① 怎么算出混合烃的平均分子式
1、先计算平均碳原子数x：
各组分的碳原子数乘以体积分数（或物质的量分数），然后再相加。
2、类似的，算出平均氢原子数y
3、写成CxHy就行了。
这与算平均分子量一样的
② 高中化学计算公式大全
高中化学
有关物质的量（mol）的计算公式
（1）物质的量（mol）
（2）物质的量（mol）
（3）气体物质的量（mol）
（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）
2. 有关溶液的计算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/mL）
②溶质的质量分数
③物质的量浓度（mol/L）
（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数
②物质的量浓度
（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：
①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）
②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］
（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）
3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）
（1）基本公式：
①
②
（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：
（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：
（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：
4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式
（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：
说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：
（混）
注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。
（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：
则
5. 化学反应速率的计算公式
（1）某物质X的化学反应速率：
（2）对于下列反应：
有
或
6. 化学平衡计算公式
对于可逆反应：
（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比
（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
表示为（设反应正向进行）：
起始量（mol）
a
b
c
d
变化量（mol）
x（耗）
（耗）
（增）
（增）
平衡量（mol）
（3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）
说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
①恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。
②恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。
③恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。
（5）混合气体的密度
（6）混合气体的平均相对分子质量的计算。
①
其中M（A）、M（B）……分别是气体A、B……的相对分子质量；a%、b%……分别是气体A、B……的体积（或摩尔）分数。
②
7. 溶液的pH值计算公式
（1）
若，则
若，则
（2）任何水溶液中，由水电离产生的与总是相等的，即：
（3）常温（25℃）时：
（4）n元强酸溶液中；n元强碱溶液中
8. 有关物质结构，元素周期律的计算公式
8.1 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系
核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数
注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
8.2 质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系
8.3 元素化合价与元素在周期表中的位置关系
（1）对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1）。
（2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数。
9. 烃的分子式的确定方法
（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n＝相对分子质量，求得分子式。
（2）商余法：商为C原子数，余数为H原子数。
注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量
10. 依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法
，所得的商为x，余数为y。
注意：1个原子团的式量＝1个O原子的相对原子质量＝16
③ 有关混合物平均化学式的计算
我只给出解答思路和主要计算步骤（答案自己算吧，不好意思我太懒了！）
先求出气体的总摩尔数 就是 40/0.4=100 （40为乙烯的摩尔数.0.4为乙烯的体积分数）
设丁二烯的气体百分含量X，设氢气的气体百分含量为Y
有个一元二次方程组
1:X+Y=0.45
2:16x0.05+28x0.4+42x0.1+54xX+2xY=12x8+17x1
16为甲烷的相对分子量
28为乙烯
42为丙烯
54为丁二烯
2为氢气
这样便计算出 丁二烯与氢气各自的气体体积分数了
这样用Xx100就是丁二烯的物质的量了 yx100就是氢气的物质的量了
还有不明白的联系我qq 307967871
④ 化学计算中,平均值,绝对误差,相对误差,相对标准偏差的计算公式
平均值：所有值加和÷总数
相对误差：测量值—真值的差÷真值
相对误差：绝对误差÷真值
相对标准偏差：测量值-真值的差平方÷总数然后开根号
⑤ 谁能整理下高中化学计算公式急
平均摩尔质量或平均式量的计算公式
（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：
说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度
（混）：
（混）
注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，
）的混合气体。
（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：
则
⑥ 平均分子式计算问题
首先算出平均分子式
c3.6h6
则混合物中的化合物的c和h原子个数应该一个比c3.6h6的少,一个化合物中的c和h原子个数比c3.6h6多.
通过分析:
b.c3h4与c4h8
c.c3h6与c4h6
d.c4h8与c2h2
分子式都符合,但是题目说:两种气态脂肪烃的混合气体，他们都能使溴水褪色,所以只能选c
⑦ 什么是平均化学式，怎么计算
中学金属只有正价，k只有+1价，s的负价只有-2价，化合物的化合价代数和为0，这样是k2s
⑧ 平均化学式怎么算
CO和CO2的平均化学式是CO 4/3
这句话在没有比例条件的时候是错误的。
平均化学式就是总量除以总摩尔数。
氧气的质量分数为64%，则碳的质量分数为36%，
nC:nO=36%/12:64%/16=3:4
故平均化学式是C3O4，即CO 4/3
⑨ 高中化学计算公式总结
高中化学常用计算公式
1.有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol）=
(g)(g/mol)
物质的质量物质的摩尔质量
（2）物质的量（mol）=
()(/mol)
23
微粒数个6.0210
个
（3）气体物质的量（mol）=
(L)
22.4(L/mol)
标准状况下气体的体积
（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）
2.有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL）=
(g)(mL)
溶液质量溶液体积
②溶质的质量分数=
(g)
100%
()(g)
溶质质量溶质质量溶剂质量
③物质的量浓度（mol/L）=
(mol)
(L)
溶质物质的量溶液体积
（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数=
(mol/L)1L(g/mol)
(mL)(g/mL)
物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度
②物质的量浓度=
mL(g/mL)(g/mol)1L
1000溶液密度溶质的质量分数
溶质摩尔质量
3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式
（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：m()n()
M
混混
说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用.（2）已知标准状况下,混合气体的密度ρ（混）：22.4()M
g混
注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃,1.01×105
Pa）的混合气体.
4.化学平衡计算公式
对于可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)ƒ
高中各年级课件教案习题汇总语文数学英语物理化学
（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比 （2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 表示为（设反应正向进行）：
mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)
(mol) a b c dnxpxqx(mol) x()
()
()
()
m
mmnxpx(mol) a-x b- c+
dmmƒ
起始量变化量耗耗增增平衡量qx+
m
（3）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论.①恒温、恒容时：
1122pnpn,即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比.
②恒温、恒压时：112
2
VnVn,即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比.
③恒温、恒容时：
112
2
MrMr
,即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成
正比.
5.溶液的pH值计算公式
（1）pH=-lg[c(H+
)]
若c(H+)=10-n
mol/L,则pH=n
若c(H+)=m×10-n
mol/L,则pH=n-lgm
（2）任何水溶液中,由水电离产生的c(H+)与c(OH-)总是相等的,即：c水(H+)=c水(OH-)
（3）常温（25℃）时：c(H+)·c(OH-)=1×10-14
（4）n元强酸溶液中c(H+)=n·c酸；n元强碱溶液中c(OH-)=n·c碱
6.元素化合价与元素在周期表中的位置关系
（1）对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素,负价为-1,正价为+1）.（2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数.
7.烃的分子式的确定方法
（1）先求烃的最简式和相对分子质量,再依（最简式相对分子质量）n＝相对分子质量,求得分子式.（2）商余法：
12
烃的相对分子质量
商为C原子数,余数为H原子数.
注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量
这是我在网上搜的可能不全或有错误