A. 怎样判断化学反应的反应物谁过量
看产物是否还能继续和某种反应物反应。如果产物还能和某种反应物反应，说明这种反应物少量。
例如：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl
产物中的Al(OH)3还能继续和NaOH反应生成NaAlO2，所以说明NaOH是少量的。
B. 化学反应中怎样看反应物的不足和过量
根据反应方程式,严格按其系数比较
比如2H2+O2===2H2O
氢氧比例2:1,如果3:1了就是氢气过量,氧气不足；如果1:1了就是氧气过量,氢气不足
因为只要一种反应物耗尽,反应就会停止
C. 关于化学反应的熵对于气体参加的反应，判断熵大于0还是小于0是看系数还是看气体分子种类呢
熵值比较首先判断物质状态，气体熵值大于液体大于固态！如果状态一样的话，就比较反应系数，比如这个反应都是气体，那就比较系数大小，左边系数总和4，右边5，所以熵值是右边大于左边，熵变增大。 就是这样哦，记得给个采纳嘻嘻
D. 初中 化学反应中过量与不足问题 是如何算的
拿到一条方程式，首先配平，看到他们系数关系，比如
2C+O2=（点燃）2CO
反应物系数比：2:1
加入题目量是，1mol C，1mol O2
1/1＞2/1，那么氧气过量，该反应同时可进行C+O2=（点燃）CO2
这些题目都是目测的，知道本质就简单
E. 化学反应过量问题
看他们反应的实质
如碳酸氢钠和氢氧化钙：反应的实质是碳酸氢钠中电离出来的氢离子和氢氧化钙中的氢氧根离子结合生成水。方程式不同的原因就是当碳酸氢钠和氢氧化钠物质的量一定时，氢离子和氢氧根离子的物质的量之比可能不同，这就造成了一下三种情况：氢离子多；氢氧根离子多；两种离子物质的量相同。然后方程式就挤着量少的物质完全反应掉来写。
肯定没错，我们老师刚刚讲完……
补充：判断生成物的改变主要是关注反映有没有二重反映，要先看都会发生什么反应。例如上例，氢氧根和氢离子会反映，碳酸根和钙离子也会反映，所以就会有生成物不同的情况。
F. 化学方程式中系数表示什么
化学方程式中系数通常表示：（如 2H2+O2=2H2O)
1、进行化学反应时 反应物和生成物物质的量的比例 如上式中 每消耗2mol的H2和1mol的O2就生成2mol的H2O
2、进行化学反应时 各物质的反应速率的关系 如上式中
V(H2)/2=V(O2)/1=V(H2O)/2
在下就想到这些 希望能帮到你 best wishes!
G. 化学过量反应问题
此种类型采用以少定多法，就是先将少量的物质定为一摩，由它电离出的离子发生反应来确定另一种反应物的离子。
如少量NaHCO3的溶液与含过量Ba（OH)2的溶液混合，将NaHCO3定为一摩，能电离出一摩HCO3-，需要一摩OH-发生反应，还需要一摩Ba2+生成沉淀，方程式写为：HCO3- + OH- +Ba2+==BaCO3↓+H2O
如过量NaHCO3的溶液与含少量Ba（OH)2的溶液混合，将Ba（OH)2定为一摩，能电离出一摩Ba2+和二摩OH-，则需二摩HCO3-与二摩OH-反应，并且其中一摩产物CO32-会与Ba2+生成沉淀，另一摩产物CO32-不沉淀，方程式写为：Ba2+ + 2OH- + 2HCO3-==BaCO3↓+ CO32- +H2O
H. 化学反应中怎样看反应物的不足和过量
根据反应方程式，严格按其系数比较
比如2H2+O2===2H2O
氢氧比例2:1，如果3:1了就是氢气过量，氧气不足；如果1:1了就是氧气过量，氢气不足
因为只要一种反应物耗尽，反应就会停止
I. 化学反应中 电子转移怎么计算 与反应方程式的系数有关系吗与原子数呢是看生成物还是反应物
和反应方程式的系数原子数都有关，要联系反应物和生成物
电子转移可以理解为化合价的升降，记住：化合价上升失电子化合价下降的电子
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
比如这个反应
首先联系反应物和生成物，看到化合价升高的是Cu，Cu--Cu2+
化合价降低的是NO3-的N，NO3- -- NO
Cu化合价升2，但是有3个Cu，所以要2*3=6
同理，N降3价，但实际上只有2个N变到了NO，因为生成物还有3个NO3-
所以3*2=6
电子游Cu转移到了N
电子转移只要计算升或者降一方面即可，因为二者是相等的，可以通过这一点来检验，但切不可二者相加。