大学无机化学实验仪器一套多少钱

Ⅰ 无机化学实验室仪器设备有哪些

基本仪器;试管、烧杯、滴管、漏斗、量筒、镊子、滴定管、烧瓶、玻璃导管、乳胶管、橡皮塞、酒精灯、喷灯、铁架台等。
基本药品：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水、氯化钠、氯化钾、氯化铝、氯化铁、氯化铜、氯化钡、氯化钙、硫酸钾、硫酸钠、硫酸铝、硫酸铜、硫酸铁、硝酸钾、硝酸铜、硝酸钡、硝酸钙、高锰酸钾、二氧化锰、硫氰酸钾、常见的单质等。
有毒气体最简单的方法是找一通风处，人在上风的地方，同时加一电风扇从旁吹。

Ⅱ 无机化学中常用的玻璃仪器有哪些试简单说明其用途。

第一学期 无机化学实验

主要实验仪器：试管、烧杯、烧瓶、滴瓶、试剂瓶、量筒、吸量管、容量瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿、表面皿、酒精灯、铁架台、试管刷、滴定管、点滴板、研钵、试管夹、石棉网、药匙等

第二学期 有机化学实验

圆底烧瓶、平底烧瓶、三颈烧瓶、蒸馏瓶、克氏蒸馏瓶、玻璃漏斗、布氏漏斗、热滤漏斗、抽滤瓶、抽滤管、梨形分液漏斗、圆形分液漏斗、滴液漏斗、恒压漏斗、空气冷凝管、球形冷凝管、直形冷凝管、刺形分馏柱、Y形管、水分分离器、干燥管、接液管 等玻璃仪器

电热套、旋转蒸发仪、电动搅拌器、磁力搅拌器、烘箱、台秤、天平等

第三学期 分析化学实验
酸碱滴定管、坩埚、马弗炉、分光光度计、分析天平、电炉等

第四学期 物理化学实验
超级恒温水浴、贝克曼温度计、表面张力仪、毛细管、转子流量计、阿贝折射仪、恒电位仪、UJ-25型电位差计、电极、电导率仪、圆盘旋光仪、分光光度计、气相色谱仪、乌氏粘度计等

第五学期 化工原理实验
离心泵、管路、过滤器、板式塔、蒸馏塔、填料吸收塔、分液漏斗、转子流量计等

第五学期 化学工程与工艺实验

电工学实验

大学物理实验

金工实习

Ⅲ 大学无机化学实验有哪些

基本实验

1、基本操作训练

2、化学基本原理的应用及常数测定

1）乙酸离解常数的测定——电位滴定法

2）H3BO3的测定——线性滴定法

3)BaSO4溶度积常数的测定——电导率法

4)离子选择性电极测定水中微量的氟

5）氯离子选择性电极测定氯化铅的溶度积常数

6）邻二氮杂菲分光光度发测定微量铁

7）磺基水杨酸（III）配合物的组成及稳定常数

8）化学反应的焓变

9）化学反应速率和活化能的测定

10）排放水中微量的铜

11）气相色谱法分析苯系物

3、定量分析

1）碱灰中总碱度的测定

2）有机酸摩尔质量的测定

3）铵盐中氨的测定——甲醛法

4）EDTA标液的配置和标定

5）水的硬度测定——配位滴定法

6）铅铋混合液含量的连续测定

7）高锰酸钾标液的配制和标定

8）石灰石中钙的测定

9）过氧化氢含量的测定

10）铁矿石中铁的测定——K2Cr2O7法

11）水样化学耗氧量（COD）的测定——K2Cr2O7法

12）碘和硫代硫酸钠溶液的配制和标定

13）维生素C含量的测定

14）氯化物中氯离子含量的测定

15）BaCl2·2H2O中钡的测定——重量法

16)钢铁中镍含量的测定

4、元素及其化合物的性质

1）p区（I）：卤素、氧硫氮磷

2）p区（II）：锡铅锑铋铝

3）d区：铬锰铁钴镍

4）ds区：铜银锌镉汞

5）电离平衡和沉淀反应

6）常见阴离子混合液的分离液鉴定

5、综合实验

1）五水硫酸铜的制备提纯及其铜含量的测定

2）三草酸合铁（III）酸钾的合成及组成测定

3）“胃舒平”药片中铝和镁的测定

4）蛋壳中Ca、Mg总量的测定——配位滴定法

5) 硅酸盐水泥中硅铁铝钙镁的含量的测定

6）三氯化六氨合钴（III）的制备及其组成成分

Ⅳ 无机化学实验的3图书信息

作者：李梅君/徐志珍ISBN：10位[7040226014] 13位[9787040226010]
出版社：高等教育出版社
出版日期：2007-12-1
定价：￥13.20 元 本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材，是在第三版的基础上根据近几年实验教学改革的实践及教材使用情况的反馈修订而成的。本书保持第三版中对无机化学实验基本知识、基本操作技能的训练要求和以实验原理和方法为主线的结构特点，全书包括五个部分：Ⅰ基本操作与技能训练；Ⅱ化合物及化学反应特征常数的测定；Ⅲ常见元素及其化合物的性质；Ⅳ无机化合物的制备；Ⅴ综合性与设计性实验。各部分选择的实验突出应用性、先进性，并能适应多层次教学的需要。为使学生掌握必备实验技能和方法，本次修订对实验内容做了合理的精简及调整，加强了综合性与设计性实验，使教材内容更丰富，使用面更广，既具有独立体系，便于单独设课使用，又可与理论教学配套使用。
本书可作为高等学校工科类各专业无机化学实验课程教材，也可以供从事化学实验工作人员或从事化学研究工作人员参考。 第一部分 无机化学实验基本知识
一、仪器的洗涤与干燥
二、加热装置和加热方法
三、液体体积的量度
四、试剂与试剂的配制
五、天平与称量
六、简单玻璃加工技术
七、气体的发生、净化、干燥和收集
八、蒸发、结晶和固、液分离
九、试纸的使用
十、比重计的使用
十一、误差与实验结果处理
十二、实验室安全知识
第二部分 实验
Ⅰ．基本操作与技能训练
实验一 煤气灯的使用和玻璃管(棒)的加工操作
实验二 分析天平的使用
实验三 二氧化碳相对分子质量的测定
实验四 摩尔气体常数的测定
实验五 溶液的配制和酸碱滴定
Ⅱ．化合物及化学反应特征常数的测定
实验六 醋酸解离平衡常数的测定
(一)pH法
(二)电导率法
附：酸度计、电导率仪的使用
实验七 溶度积常数的测定
(一)硫酸钙溶度积的测定(离子交换法)
(二)硫酸钡溶度积的测定(电导率法)
实验八 化学平衡常数的测定(分光光度法)
附：分光光度计的使用
实验九 磺基水杨酸与Fe3+配合物的组成和稳定常数的测定(分光光度法)
实验十 化学反应速率、活化能的测定
(一)过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率、反应级数、活化能的测定
(二)铬离子和EDTA二钠盐的反应活化能的测定(分光光度法)
实验十一 Ti(H2O)分裂能的测定(分光光度法)
Ⅲ．常见元素及其化合物的性质
实验十二 氯、溴、碘的化合物
实验十三 氧、硫、氮、磷
实验十四 常见阴离子的分离与鉴定
实验十五 碱金属和碱土金属
实验十六 锡、铅、锑、铋
实验十七 铬和锰
实验十八 铁、钴、镍
实验十九 铜、银、锌、镉、汞
实验二十 常见阳离子的分离与鉴定
Ⅳ．无机化合物的制备
实验二十一 硫酸亚铁铵的制备
实验二十二 从硼镁泥制取七水硫酸镁
实验二十三 硫酸锌的制备
实验二十四 由软锰矿制取高锰酸钾
实验二十五 四碘化锡的制备
实验二十六 三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备
Ⅴ．综合性与设计性实验
实验二十七 硫酸铜的制备及结晶水的测定
(一)由粗氧化铜制备硫酸铜
(二)硫酸铜的提纯
(三)硫酸铜中结晶水的测定
实验二十八 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的合成及电荷数的测定
(一)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的合成
(二)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾配离子电荷数的测定
(三)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的感光性质
实验二十九 聚合硫酸铁的制备及主要性能指标的测定
实验三十从 含碘废液中回收碘制取碘化钾
实验三十一 废干电池的综合利用
实验三十二 废烂板液的综合利用
实验三十三 从含银废液中提取银
实验三十四 由鸡蛋壳制备丙酸钙
实验练习题
一、解离平衡
二、沉淀反应
三、氧化还原反应
四、配住化合物
五、离子分离与鉴定
六、判断未知物
趣味实验
一、试管内的焰色反应
二、滤纸上金属树的制备
三、多种色彩的沉淀
四、变色溶液
五、着火的铁
六、化学同心圆环
七、自制化学暖袋
八、水面鞭炮
九、示温涂料
附录
参考文献

Ⅳ 无机化学实验常用仪器有哪些

试管，烧杯，烧瓶，锥形瓶，集气瓶，试剂瓶，容量瓶，启普发生器，u形管，漏斗，酸、碱滴定管，分液漏斗，量筒，温度计，酒精灯，研钵，蒸发皿，试管架，铁架台。

Ⅵ 无机化学实验报告要不要写仪器

一般是要写的，我记得我们都是写实验目的、实验原理、实验仪器、实验步骤、实验现象、实验结果、分析与讨论等等。

Ⅶ 大学实验室里的无机化学实验重结晶提纯怎么做要求步骤，详细点，还有应该注意什么。

重结晶提纯法

一. 实验目的:
1. 学习重结晶提纯固体有机化合物的原哩和方法。
2. 掌握重结晶的实验操作。

二. 实验原理:
重结晶是利用混合物中多组份在某种溶剂中的溶解度不同，或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同，而使它们相互分离的方法，它是提纯固体有机物常用的方法之一。重结晶一般适合于纯化杂质含量小于5％的固体有机化合物。杂质含量多，难以结晶，最好先用其他办法，如萃取、水蒸气蒸馏等进行初步提纯，降低杂质含量后，再以重结晶纯化。

三、实验仪器与药品
循环水真空泵、热滤漏斗、抽滤瓶、布氏漏斗、酒精灯、滤纸、乙酰苯胺

四、 重结晶提纯法的一般过程：
选择溶剂→溶解固体→ 去除杂质→ 晶体析出→ 晶体的收集与洗涤→晶体的干燥。

五、实验步骤
用水重结晶法提纯粗品乙酰苯胺。
1. 称取5g粗乙酰苯胺，放在250mL 三角烧杯中，加入纯水，加热至沸腾，直至乙酰苯胺溶解，若不溶解，可适量添加少量热水，搅拌并热至接近沸腾令乙酰苯胺溶解。
2. 稍冷后，加入适量（约1g）活性炭于溶液中，煮沸5～10分钟，趁热用放有折叠式滤纸的热水漏斗过滤，用一三角烧杯收集滤液，在过滤过程中，热水漏斗和溶液均应用小火加热保温以免冷却。
3. 滤液放置冷却后，有乙酰苯胺结晶体析出，抽干后用玻璃钉或玻璃瓶塞压挤晶体，继续抽滤，尽量除去母液。
4. 然后进行晶体的洗涤工作。即先把橡皮管从抽滤瓶上拔出，关闭抽气泵，将少量蒸馏水（作溶剂）均匀的撒在滤饼上，浸没晶体，用玻璃棒小心地均匀的搅拌晶体，接上橡皮管，抽滤至干，如此重复洗涤两次。
5. 晶体已基本上洗干净。取出晶体，放在表面皿上晾干，或在100℃以下烘干，称重。 乙酰苯胺的mp为114℃。 乙酰苯胺在水中的溶解度为：5.5 g /100mL (100℃)，0.53g /100mL (25℃)。

六、问题讨论
1.重结晶操作中，活性炭起什么作用？为什么不能在溶液沸腾时
加入？
答：(1)重结晶操作中，活性炭起脱色和吸附作用。(2)千万不能在溶液沸腾时加入，否则会引起暴沸，使溶液溢出，造成产品损失。
2.在制备乙酰苯胺的饱和溶液进行重结晶时，在杯下有一油珠出现，试解释原因。怎样处理才算合理？
答：这一油珠是溶液>83℃，为溶于水但已经溶化了乙酰苯胺，因其比重大于水而沉于杯下，可补加少量热水，使其完全溶解，且不可认为是杂质而将其抛弃。
3. 在布氏漏斗中用溶剂洗涤固体时应该注意些什么？
答：用重结晶的同一溶剂进行洗涤，用量应尽量少，以减少溶解损失。如重结晶的溶剂的熔点较高，在用原溶剂至少洗涤一次后。可用低沸点的溶剂洗涤，使最后的结晶产物易于干燥，（要注意此溶剂必须能和第一种溶剂互溶而对晶体是不溶或微溶的）。

Ⅷ 大学无机化学实验

磷酸正盐通常显示中性。而磷酸氢盐中含有氢离子，我们知道氢离子显示酸性，所以从结构上知道磷酸氢盐显示酸性，与磷酸正盐肯定不同啦。
其实高中都说过，酸性主要看它的水解和电离程度哪个强
酸的话是因为它电离时产生H+离子..碱的话因为它电离产生OH-离子..
还有一些盐也是显酸碱性的，如Na2CO3，因为它是强碱和弱zd酸反应生成的..所以显碱性。2NaOH+H2CO3==Na2CO3+2H2O
强酸和弱碱反应生成的显酸性。
{说明：强酸性的物质（或版化合根）权有:
Cl(氯）、NO3(硝酸根)、SO4(硫酸根)等

弱酸性的物质（或化合根）有：CO3(碳酸根)等

强碱类的物质（或化合根）有：Na(钠)、K(钾)等

弱碱类的物质（或化合根）有：
NH4(铵根)、Cu(铜)等｝

强酸强碱盐：中性（pH等于7）（如:NaCl\KNO3）

强酸弱碱盐：酸性（pH小于7）（如:NH4Cl\CuSO4）

弱酸强碱盐：碱性（pH大于7）（如:Na2CO3）