底放少量水或细沙。

（2）广口瓶、细口瓶（瓶颈内侧磨砂）
主要用途：①广口瓶用于存放固体药品，也可用来装配气体发生器（不需要加热）。
②细口瓶用于存放液体药品。
使用方法及注意事项：
①一般不能加热。
②酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂，要用玻璃塞；碱性试剂要用橡胶塞。
③对见光易变质的要用棕色瓶。
（3）滴瓶
主要用途：用于存放少量液体，其特点是使用方便
使用方法及注意事项：①滴管不能平放或倒立，以防液体流入胶头。
②盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞。
③不能长期存放碱性试剂。
（4）启普发生器
主要用途：固—液不加热制气体反应的反应器。
使用方法及注意事项：不可加热，也不能用于剧烈放热的反应。

二、计量仪器
1、粗量仪器
（1）量筒
主要用途：①粗略量取液体的体积（其精度可达到0.1mL）。
②通过量取液体的体积测量固体、气体的体积。
使用方法及注意事项：
①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等规格的，量筒规格越大，精确度越低。
②量筒无零刻度。
③量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。

2、精密量度仪器
（1）滴定管
主要用途：①准确量取一定体积的液体（可精确到0.01mL）。
②中和滴定时计量溶液的体积。
使用方法及注意事项：
①酸式滴定管不能盛放碱性试剂；碱式滴定管不能盛放酸性试剂、具有氧化性的试剂、有机溶剂等。
②使用前要检验是否漏水。

（2）容量瓶
主要用途：配制一定体积浓度准确的溶液（如物质的量浓度溶液）。
使用方法及注意事项：①颈部有一环形标线，瓶上标有温度和容器，常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL等。
②使用前要检验是否漏水。
③不用来量取液体的体积。

3、计量器
（1）托盘天平
主要用途：用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g。
使用方法及注意事项：
①称量前调“0”点：游码移零，调节天平平衡。
②称量时，两盘垫纸，左物右码。易潮解、有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。
③称量后：砝码回盒，游码回零。

（2）温度计
主要用途：用于测量液体或蒸气的温度。
使用方法及注意事项：①应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计，严禁超量程使用。
②测量液体的温度时，温度计的液泡要悬在液体中，不能触及容器的底部或器壁。
③蒸馏实验中，温度计的液泡在蒸馏烧瓶支管口略下部位。
④不能将温度计当搅拌棒使用。

三、干燥仪器
1、干燥管
主要用途：内装固体干燥剂，用于气体的干燥或接入容器，防止物质吸收水汽或 等。
使用方法及注意事项：
①球体和细管处一般要垫小棉花球或玻璃绒，以防止细孔被堵塞
②气体从口径大的一端进入，从口径小的一端流出
③用干燥管之前，务必检查一下干燥管是否是通的。

2、干燥器
主要用途：用于存放干燥的物质，或使潮湿的物质干燥。
使用方法及注意事项：
①很热的物体稍冷后放入。
②开闭器盖时要水平推动。
③不能使用液体干燥剂（如浓硫酸），一般用无水氯化钙或硅胶等。

四、其他常用化学仪器
1、酒精灯
主要用途：化学实验室中的常用热源。
使用方法及注意事项：
①盛酒精的量不得超过容积的 ，也不得少于容积的 。
②绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火。
③熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。
④需要获得更高的温度，可使用酒精喷灯。

2、洗气瓶
主要用途：用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。
使用方法及注意事项：使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。瓶内加入的液体试剂量以容积的 为宜，不得超过 。

3、漏斗
主要用途：
（1）普通漏斗
①向小口容器中注入液体。
②用于过滤装置中。
③用于防倒吸装置中。

（2）长颈漏斗
①向反应器中注入液体。
②组装气体发生装置。

（3）分液漏斗
①分离互不相溶的液体。
②向反应器中滴加液体。
③组装气体发生装置。
使用方法及注意事项：
①不能用火直接加热。
②长颈漏斗下端应插入液面以下。
③分液漏斗使用前需检验是否漏水。

（4）玻璃棒
主要用途：常用于搅拌、引流，在溶解、稀释、过滤、蒸发、物质的量浓度溶液配制等实验中应用广泛。
使用方法及注意事项：搅拌时避免与器壁接触。

http://www.hmez.net/xueke/huaxue/gaosanhuaxueshiyanjichushi.htm
http://www.k12zy.com/download/143463.htm
http://www.lhyz.com.cn/movie/showsoft.asp?softid=40
http://www.e-huaxue.com/file9/30218606.htm
（需要注册）