怎么判断化学沉淀

Ⅰ 初三化学怎么判断沉淀和溶液

初三化学 各种溶液、沉淀、物质颜色、

固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体(注意：是含结晶水的)

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺 （S）

6、无色固体：冰（H2O），干冰（CO2），金刚石 （C）

7、银白色固体：银，铁，镁，铝等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜（这个就是不含结晶水的~），五氧化二磷，氧化镁

液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

固体(或晶体)的颜色:

Mg,Fe,Zn,Ag`银白色

P(白),P2O5,CaO,MgO,KClO3,CuSO4,NaCl`白色

C,CuO,MnO2,Fe3O4`黑色

Cu,P(红),Fe2O3`红色

KMnO4`紫黑色

CuSO4·5H2O`蓝色

S`淡黄色

2:溶液中离子的颜色:

含Cu2+的盐溶液`蓝色

含Fe3+的盐溶液`棕黄色

含Fe2+的盐溶液`浅绿色

3:沉淀颜色:

CaCO3,BaCO3`白色`溶于酸

AgCl,BaSO4`白色`不溶于酸

Mg(OH)2`白色`溶于酸

Cu(OH)2`蓝色`溶于酸

Fe(OH)3`红褐色`溶于酸

Ⅱ 怎么判断化学反应是否生成沉淀

只需要判断能够发生反应的离子之间能否形成沉淀或者气体即可。
定义：
分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。
实质：
是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
化学反应的反应速率是相关受质浓度随时间改变的的测量。反应速率的分析有许多重要应用，像是化学工程学或化学平衡研究。反应速率受到下列因素的影响：
反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。
活化能：定义为反应启始或自然发生所需的最低能量。
愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。
反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生。
催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。
反应速率与参与反应的物质浓度有关。物质浓度则可透过质量作用定律定量。

Ⅲ 怎样判断化学反应后生成物是沉淀

这个需要你记忆几种常见的化学沉淀物，高中化学记住以下这些基本就可以了。记住这些基本就没问题了沉淀物产生是阳离子和阴离子或离子团结合产生的，比如AgCl就是Ag+和Cl—结合产生的沉淀八个常见的沉淀物：氯化银(白色)、硫酸钡（白色），碳酸银（白色）、碳酸钡（白色）、碳酸钙（白色），氢氧化镁（白色）、氢氧化铜（兰色）、氢氧化铁（红褐色）、四个微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

Ⅳ 高中化学沉淀如何判断

AgBr 浅黄 ；AgI 黄
（鉴定：可滴入氨水至沉淀恰好溶解，则含Ag+，另外可根据颜色确定阴离子种类）
CuS,FeS 黑
（鉴定：在盐酸中溶解，生成臭鸡蛋气味的硫化氢，阳离子可以通过溶解后溶液的颜色或焰色反应确定）
Cu(OH)2 蓝色，絮状
Fe(OH)3 红棕色，絮状
Fe(OH)2 白色→灰黑色→红棕色（被氧化）
Cu2S 砖红色（一般只出现在鉴定醛基的反应中不会叫你鉴定的）
硅酸白色胶状沉淀（加强碱溶液溶解）

其余常见的基本都是白色
鉴定沉淀更多的是已知溶液中反应物，可以通过对溶液中离子的鉴定判断
就记住：
含碳酸根的就是加酸再通入澄清石灰水
含亚硫酸根就是加酸通入品红溶液
氢氧化铝就是加酸加碱都溶解

PS:
“氢氧化银 AgOH 白色”AgOH是会自动分解的，其实所谓的氢氧化银沉淀是Ag2O
3L从别的地方粘贴过来最好看一看，免得闹笑话~

Ⅳ 如何判断化学生成物为沉淀

钾、钠、铵盐、硝酸盐； （钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水）氯化物除银、亚汞； （氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水）硫酸盐除钡钙铅； （硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外均可溶于水）碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。说明：以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

Ⅵ 在化学方程式中怎么判断是否有沉淀生成

这个需要记住常见的离子之间是否能够发生化学反应以及常见的沉淀种类。

沉淀产生原理：
从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。

沉淀是发生化学反应时生成了不溶于反应物所在溶液的物质。

制取：
实验证明，沉淀类型和颗粒大小，既取决于物质的本性，又取决于沉淀的条件。在实际工作中，须根据不同的沉淀类型选择不同的沉淀条件，以获得合乎要求的沉淀。对晶形沉淀，要在热的稀溶液中，在搅拌下慢慢加入稀沉淀剂进行沉淀。沉淀以后，将沉淀与母液一起放置，使其“陈化”，以使不完整的晶粒转化变得较完整，小晶粒转化为大晶粒。而对非晶形沉淀，则在热的浓溶液中进行沉淀，同时加入大量电解质以加速沉淀微粒凝聚，防止形成胶体溶液。沉淀完毕，立即过滤，不必陈化。

类型：
按照水中悬浮颗粒的浓度、性质及其絮凝性能的不同，沉淀可分为以下几种类型。
1.自由沉淀。悬浮颗粒的浓度低，在沉淀过程中呈离散状态，互不粘合，不改变颗粒的形状、尺寸及密度，各自完成独立的沉淀过程。这种类型多表现在沉砂池、初沉池初期。
2.絮凝沉淀。悬浮颗粒的浓度比较高（50~500mg/L），在沉淀过程中能发生凝聚或絮凝作用，使悬浮颗粒互相碰撞凝结，颗粒质量逐渐增加，沉降速度逐渐加快。经过混凝处理的水中颗粒的沉淀、初沉池后期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均属絮凝沉淀。
3.拥挤沉淀。悬浮颗粒的浓度很高（大于500mg/L），在沉降过程中，产生颗粒互相干扰的现象，在清水与浑水之间形成明显的交界面（混液面），并逐渐向下移动，因此又称成层沉淀。活性污泥法二沉池的后期、浓缩池上部等均属这种沉淀类型。
4.压缩沉淀。悬浮颗粒浓度特高（以至于不再称水中颗粒物浓度，而称固体中的含水率），在沉降过程中，颗粒相互接触，靠重力压缩下层颗粒，使下层颗粒间隙中的液体被挤出界面上流，固体颗粒群被浓缩。活性污泥法二沉池污泥斗中、浓缩池中污泥的浓缩过程属此类型。

作用：
在经典的定性分析中，几乎一半以上的检出反应是沉淀反应。在定量分析中，它是重量法和沉淀滴定法的基础。沉淀反应也是常用的分离方法，既可将欲测组分分离出来，也可将其它共存的干扰组分沉淀除去。

Ⅶ 怎样看化学式判断是否是沉淀

看有没有沉淀，一般有这几种方法：

1、所有固体的氧化物几乎都沉淀（能和水反应的不算！）

2、酸类除了硅酸和硼酸，在初高中范围内都不沉淀。

3、碱类，除了氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钾氢氧化钙以及别的碱金属是可溶性的，还有氨水，别的都一律沉淀。

4、盐类，那就复杂了~
初高中范围内，硝酸盐醋酸盐一律可以溶。

硫酸盐只有硫酸铅和硫酸钡不溶（还有几个微溶，一般不用打沉淀符号）

氯化物只有氯化银和氯化亚汞不溶。

碳酸盐等其他盐类只有Na，K，Ca，NH4可以溶，别的除了少数如碳酸镁微溶外都不溶。

(7)怎么判断化学沉淀扩展阅读：

化学式的书写规则：

1、单质化学式的写法：

首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。

金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

2、化合物化学式的写法：

首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。

一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。

3、注意：

当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方，如NaCl。正负化合价代数和为零。

Ⅷ 如何判断化学沉淀物

钾钠铵钙钡；
溶碱有五位，
再硫酸盐不溶有钡铅，可溶只有钾钠铵，
碳酸磷酸亚磷酸钾钠铵硝溶，盐酸除银亚汞