硅和氢氧化钠反应的化学方程式怎么写

1. 硅与氢氧化钠反应的化学方程式

Si + 2OH- + H2O = (SiO3)2- + 2H2↑
通过实验探究分析了Si与NaOH的反应，得出Si与NaOH无论是在干燥的条件下还是在水溶液中反应，其实质都是Si与OH-的反应，在反应中OH-起氧化作用。
关键词：硅 氢氧化钠 反应 探究实验
在无水条件下，Si与NaOH反应放出H2这一事实已被实验所证实，其反应方程式为：
加热
Si+4NaOH---→Na4SiO4+2H2↑

2. 硅和氢氧化钠溶液反应的方程式

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
Si(IV)－(0)
SiO32－＋3H2O＋4e－＝Si＋6OH－
－1.697（逆反应发生阴极电势为1.697）
H(I)－(0)
2H2O＋2e－＝H2＋2OH－
－0.8277（阳极电势为-0.8277）
总电势为正数，反应可以在外界不提供电能的情况下发生。
这里由于是电极反应式，所以反应物相对多一点，但最后计算总数都一样。

3. 硅和氢氧化钠反应的方程式

硅和氢氧化钠反应：
Si + 4NaOH==加热==Na4SiO4 + 2H2
生成硅酸钠（正）,加热有助于反应速率变快,生成氢气逸出

4. si和naoh反应的化学方程式是什么

si和naoh反应的化学方程式是：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

分析：硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。

硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。

氢氧化钠的储存方法：

1、氢氧化钠应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。

2、应远离火种、热源。库温不超过35℃，相对湿度不超过80%。

3、包装必须密封，切勿受潮。

4、应与易（可）燃物、酸类等分开存放，切忌混储。

5、储区应备有合适的材料收容泄漏物。

5. 硅与氢氧化钠反应

2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2

置换反应置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为： A+BC→B+AC 置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。

6. 硅和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是什么

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，精锐化学老师为你解答

7. 硅和氢氧化钠的反应方程式

硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3+2H 2↑

氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。

氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。

有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，密度2.32-2.34克/立方厘米，熔点1410℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体。不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。硬而有金属光泽。

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氢氧化钠可以和卤代烃等发生亲核取代反应，如：

CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl

也可能使卤代烃发生消除：

CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O

氢氧化钠在强热下可以使羧酸发生脱羧反应，例如：

R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3

氢氧化铝的制备也牵涉到氢氧化钠的使用：

6NaOH +2KAl(SO4)2=2Al(OH)3↓ + K2SO4+3Na2SO4

氢氧化铝可用于制取明矾（KAl(SO4)2·12H2O）：将氢氧化铝溶于硫酸，再加入计量的硫酸钾溶液加热反应、经过滤、浓缩、结晶、离心分离、干燥，制得硫酸铝钾成品。

8. Si和NaoH反应方程式

硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑。

硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。

硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。

硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。

正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度。

化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。

加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中，并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能发生作用。

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硅元素在农业生产中的作用主要表现在以下几方面：

1、硅构筑植物的重要元素。硅是植物重要的营养元素，大部分植物体内含有硅。表明，硅在植物干物质中占的比例为0.1-20%。

2、硅能调节作物的光合作用和蒸腾作用，提高光合效率，增强作物的抗旱、抗干热风和抗低温能力。

3、硅肥可增强作物对病虫害的抵抗力，减少病虫危害。物吸收硅后，在体内形成硅化细胞，使茎叶表层细胞壁加厚，角质层增加，从而提高防虫抗病能力。

4、硅肥可提高作物抗倒伏。由于作物的茎秆直，使抗倒伏能力提高80%左右。

5、硅肥可使作物体内通气性增强。作物体内含硅量增加，使作物导管刚性加强，促使通气性，不但可促进作物根系生长，还可预防根系的腐烂和早衰。

6、硅能减少磷在土壤中的固定。活化土壤中的磷，并促进磷在作物体内的运转，从而提高结实率。

7、硅肥是保健肥料。能改良土壤，矫正土壤的酸度，提高土壤盐基，促进有机肥分解，抑制土壤病菌。

8、硅是品质元素。有改善农产品品质的作用，并有利于贮存和运输。

9. 硅与氢氧化钠溶液反应化学方程式

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

10. 硅和氢氧化钠溶液的反应方程式

硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
si+2naoh+h
2
o=na
2
sio
3+2h
2↑