Ⅰ 影响化学平衡状态的因素有哪些怎样影响的
浓度，压力，温度。
根据勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
如果升高温度，化学平衡向放热反应的方向进行。如果降低温度，化学平衡向吸热反应的方向进行。
同样的，增大压力，向体积减小的方向进行，减小压力，向体积增大的方向进行。
Ⅱ 影响化学平衡的主要因素是哪三个
浓度.温度.压强
（一）浓度对化学平衡移动的影响
在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。
（二）压强对化学平衡移动的影响
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若反应前后气体总分子数(总体积)不变，则改变压强不会造成平衡的移动。压强改变通常会同时改变正逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而是v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。
（三）温度对化学平衡移动的影响
在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正逆反应速率，升温总是使正逆反应速率同时提高，降温总是使正逆反应速率同时下降。对于吸热反应来说，升温时正反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。
Ⅲ 化学平衡的影响因素是什么
1.温度，升高温度，平衡向着吸热方向移动。反之，平衡向着放热方向移动2.压强，增大压强，平衡向着体积减小的方向移动。反之，平衡向着体积增大的方向移动。3.浓度，增加反应物的浓度，平衡正向移动。增加生成物的浓度，平衡逆向移动。
Ⅳ 影响化学平衡状态的因素有哪些
1）改变反应物浓度瞬间，只能改变
正反应速率；改变生成物浓度间，
正反应速率；改变生成物浓度间，
只能改变逆反应速率。
只能改变逆反应速率。
2)只要正反应速率在上面，逆反应
只要正反应速率在上面，
速率在下面，
V’正
V’逆
速率在下面，即V’正＞V’逆。化
学平衡一定向正反应方向移动；
学平衡一定向正反应方向移动；反
之，向逆反应方向移动。
向逆反应方向移动。
3）只要是增大浓度，不论增大
只要是增大浓度，
的是反应物浓度，
的是反应物浓度，还是生成物浓
度，新平衡状态下的反应速率一
定大于原平衡状态；减小浓度，
定大于原平衡状态；减小浓度，
新平衡条件下的速率一定小于原
平衡状态。
平衡状态。
Ⅳ 举例说明影响化学平衡的移动的因素有哪些
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。影响化学平衡移动的因素主要有浓度.温度.压强等。 在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下,增大压强，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动；在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动。
Ⅵ 影响化学平衡移动的因素
影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动。
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）
还可参考http://wenku..com/view/b8866dec0975f46527d3e116.html
Ⅶ 影响化学反应平衡移动的因素有哪些
影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个.
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动.
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,增大压强（指压缩气体体积使压强增大）,平衡向气体体积减小方向移动.
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动.
以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间,而不能改变平衡状态（即百分组成）
Ⅷ 影响化学平衡的因素有哪些
影响化学平衡的外界因素有浓度、压强、温度等。
浓度影响
在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。
压强影响
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若反应前后气体总分子数（总体积）不变，则改变压强不会造成平衡的移动。压强改变通常会同时改变正,逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而使v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。
温度影响
在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正,逆反应速率，升温总是使正,逆反应速率同时提高，降温总是使正,逆反应速率同时下降。对于吸热反应来说，升温时正,反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。
Ⅸ 化学平衡移动受哪些因素影响并分析原
化学平衡移动，受3个因素影响：1、浓度。增大反应物的浓度，平衡向正向移动，增大生成物浓度平衡逆向移动；2、温度。升高温度平衡，向吸热的方向移动。降低温度平衡，向放热的方向移动。3、压强。增大压强平衡，向气体体积缩小的方向移动。减小压强平衡，向气体体积增大的方向移动。
催化剂的影响。催化剂因为能够同等程度的增大正逆反应速率，因此对平衡有什么影响，但是它可以缩短达到平衡所需要的时间。
我觉得你如果想了解详细的可以看下高中课本选修四。