⑴ 增加反应物浓度使反应速率加快的原因是什么
根据勒夏特列定理,增加反应物浓度后,反应会趋向消耗增加的反应物的反应,所以化学反应速率增大
如果你还没学这,那就这么想吧,浓度越高,更容易接触到其他反应物,当然反应速率就加快了
⑵ 在化学反应（该反应不是可逆）那么增大反应物浓度，反应物速率怎么变化
其他条件不变的前提下，增大反应物浓度，即单位体积内的反应物分子增多，其中能量较高的活化分子数也同时增多，分子之间碰撞的机会增多，反应速率加快。
⑶ 关于浓度是如何影响化学反应速率
有些东西你是搞混了，这样的先明确你几个概念：
1、
浓度
是一个
百分比
，不是实际的量的多少。虽然浓度减少，但是其量是真大的
2、浓度是决定
反应速度
根本因素，就好比刚开始
打篮球
体力
充沛速度就会快，随时时间推移，你进球的个数多，但是你没有那么快的速度嘛。
3、平衡方向的移动应该是往减少物质量的方向进行，而不仅仅是正方向移动（这是一个现象：就是自然界的一种抵抗原先状态变形的现象，就好比打球
一个人
进攻，另一个又要去防守的）
所以：浓度增加反应物的浓度减少，减少生成物浓度增加（这里还有一个问题是：你减少的量没有它
化学变化
本身多些）
⑷ 化学 增大反应物的浓度是否能增加化学反应速率
会的
增加反应物浓度，就增加的活性分子，或者叫活度分子的数量，可以提高反应速率
根据勒夏特例原理，增加反应物浓度还会是反应正向移动
⑸ 影响化学反应速率的因素 增大反应物浓度 活化分子的变化
影响化学反应速率的因素有：
1、催化剂,在其他条件相同时,使用正催化剂,化学反应速率加快；使用负催化剂,化学反应速率减慢；
2、温度,在在其他条件相同时,升高温度,化学反应速率加快；降低温度,化学反应速率减慢；
3、反应物的浓度,在其他条件相同时,增大反应物的浓度,化学反应速率加快；减少反应物的浓度,化学反应速率减慢；
4、气态反应的压强,在其他条件相同时,增大气态反应物的压强,化学反应速率加快；,减少气态反应物的压强,化学反应速率减慢；
5、固体反应物的表面积,在其他条件相同时,增大固体反应物的表面积,化学反应速率加快；
6其他,光波、电磁波、超声波、溶剂等,也能影响化学反应速率.
增大反应物浓度,活化分子总数增加,活化分子百分数不变.
⑹ 可逆反应中增大反应物的浓度,正逆反应速率怎么变化
正反应的速度增大,逆反应的速率不变.
因为增大反应物的浓度,对正反应有利;而在增加反应物浓度的那一个瞬间,可以认为产物的浓度是不变的,所以逆反应的速率不变.
其实化学反应的方向问题,主要看一点,就是改变条件后,反应会向着使改变缓和的方向移动~
比如,你增加了反应物的浓度,反应就会向着使反应物恢复原来那样子（降低）,所以就会使正反应速率增加~
⑺ 为什么增大反应物浓度能加快化学反应速率如何从根本上解释
增大反应物浓度，即单位体积内的反应物分子增多，其中能量较高的活化分子数也同时增多，分子之间碰撞的机会增多，反应速率加快。
就好比是高速公路上，若车流量增大，则其中高速的汽车也就增多，发生碰撞的机会也就增大了。
⑻ 提高反应物浓度反应速率一定增加
提高反应物浓度反应速率不一定增加。
如果是生物题，那么考点就是还会受到酶的浓度的限制。
假如酶已经饱和，那么反应物浓度再增大，反应速率也不会再增加了。