‘壹’ 生物化学和医用化学及解剖的重难知识点 刚刚接触不知怎么学和怎样复习求详解
趋势 生物研究 生物产业 生物医药 人物&企业 China today 张博士信箱 专题 迷你站 生物谷专访 人物 对话 企业 产业园区 实验室 您现在的位置： 生物谷 > 医学 > 医学理论 > 基础医学 > 医用化学医用化学 第一章溶液--第一节溶解度 2007-8-8 第一章溶液 溶液是由两种或多种组分所组成的均匀体系。溶液对于科学研究、生命现象都具有重要意义。人的体液多是溶液，医疗用药亦多以溶液的形式或在体液内溶解后形成溶液而发挥其效应。可见溶液与医学的联系是极其密切的。所以，对于学习医学的人来说，第二节溶液的组成量度 2007-8-8 第二节溶液的组成量度 溶液的组成量度旧称溶液的浓度.从1983年7月1日开始贯彻实施国家法定计量单位以后,单独使用”浓度”一词已有它特定的含义,它不能再作为一般的概念使用,应改称为溶液的组成量度。 溶液是由溶质和溶剂组成的,溶第三节溶液的渗透压 2007-8-8 第三节溶液的渗透压 渗透作用是自然界的一种普遍现象，它对于人体保持正常的生理功能有着十分重要的意义。下面讨论渗透作用的基本原理、渗透压及其在医学上的意义。 一、渗透现象和渗透压 在蔗糖浓溶液上小心加入一层清水，水分子第二章电解质溶液--第一节电解质在溶液中的离解 2007-8-8 第二章电解质溶液 电解质分为强电解质和弱电解质.强电解质在水溶液中全部离解或近乎全部离解.而弱电解质在水溶液中只有一小部分离解。这两类电解质溶液的性质有较大差别。 电解质在水溶液中离解出来的离子全部都是水化的，但由于参加水化的第二节酸碱质子理论 2007-8-8 第二节酸碱质子理论 一、权碱概念 酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。在水中能电离出氢氧根离子并且不产生其它阴离子的物质叫碱。酸碱第三节沉淀-溶解平衡 2007-8-8 第三节沉淀-溶解平衡 一、溶度积 电解质的溶解度在每100g水中为0.1g以下的，称为微溶电解质。在一定温度下，当水中的微溶电解质MA溶解并达到饱和状态后，固体和溶解于溶液中的离子之间就达到两相之间的溶解平衡： 第三章PH值与缓冲溶液--第一节水的离子积和溶液的PH值 2007-8-8 第三章PH值与缓冲溶液 溶液中进行的化学反应，特别是生物体内的化学反应，往往需要在一定的PH值条件下才能正常进行。人的各种体液都有一定的PH值，而且不容易改变，因此能保证人体正常的生理活动。人的体液之所以具有一定的PH值，是由于它本身就第二节酸碱指示剂 2007-8-8 第二节酸碱指示剂 酸碱指示剂是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。当溶液PH值发生变化时，指示剂可能失去质子由酸色成分变为碱色成分，也可能得到质子由碱色成分变为酸色成分；在转变过程中，由第三节盐类溶液的PH值 2007-8-8 第三节盐类溶液的PH值 除强酸强碱盐无水解反应外，根据酸碱质子理论，其它各种盐的水解反应，实质由是一种质子转移反应，即酸碱反应。在纯水中，[H+]和[OH-]相等，呈中性。但加入盐的离子和H+及OH-作用后使水中H+或OH-浓度发生改变第四节缓冲溶液 2007-8-8 第四节缓冲溶液 一、缓冲溶液与缓冲作用原理 （一）缓冲作用与缓冲溶液 纯水在25℃时PH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使PH值降到5.5左右。1滴浓盐酸（约12.4mol·L-1）加入1升纯第四章原子结构和分子结构--第一节原子结构 2007-8-8 第四章原子结构和分子结构 第一节原子结构 自然界的物质种类繁多，性质各异。不同物质在性质上的差异是由于物质内部结构不同而引起的。在化学反应中，原子核不变，起变化的只是核外电子。要了解物质的性质及其变化规律，有必要先了解原子结构，第二节分子结构 2007-8-8 第二节分子结构 所谓分子结构通常包括下面一些内容：分子中直接相邻的原子间的强相互作用力，即化学键问题，分子的空间构型问题；分子之间还有一种弱的相互作用力，即分子间力问题；此外分子间或分子内的一些原子间还可能形成氢键。 本节主要第三节氢键 2007-8-8 第三节氢键 一、氢键的本质 氢原子与电负性很大、半径很小的原子X（F，O，N）以共价键形成强极性键H-X，这个氢原子还可以吸引另一个键上具有孤对电子、电负性大、半径小的原子Y，形成具有X-H…Y形式的物质。这时氢原子与y 原子第四节硫酸和硫醚 2007-8-8 第四节硫酸和硫醚 硫在周期表内与氧同属第六主族，最外层未成对的p电子也是两个，因此硫也能形成与氧相类似的化合物。 R-OH 醇R-O-R ‘醚 R-SH硫醇R-S-R‘ 硫醚 一、硫醇的构造和性质 第五章配位化合物--第一节配合物的基本概念 2007-8-8 第五章配位化合物 配位化合物简称配合物，又称络合物，是一类非常广泛和重要的化合物。随着科学技术的发展，它在科学研究和生产实践中显示出越来越重要的意义，配合物不仅在化学领域里得到广泛的应用，并且对生命现象也具有重要的意义。例如，在植物生长第二节配合物的配位键理论 2007-8-8 第二节配合物的配位键理论 一、配合物配位键理论的基本要点 配位键理论又叫配价键理论，其基本要点可归纳为三点： 1．中心离子和配位原子间是以配价键结合的，具有孤对电子的配位原子提供电子对，填入中心离子的外层空轨道形成配第三节配合物的稳定性 2007-8-8 第三节配合物的稳定性 一、配离子的离解平衡 将氨水加到硝酸银溶液中，则有[Ag（NH3）2]+配离子生成，反应式为： Ag++2NH3→[Ag(NH3)2]+ 此反应称为配合反应（也叫络合反应）。 第四节螯合物（内络合物） 2007-8-8 第四节螯合物（内络合物） 一、螯合物的概念 螯合物又称内络合物，是螯合物形成体（中心离子）和某些合乎一定条件的螯合剂（配位体）配合而成具有环状结构的配合物。“螯合”即成环的意思，犹如螃蟹的两个螯把形成体（中心离子）钳住似的，故第六章氧化还原与电极电位--第一节氧化还原 2007-8-8 第六章氧化还原与电极电位 氧化还原反应是一类重要的化学反应。它不仅在工农业生产和日常生活中具有重要意义，而且在人体内进行的一系列化学反应中，有许多是氧化还原反应。本章将在氧化还原反应的基础上，着重讨论如何将化学能转变为电能、电极电位和电第二节电极电位 2007-8-8 第二节电极电位 一、原电池 将锌片插入CuSO4溶液中，锌片上的Zn原子失去电子成为Zn2+而溶解；溶液中的Cu2+得到电子成为金属Cu在锌片上析出，即发生如下的氧化还原反应： 反应中电子从锌原子转移给铜离子
‘贰’ 医用化学学什么
医用化学基础是中等卫生职业教育的一门文化基础课,本课程的任务是使学生获得学习医学课程所必需的基本知识和技能,掌握化学知识在医学上的应用,
‘叁’ 我是大一新生，一年都要结束了，大学医用化学一点都没学懂，怎么学阿！
我也是大一新生 不过我不是医学方面的 但是我们专业课也有化学这类的东西 我一样学不明白 但是考试突击也能取得比较好的成绩 我觉得自学很重要 老师讲的太快了 都跟不上 自习课好好利用 一定能取得好成绩～ 加油 还有大学要做自己喜欢的事 以后工作了机会就少了 这都是过来人给我讲的...享受大学生活吧 加油~\(≧▽≦)/~
‘肆’ 大学里文科生如何学习医用化学纠结中
化学其实不难啊，我们班那时候也是在高中学的文科，大学分在化学系，年年拿一等奖学金~很强悍啊。有一说，化学是理科中的文科，还是要多记，把反应式、计算方法的什么记住了，没事多做点练习，基本就没什么问题了
‘伍’ 医用化学
《医用化学》是适用于护理、公共卫生管理、中医等专业本科层次及检验、预防医学、临床医学等专业专科层次使用的医用化学教材。它的内容涵盖了无机化学、分析化学、有机化学及胶体化学等分支学科。教学内容由基础化学和有机化学两大部分组成，初步计划根据知识结构分为17章，理论课参考学时为80－90学时。《医用化学》将包括溶液、原子分子结构、电化学、仪器分析、胶体化学、有机化学的概述、烃、醇酚醚、醛酮醌、有机酸、含氮化合物、糖类、氨基酸等基本知识模块，贯穿进一步学习生物医学所必备的化学基础知识，以经典理论为主，适当介绍一些现代理论和最新进展，培养学员探索自然科学的思维方式，塑造面向现代生物医学的理工科基本素质。同时，适当介绍最新成果和发展趋势，力求化学与医学及军事医学的紧密结合。
‘陆’ 大学临床医学医用化学学不会
学不会啊，其实不用学的非常精通，我就是临床医学毕业的。这个医用化学并不是重点，他只是告诉我们一些原理，让我们了解一下医学方面和化学有关的一些事情。而且考研什么的主要还是专业课，内科，外科，生理、生化、病理、诊断什么的
只要把生化（生物化学）学好就行了，这个并不难，大多都是记忆性的。
我不知道你们学校是什么传统，反正我们是考前划重点，期末考试只要不挂科就行。你就上课时认真听老师讲课，一般老师上课时会把考试重点告诉你们的，不会的就问老师，大学老师虽然下课就走，但你只要问提老师还是很有耐心的。
加油哦
‘柒’ 医用化学质量分数公式
该物质的质量除总质量再乘100%。
医用化学是医学及医学相关专业的一门重要的基础课，它不仅是生物化学、生理学、药理学等课程的基础，而且与医学有着密切的关系。
化学在人类健康中的重要性正日益突出。人的体液均是水溶液，体内的许多化学反应是在溶液中进行的，机体的生化代谢过程和生物转化过程实际就是机体内有机化学反应的体现。
因此学习医用化学一方面是为了后续课程的学习打下良好的基础；另一方面，对于学生将来从事专业工作也会提供更多解决实际问题的思路和方法。
‘捌’ 学医用化学要用高中化学的基础吗吗
您好！当然要用了，我指的是掌握好化学的基础知识便可，想要收获的多一点，自己也就要学的深入一点，到时候您就会明白要学化学的好处了。