ka等于多少化学

① 化学ka计算公式是什么

化学ka计算公式如下：

由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pKa，来表示：一般来说，较大的Ka值（或较小的pKa值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。

利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸是部份中和，Ka值是可以用来计算出缓冲溶液的pH值。

计算思路：

作为一个平衡常数，酸度系数Ka是以反应物与化合物，更准确的应是质子化状态（AH）与脱质子化状态（A）的自由能差ΔG°来计算。

分子的相互作用偏向脱质子化状态时会提升Ka值（因[A]与[AH]的比增加），或是降低pKa值。相反的，分子作用偏向质子化状态时，Ka值会下降，或提升pKa值。

举例假设AH在质子化状态下释放一个氢键给原子X，这个氢键在脱质子化状态下是欠缺的。因质子化状态有着氢键的优势，pKa值随之而上升（Ka下降）。

② 高中化学Ka Kw Kh之间的关系

关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。

Ka是弱酸的电离平衡常。

Kw是水的离子积常数。

Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。

Ka=[H+][酸根-]/[酸]

Kb=[OH－][金属离子+]/[碱]

Kw=[H+][OH-]/[H2O]

化学性质

HA（aq）↔H+（aq）+A-（aq）

Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H+）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在10-4~10-14之间，或是pKa值大于4。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。有机酸也是弱酸的重要一环，常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸，柠檬及不少生果内的柠檬酸等；无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸，及用在汽水当中的碳酸等。

以上内容参考：网络-弱酸

③ pka=4.74,ka等于多少

pka=4.74,ka等于10的负4.74次方。

pka就是对ka取以10为底的负对数。例：pka=2。ka=10的-2次方。

当引用一种酸的强度时，化学家经常使用解离常数Ka，但是这个数字可以从一个酸到另一个酸变化几个数量级。 为了创建一个更易于管理的数字，化学家将pKa值定义为Ka值的负对数：pKa = -log Ka。 如果您已经知道酸的pKa值，并且需要Ka值，则可以通过使用对数找到它。 实际上，这意味着将平等的双方都提高到10的指数。

pKa使事情变得更容易

强酸的解离常数可高达10-7，而弱酸的解离常数可低至10-12。 为了创建一个更易于管理的数字，化学家创建了pKa值：

pKa = -log Ka

解离常数为107的强酸的pKa为-7，解离常数为10-12的弱酸的pKa为12。pKa值较易使用，与酸成反比关系。强度。 换句话说，低pKa表示强酸，反之亦然。

从pKa转换为Ka

在某些表中，您可能会找到列出的pKa值，但是可能需要Ka值才能插入方程式。 您执行的数学运算是Ka =对数（-pKa）。 您可以通过将原始关系的双方提高到10的幂来解决此问题：

Ka = 10（-pKa）

当pKa是整数（例如-7）时，此操作很容易执行，但是当它包含小数（例如7.5）时，您可能必须在表中查找值。 您还可以通过输入数字并按指数键（看起来像帽子（^）或用10x表示），在科学计算器上找到它。

请记住，pKa表示为普通对数（以10为底），而不是自然对数（以e为底），因此您要查找表或选择计算器上的函数以将数字提高为10的幂而不是a e的力量。

④ 化学符号Ka等于多少

Ka表示弱酸的电离常数。
不同的弱酸，电离常数不同。

⑤ 化学平衡常数(Kc、Kp、Ksp、Ka、Kb 、Kw)及其表达式

Kc是平衡浓度；Kp是平衡压强。这两个化学平衡常数是没有表达式的；

Ksp是沉淀溶解平衡常数，表达式即为等于离子浓度幂的乘积。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;

Ka是酸的电离平衡常数，表达式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ；

Kb是碱的电离平衡常数，表达式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；

Kw是水的离子积常数，表达式：Kw=[H+][OH-] 。

(5)ka等于多少化学扩展阅读：

在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：

1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。

2、在反应中，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，所以就不用写固体的浓度。

3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方法有关。同一个化学反响，因为书写的方法不同，各反响物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。可是这些平衡常数可以彼此换算。

4、平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。

5、一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。

⑥ 化学中的ka,kb,pkb,pkb是什么意思

Ka和Kb分别是酸式电离和碱式电离的电离平衡常数，等于电离产生的各离子的浓度乘积除以未电离的分子态的浓度。

1、Ka：表示弱酸的电离常数，条件是在室温下（25°C）。

2、Kb：弱碱的电离常数。电离平衡常数只与温度有关，温度升高，K值增大。

电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。

3、pKa：酸式解离常数Ka的负对数，pKa越小，酸性越强；反之，酸性越弱。

4、pKb：弱碱的电离常数Kb的负对数，表示碱性强度。

(6)ka等于多少化学扩展阅读：

酸度系数：代号Ka值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。水的浓度（[H2O]）是不会在系数中显示的。离解的化学反应为：HA+H2O≒A-+H3O+

由于HA与A的电离作用就等同于水的自我离子化，酸度系数与碱度系数的积就相等于水的离解常数（Kw），在25℃下即1.0 × 10-14。由于Ka与Kb的积是一常数，较强的酸即代表较弱的共轭碱；较弱的酸，则代表较强的共轭碱。

⑦ 化学ka计算公式是什么

化学ka计算公式：Ka=10^(-pka)。Ka是电离式，记得是后面几种物质浓度的系数方的和除以前面酸的浓度系数次方。Kb其实就是上面的倒数，求法是写出化合反应式即可。

化合物的化学式就是表示该化合物的组成元素以及各组成元素的比例。离子化合物的化学式是各元素的最简整数比。共价化合物有两种化学式:实验式表示各元素最简整数比；分子式，又称真实公式，表示各元素在化合物中的真实数量，可用学过的元素符号书写化学式。

如果某一元素在化合物中不止一个，那么就需要在该元素符号右下方写上数字来表示该元素在化合物中的数量。

⑧ 化学中Ka,Kb,Kw分别表示什么意义公式分别是什么

Ka：弱酸电离常数
Kb：弱碱电离常数

Kw：水的离子积常数
Kw
的意义：Kw称为水的离子积常数，简称离子积。表明在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数。Kw是一个平衡常数，具有平衡常数的性质。
Ka称为弱酸的电离平衡常数。Ka值越大，酸性越强；Ka越小，酸性越弱。
Kb称为弱碱的电离平衡常数。
公式：
Ka、Kb是化学平衡常数的一种形式，利用Ka、Kb数值的大小，可以估计酸碱的强弱。通常Ka、Kb
=
10-2~10-7
之间为弱酸、弱碱；Ka、Kb
<
10-7
为极弱酸、极弱碱。
弱酸强碱盐的水解其实质是弱酸根生成弱酸的反应。例如NaAc
：
Ac*
+
H2O
—
HAc
+
OH*
上述反应中实际同时存在水和弱酸的电离平衡，根据多重平衡规则有：
Kh
=
Kw/Ka
=
Kb
上式可见：弱酸强碱盐的水解常数
Kh，就是弱酸共扼堿的堿常数
Kb，弱酸强碱盐的
Kh
与弱酸的
Ka
成反比。
同理，一元弱碱强酸盐的水解常数为：Kh
=
Kw/Kb
=
Ka
参考资料：化学学科

⑨ 高中化学里ka、kb、kn、kw、ksp分别是什么意思

Ksp是沉淀溶解平衡常数，等于离子浓度幂的乘积
Ka是酸的电离平衡常数Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]
Kb是碱的电离平衡常数，算法与酸类似
Kw是水的离子积常数，Kw=[H+][OH-]
Kn是反应前后各物质的物质的量幂的乘积

⑩ 化学中怎样计算ka的值

pka=-lg(Ka)
Ka=10^(-pka)
Ka是电离式，记得是后面几种物质浓度的系数方的和除以前面酸的浓度系数次方。Kb其实就是上面的倒数，求法是写出化合反应式