怎样看含有多少化学键

1. 怎么知道有几个化学键

N≡N键N电子分布2 5 外层少3个电子.所以与另一个N形成3个共用电子对,所以是3个键 对于特殊键本来就没几个,记下就行了.键的类别是根据键长和键与键之间的夹角即键的结构决定的,不用管它,高中范围内不要求这么细

2. 怎样计算一些物质其化学键的个数如Ch4，二氧化硅

甲烷是分子晶体，而且分子的空间结构是 正四面体，即，一个C连接着4个H，所以，1mol 甲烷中就有 4mol 共价键！
但是，二氧化硅是原子晶体！晶体内部，每个Si 都连接着4个 O，所以，以硅原子为中心，可以得出，1mol二氧化硅中的共价键就是，4mol
同理，SiC （碳化硅）这种原子晶体中，每个Si 都连接着 4个 O，所以，1mol 碳化硅中的共价键就是 4mol
同理，Si3N4（氮化硅）这种原子晶体中，依然是每个Si 都连接着 4个 N，但1mol Si3N4（氮化硅）有3mol的 硅原子，所以，一共含有3×4=12mol的共价键

3. 如何求物质的化学键数目

根据一般规律咯，中学的物质一般都符合最外层8电子规则。缺一个电子就要形成一个化学键（对于非金属元素，一般是这样），不过，基本物质的分子模型，成键类型也得记住，这样有利于做题，比如常见的几种物质：
1.甲烷是分子晶体，而且分子的空间结构是正四面体，即一个C连接着4个H，所以，1mol 甲烷中就有 4mol 共价键；
2.二氧化硅是原子晶体，晶体内部，每个Si 都连接着4个 O，因此以硅原子为中心可以得出，1mol二氧化硅中的共价键就是4mol；
同理，SiC （碳化硅）这种原子晶体中，每个Si 都连接着 4个 O，所以1mol 碳化硅中的共价键就是 4mol；
Si3N4（氮化硅）原子晶体中，依然是每个Si 都连接着 4个 N，但1mol Si3N4（氮化硅）有3mol的 硅原子，所以一共含有3×4=12mol的共价键；
4.S4分子：S最外层电子数为6，共4个原子(共用电子都达到8电子稳定结构，两个共用电子对形成一个键)，则成键数=[4*(8-6)]/2=4，则S4有四个键。

4. 化学键个数是看哪里的

化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。所以范德华力，氢键等都不算。
高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键，包括离子键、共价键、金属键。其中金属键没有固定的方向，无法计算。
简单点就是数一下直接相连的原子之间的键数，双键和三键是一个键不可重复计算。比如HCN就两个化学键。

5. 怎么正确判断物质中化学键的数量

根据一般规律咯，中学的物质一般都符合最外层8电子规则。缺一个电子就要形成一个化学键（对于非金属元素，一般是这样）

6. 化学键怎么看出来的

看杠，一个杠代表一个化学键，两个就代表两个化学键，一个炭上有四个化学键，有的没画，需要自己填上。。

7. 怎么看分子中含有几个共价键

共价键就是，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

比如氧气，氧原子与氧原子之间有两个共价键，因为氧原子最外层电子是6个，需要达到8个电子时才能稳定，当共用2个电子后就可以形成8个电子的稳定结构，这时就形成2个共价键。

再比如氮气，氮原子最外层只有5个电子，所以氮原子需要达到稳定状态就需要3个共价键，氮原子和氮原子形成3个共价键后达到8个电子，形成稳定结构。

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共价键主要特点

1.饱和性

在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。

共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。

2.方向性

除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。

影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向

8. 怎么判断有物质含有几条化学键

熟悉每种原子成键特点，如C-4，N-3，O-2,F-1,H-1，熟记常见有机物的结构式，还有公式烷烃3n+1，烯烃3n，炔烃3n-1。