化学中作用力有哪里

❶ 化学作用力问题

粒子间的作用力包括范德华力，化学键，氢键
范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高
化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。
高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力
氢键是一种比分子键作用力稍强的相互作用 是一种较强的分子间作用力

❷ 以物理学的观点来看，有化学作用力这回事吗

化学作用力就是常说的化学键，氢键，范德华力。
化学键是指物质的最小分子中原子与原子的作用力；氢键指分子间或分子内氢原子与氧原子的作用力（只影响物质的物理性质，不影响化学性质）；范德华力是指分子之间的作用力（也只影响物理性质，不影响化学性质）。
物理原因：因为原子有原子核和核外电子组成，原子核带正电，电子带负电，由于异性相吸，即有库仑力作用，而且电子不能与原子核接触，所以电子以库仑力为向心力做高速的圆周运动。本质就是电场的作用。
氢键，范德华力，也都是由于电场的原因而产生的。

❸ 的有哪些化学键及作用力由大到小排列顺序是什么

共价键，离子键>分子间作用力。分子间作用力中，氢键是较强的分子间作用力。

σ键>π键>δ键

化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。

共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

❹ 高一第二学期的化学中的 分子间的作用力 主要讲的是什么

分子间作用力<1> 定义：分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，这种作用力叫做分子
间作用力。
<2>影响：对物质的熔沸点
<3>影响分子间作用力的因素：在组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子
间作用力越大（例如：沸点：F2>Cl2>Br2>I2）
注意：在此基础上还应该补充氢键的相关知识
氢键：<1>定义：分子间存在一种比分之间作用力稍强一点的相互作用力，这是氢键。可以认为氢键是一种特殊的分子间作用力。作用力强弱：分子间作用力<氢键<化学键
<2>对物质的影响a使物质熔沸点升高，如：H2O,HF,NH3都比自己同族的氢化物的熔沸点要高。
b冰的密度小于水的密度
注意2：可以根据学生情况介绍氢键产生的原理

❺ 化学反应中起作用的是哪种作用力

有选择的啊。。。如果是化学反应 那就应该是摩擦力呀 其实就是电子的迁移

❻ 化学中到底有哪些作用力，定义是什么

化学键是原子或原子团 分子间通过分子间作用力形成的,通过化学键的键长和键能可以判断分子的稳定性,且可以计算化学反应中吸收或放出的能量.
键长时指在两个原子核间距离,键能是指断开化学键所需的能力,化学键是化学中的一个重要概念,它指出了两个分子或者原子,离子间是以什么为作用力,

❼ 高中化学 分子间作用力 范德化力 还有什么力

还有氢键。

分子间作用力又称为范德华力。氢键是一种一般存在于分子间的作用力，它既不是化学键又不是范德华力。但因氢键多存在于分子间，所以也被认为属于分子间作用力的范畴。不过，人们常说的分子间作用力仅指范德华力。

❽ 有关化学作用力

D
A 中水晶的主要成分是二氧化硅，克服原子间作用力；干冰是二氧化碳，克服分子间作用力
B 中食盐克服离子间作用力；硫分子间作用力
C 液溴分子间作用力；液汞金属键
D 中纯碱是碳酸钠，克服离子间作用力；烧碱是氢氧化钠，克服离子间作用力

像这类问题，只要记住它们属于哪类物质就行（离子、原子、分子、金属）
明白？

❾ 对于高中化学，除了分子间作用力、范德化力，还有什么力

分之间作用力就叫范德华力，也叫范德瓦尔斯力。
另外还一个叫氢键。
氢键的力就是让冰浮于水上的原理。

❿ 化学中所有的作用力

有:1分子间的引力
2分子间的斥力
3原子间的引力
4原子间的斥力
5范德华力
6氢键
7金属键
8离子键
9共价键