哪个化学键最强

1. S,O,N,H四种元素形成的单质分子中化学键最强的是什么求理由

当然是N2（氮气）了因为氮气原子间的化合键是共价三键，如果查化学键能表，也是NN三键最高的。
其他的不是双键就是单键

2. 氢键，离子键，共价键哪个的键能强

最强的键是离子键，其次是共价键，最弱的是氢键，氢键是一种稍强于范德华力又远弱于共价键的一种作用力

3. 结合力最强的化学键

结合力最强的化学键：共价键。

结合力最强的化学键：共价键。结合力是指晶体中粒子之间存在着相互作用力，这种力使粒子规则地聚集在一起形成空间点阵，使晶体具有弹性、具有确定的熔点和熔解热，决定晶体的热膨胀系数等等。

晶体中粒子之间存在着相互作用力，这种力称为“结合力”。这种力使粒子规则地聚集在一起形成空间点阵，使晶体具有弹性、具有确定的熔点和熔解热，决定晶体的热膨胀系数等等。因此结合力是决定晶体性质的一个主要因素。

由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。

4. 化学键强弱对比

可以从键能
键长角度分析
1、若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析）。
2、若晶形相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱，相互作用越强，熔沸点就越高。
（1）离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。
（2）原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高。如金刚石比晶体硅的熔沸点高，是因为C比Si元素非金属性强，原子半径小，所以碳碳共价键比硅硅共价键强。
（3）分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物），相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
（4）金属晶体看金属键的强弱，金属离子半径小，所带电荷数多，金属键就强，熔沸点就高。
对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较，同样根据以上规律，如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；碱金属都是金属晶体，从上到下离子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低。
至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属性和非金属性的变化，即卤素、氧族元素、氮族元素的单质从上到下氧化性减弱，熔沸点升高；碱金属从上到下还原性增强，熔沸点降低。

5. 下列化学键的极性最强的是（） A. C-H B. C-O C. C-N D. O-H

共价键极性强弱与两原子的电负性相关，也可以理解为得电子能力，电负性相差越大，极性越强，碳氮氧同周期，碳氮氧原子半径依次减小，但相差不大，氢原子半径更小，与氧相差很大，故极性最强，所以O-H键极性最强，
故选：D．

6. 离子键，共价键，和金属键那个最强 排序(从强到弱)

原子晶体的共价键>离子键>金属键。

如共价键如果属于金刚石，其一般是最强的；离子键属于离子化合物，比较强；金属一般熔沸点不是特别高。

但是，如离子化合物取氯化钠、金属键取金属钨。明显金属钨的金属键强于氯化钠的离子键（通过熔沸点比较即可）。

分子间作用力存在于分子间，一般较弱。故分子晶体一般熔沸点较低，气体和液体较多。

(6)哪个化学键最强扩展阅读：

金属键由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。

例如：一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。

在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。

带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时， 表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。

7. 氢键，二硫键，离子键哪个最强书上说氢键是最强的

当然是离子键了,离子键是化学键肯定比氢键强,氢键又比分子间作用力强……
化学键原子原子团组成分子时的作用力，而分子是很不容易被打开的……氢键只是分子之间的相互结合…… 这么说你能理解不？

8. 下列分子中，键的极性最强的是 PH3 H2S HBr HCl

方法一：键的极性可通过非金属性的强弱来比较,元素非金属性越强,与氢元素形成共价键的极性越强.
同一周期:随核电荷的递增,非金属性逐渐增强,所以P、S、Cl三种元素中，氯元素的非金属最强；
同一主族随核电荷的递增，非金属性逐渐减弱，所以Cl、Br二种元素中氯的非金属性最强。
由此可知：键的极性最强的是HCl。
方法二：键的极性也可通过电负性的差值来确定键的极性，电负性相差越大，键的极性越强。
电负性：H:2.1
P2.1
S2.5
Cl3.0
Br2.8
电负性相差:PH3△x=2.1-2.1=0
H2S△x=2.5-2.1=0.4
HCl△x=3.0-2.1=0.9
HBr△x=2.8-2.1=0.7
所以键的极性最强的是HCl。

9. 下列化学键中，键的极性最强的是（）A．C-FB．C-OC．C-ND．C-

由于形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，形成的共价键的极性越强；四个选项中，都含有碳原子，其它元素的非金属性大小关系为：F＞O＞N＞C，所以极性键的极性大小关系为：C-F＞C-O＞C-N＞C-C，
故选A．