分析化学中数据大多少就能忽略

⑴ 关于分析化学中的运算规则

一位
乘除法保留四位有效数字
加减法保留小数点后有效的即可

⑵ 滴定时数据相差太大要舍去

一般题目中会给出若干组明显有差别的数据，比如：26.11
26.09
28.74
则要舍去28.74

⑶ 化学：为什么计算Ka时在稀溶液中水的浓度可以忽略不计

水的离积常数是水电离的性质数据，受温度影响。
虽受温度影响，但影响不大，通常状况一般就用25oC时的离子积常数。
应用：在酸溶液或碱溶液中应用
Kw ，要特别注意是稀溶液。那么，在此应用中多少是稀呢？ C（溶质）≤1mol／L是稀溶夜。

在稀溶液中用C（H+）× C（OH-）≈
Kw 进行有关计算，实际就是弱电解质的电离平衡计算。

如0.1mol／L稀盐酸溶液，求水电离出的C（H+) ＝ ?

严格解： H2O
2011-4-11 10:14:33 上传下载附件(1.97 KB)
H + ＋ OH
-

0.1＋y y

（0.1＋y）× y ＝
1×10-14

0.1×y ≈1×10-14

略。
说明：分析化学中，含量＜10-6就视为没有了。在水电离方面，虽然电离出的离子很微量，但仍然是影响溶液性质的关键，已放宽到10-7数量级。所以，水的离子积常数不能应用于浓度＞1mol／L的溶液，即浓液中用
Kw 求得的氢离子或氢氧根没有意义了。

⑷ 平行三次滴定体积差多少舍去

平行三次滴定体积差26.00mL舍去。

数据不是随便舍去的，建议里看看分析化学的相关章节，离群值的处理有一系列的方法。比如Q值检验法，置信区间检验法等等。

由于两次实验测得的体积相差较大，无法确定哪一次是与真实值帖近，且不知道NaOH的浓度，解析：由于两次实验测得的体积分别为23.20mL，26.00mL相差较大，无法确定哪一次是与真实值帖近，且不知道NaOH的浓度，所以无法计算。

原理

滴定过程需要一个定量进行的反应，此反应必须能完全进行，且速率要快，也就是平衡常数、速率常数都要较大。而且反应还不能有干扰测量的副产物，副反应更是不允许的。

在两种溶液的滴定中，已知浓度的溶液装在滴定管里，未知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里。通常把已知浓度的溶液叫做标准溶液，它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而测得的。

以上内容参考：网络-滴定

⑸ 分析化学实验中实验数据若出现明显偏差的数据是否舍去

是否舍去要经过对误差来源的分析之后再决定。
如果不是因为错误操作或者仪器故障等原因造成的就不能舍去。

⑹ 分析化学中有效数字的修约规则是什么

修约规则是四舍六入五留双规则：

1、当尾数小于或等于4时，直接将尾数舍去。

例如：10.2731——10.27；18.5049——18.50

2、当尾数大于或等于6时将尾数舍去向前一位进位。

例如：16.7777——16.78；10.29701——10.30

3、当尾数为5，而尾数后面的数字均为0时，应看尾数“5”的前一位：若前一位数字此时为奇数，就应向前进一位；若前一位数字此时为偶数，则应将尾数舍去。数字“0”在此时应被视为偶数。

例如：12.6450——12.64；18.2750——18.28

4、当尾数为5，而尾数“5”的后面还有任何不是0的数字时，无论前一位在此时为奇数还是偶数，也无论“5”后面不为0的数字在哪一位上，都应向前进一位。

例如：12.73507——12.74；21.84502——21.85

(6)分析化学中数据大多少就能忽略扩展阅读

1、四舍六入五留双规则的目的：为了避免四舍五入规则造成的结果偏高，误差偏大的现象出现。

2、有效数字反映了把测量结果中能够反映被测量大小的带有一位存疑数字的全部数字。如图中测得物体的长度5.15cm。数据记录时，记录的数据和实验结果真值一致的数据位便是有效数字。

数字往往是四舍五入，以避免报告微不足道的数字。 例如，如果秤仅测量到最接近的克，读数为12.345公斤（有五个有效数字），则会产生12.34500公斤（有七个有效数字）的测量误差。 数字也可以简单化，而不是指示给定的测量精度。

⑺ 分析化学中的有效数字究竟要怎么判断

确定有效数字位数原则

1.一个量值只保留一位不确定的数字.如米尺的最小刻度为1mm，则应读到0.1mm 2.数字0~9都是有效数字，当0只是作为定小数点位置时不是有效数字. 如0.035是2位有效数字；而1.0080则有5位有效数字. 3.不能因为变换单位而改变有效数字的位数. 如0.0345g是3位有效数字，用毫克表示应为34.5mg，用微克表示则为3.45×104μg，而不能写成34500μg. 4.在分析化学计算中，常遇到倍数、分数关系。这些数据是自然数而不是测量所得到，顾他们的有效数字位数可以认为没有限制. 5.在分析化学中常遇到pH、pM、lgK等对数值，其有效数字位数取决于小数部分数字的位数（整数部分只代表该数的方次） 如：pH=10.28，换算为H+浓度时，应为[H+]=5.2×10-11mol·L-1

有效数字的修约规则

原则：既不因保留过多的位数使计算复杂，也不因舍掉任何位数 使准确度受损

四舍六入五成双规则：

1. 当测量值中被修约的数字等于或小于4，该数字舍去 如0.24574→0.2457

2.当测量值中被修约的数字等于或大于6，则进位 如0.24576→0.2458

3.等于5时，若5前面的数字是奇数则进位，为偶数则舍掉；若5后还有不为0的任何数，无论5前面的数字是奇数还是偶数，都要进位。 如0.24575→0.2458 0.24585→0.2458 0.245851→0.2459

注：修约数字时，只允许对原测量值一次修约到所要求的位数，不能分几次修约.

运算规则

1.加减法：有效数字位数的保留，应以小数点后位数最少的数据为准，其他数据均修约到这一位（因为小数点后的位数越少，绝对误差最大，顾在加合的结果中总的绝对误差取决于该数，有效数字的位数应以他为准，先修约后计算） 如0.0121+25.64+1.05782=0.01+25.64+1.06=26.71 2.乘除法：有效数字的位数应以几个数中有效数字位数最少的那个数据为准。其根据是有效数字位数最少的那个数的相对误差最大 如：0.0121×25.64×1.05782=0.0121×25.6×1.06=0.328 相对误差：±1/121×100%=±0.8% ±1/2564×100%=±0.4% ±1/105782×100%=±0.009%

⑻ 3.对于分析化学中的数据处理,你是怎样理解的

分析化学误差应包含了仪器误差，操作误差和数据处理误差，一般原则是数据处理误差应小于分析误差的1/10，即有效数字在计算中多保留一位。

⑼ 为啥分析化学要那么纠结误差,精确度什么的

分析化学本身就是需要精确测量数据的，而衡量数据本身的，就是误差和精度，实际上任何实验都无法得到准确的数据，只要精度够高，每次测量结果都会不一样，为了准确描述结果，就需要加上误差范围，这就和电子云的概率密度有所类似。