化学实验中如何减少称量误差

1. 使用减量称量法时怎么样减小误差呢

一般用来连续称取几个试样。其量允许在一定范围内波动，也用于称取易吸湿、易氧化或易与二氧化碳反应的试样。此法称取固体试样的方法为：将适量试样装入称量瓶中，用纸条缠住称量瓶放于天平托盘上，称得称量瓶及试样质量为W1，然后用纸条缠住称量瓶，从天平盘上取出，举放于容器上方，瓶口向上稍倾，用纸捏住称量瓶盖，轻敲瓶口上部，使试样慢慢落入容器中，当倾出的试样已接近所需要的质量时，慢慢地将称量瓶竖起，再用称量瓶盖轻敲瓶口下部，使瓶口的试样集中到一起，盖好瓶盖，放回到天平盘上称量，得W2，两次称量之差就是试样的质量。如此继续进行，可称取多份试样。

2. 在分析化学中，减少分析误差的方法有哪些

分析化学中，误差有两种：系统误差和随机误差
系统误差包括方法误差，仪器和试剂误差，操作误差
随机误差就比较多了，比如环境引起的误差，移液时的误差，读数的误差，滴定终点判定误差等等

3. 在化学实验中有哪些减免误差的效方法

误差多少会有的，这是不可避免的！
为使误差降到更小，常有以下方法：
1：选用含量更高的试剂：像基准试剂就比分析纯的含量高，杂质少。
2：选用更精密、更精准一点的仪器：移液管肯定比刻度管强，刻度管又比量筒强等！
3：操作规范：读刻度要垂直拿量器、平视看数；滴定管什么的移液靠壁15秒等等。
4：做平行试验：就是做两个或者多个，算平均值。

这是结合目前我做实验的一些经验，希望你能用上。

4. 化学滴定里基准物质的要求中，为什么较大的摩尔质量可以减少称量时的相对误差两者什么关系啊。想不明白

分子量大，所需物质的质量就多，称量的相对误差就小（绝对误差还是不变，对于一般常用分析天平是0.2毫克，也就是感量）。
比较：0.2毫克/100克（低分子量的物质的称量误差）和 0.2毫克/400克（高分子量的物质的称量误差）。

5. 对照品称量的过程中，怎样才能减小称量带来的误差

若称量瓶内的试样吸湿，则会导致称量的样品实际质量减少，最终导致配置的溶液浓度降低。若在烧杯内吸湿的话，则不会影响，因为在配制溶液的过程中需要往烧杯内加入水。

6. 产生称量的误差原因有哪些如何消除

摘要 你好，原因主要是重复性误差 重复性误差在相同负荷和相同环境条件下,连续数次进程试验所得的称重传感器输出读数之间的差值。它是由一些比较固定的因素影响而产生的,除了称重测量时的温度%湿度%风力%重力场等环境条件变化所引起的重复性误差外,主要有电子秤传感器侧向力和传感器条件不满足时引起的重复性误差

7. 如何更大程度地减少实验误差

实验误差主要是要减少实验的系统误差和偶然误差。
减少实验误差主要是把握好实验的目的和精度要求合理的选择实验仪器和实验材料，比如需要测定物质含量属于超微量的，自然要选择含待测物越低的化学试剂为好，选择优级的甚至是基准级的化学试剂，分析仪器也需要更高端，量器也需要更准确。
实验特别需要注意的是尽量减少偶然误差，特别是人为误差，比如读数错误，数据录入错误，人为误差可以说是最有可能发生，也是对实验结果影响最大的。所以，实验一定要确认流程，识别可能造成人为误差的危险因素，生物实验特别要注意因人误操作或疏忽造成污染。
总之，要对整个实验中可能会有误差的地方做到心中有数，及时规避风险，也要建立风险应对机制，有条件的要随时准备plan b
。

8. 怎样准确求出某液体密度，减少误差实验器材：烧杯，量筒，天平，液体，写出必要的步骤，物理量

差值法：1、测出空烧杯质量m1；2、在量筒中加入适量液体，记下体积v1；3、将部分液体倒入烧杯中，测出烧杯和液体总质量m2；4、读出量筒中剩余液体的体积v2.
说明：一般不允许将量筒直接放在天平上称量，防止损坏仪器。

9. 如何减小氢氧化钠溶液标定的实验误差

可从系统误差、偶然误差、过失误差三个方面减小误差，具体方法如下：

1、制备氢氧化钠标准溶液时，在实验中使用的纯水一定要是新鲜的纯水,以减少水中的二氧化碳的含量,这样二氧化碳和水形成碳酸的量就会减少。

2、是饱和氢氧化钠溶液的配置要提前配制,然后进行陈化,取上层澄清的溶液来配制氢氧化钠标准溶液,从而减少氢氧化钠标准溶液中碳酸盐的含量。

3、进行空白实验，消除指示剂所产生的误差。在本实验所使用的指示剂是酚酞溶液,其突跃范围的Ph是8-10,偏离等当量点7,达到滴定终点时氢氧化钠稍微过量,使实验结果偏小。

4、在称量邻苯二甲酸氢钾前要对其进行干燥,除去其中的水分,在干燥过程中一定要干燥到直至其恒重,然后放进干燥器中冷却,再进行称重。

邻苯二甲酸氢钾中含有少量的水分,水分的存在使邻苯二甲酸氢钾的实际质量小于其称量的质量,这样在标定氢氧化钠溶液时会使实验结果偏大,产生系统误差。

5、天平本身以及操作人员等因素回造成偶然误差，选择称量精度达到要求的天平进行称量,操作人员要熟练掌握正确的称量方法,最后可通过增加平行测定的次数来减小此误差对实验结果的影响。

6、掌握正确的读数方法,同时通过增加4行测定的次数来减小误差对实验结果的影响。

7、每次实验时都应对滴定管中氢氧化钠溶液进行调零,消除由于滴定管刻度的不均匀所带来的误差。

8、在称量邻苯二甲酸氢钾时要保证对应的质量,如0.1molL的氢氧化钠溶液一般要求称取质量为0.5000g~0.5500g邻苯二甲酸1钾,这样在滴定时才能保证所消耗的滴定液的体积超过20ml,从而把由于滴定管的测量精度所产生的误差控制在允差范围之内。

9、避免把部分药品倒到锥形瓶外,造成过失误差。在称量邻苯二甲酸氢钾时采用的是减量称量法,在往锥形瓶中倾倒药品时,部分学生由于操作不谨慎而把部分药品倒到锥形瓶外。

10、采用热水或加热的方式溶解邻苯二甲酸氢钾,以保证邻苯二甲酸氢钾完全与反应。

11、在实验中应严格按照实验要求对滴定管进行3-4次的淘洗,把残留水分所产生的实验误差控制在允差范围之内。

(9)化学实验中如何减少称量误差扩展阅读：

该实验的基本步骤：

1、配制
称取100g氢氧化钠，溶于100ml水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管虹吸5ml的上清液，注入1000ml无二氧化碳水中，摇匀。

2、标定
称取0.6g于105~110℃烘至恒重的基准的邻苯二甲酸氢钾，准确至0.0001g，溶于50ml的无二氧化碳水中，加2滴酚酞指示剂（10g/L），用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，同时作空白试验。

3、计算
氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算 ：c（NaOH）=m/（V1-V2）* 0.2042 。式中 c（NaOH）是氢氧化钠标准溶液之物质的量的浓度，单位为mol/l。V1指滴定用邻苯二甲酸氢钾之用量，单位是ml。 V0是空白试验氢氧化钠溶液之用量，单位是ml。 m为邻苯二甲氢钾之质量，单位是g； 0.2042是指与1.00ml氢氧化钠标准液[c（NaOH）=1.000mol/l]相当的以克表示的邻苯二甲氢钾之用量。

10. 如何减少化学实验中的误差

多次重复试验取平均值
用更精密的仪器 更纯的药品
不要出现错误操作
读数的时候多次取平均
用更精密的分析方法
定量分析的误差根据产生原因不同分为系统误差和偶然误差。
系统误差可通过对照试验、空白实验、仪器校准、方法校准等方法消除或减小；而偶然误差是无法消除，只能通过增加平行测定次数来减小偶然误差。
改进实验方法。