化学实验原理怎么写

Ⅰ 化学实验报告需要写的内容是什么

我们的实验报告要求有以下内容： 实验时间（开始时间，终止时间）实验地点、有必要的话好要记录温度和湿度。（一般写在实验记录纸上，贴在报告上）一、实验目的二、实验原理三、仪器和药品三、实验内容（包括操作步骤、化学方程式、实验现象、现象分析、实验数据及计算）四、实验结论五、误差分析六、实验总结（收获或体会，也可以不写）

Ⅱ 谁知道化学实验报告怎么写

<p>实验目的</p><p>实验原理</p><p>实验步骤</p><p>数据处理</p><p>回答书后的问题……</p><p>实验目的的内容一般包括三方面：要学习的化学知识、实验方法；基本操作、基本技术；各种能力的培养，将所写内容整理成若干点写出。</p><p>实验原理是写出实验中涉及的化学知识与化学变化（包括方程式），即讲清实验为什么要这样做，在整个实验过程中发生了哪些变化。例如，由氯化钾、硝酸钠制备硝酸钾，是以盐的溶解度性质为依据的。由简单盐的溶解度曲线可清楚的看出：随着温度的升高，四种盐的溶解度变化速率不同，当温度从273K升至373K，在100g水中，氯化钠的溶解度仅增加3.3g，而硝酸钾的溶解度增加了213.4g，因此，可以将溶液蒸发、浓缩至一定体积，使溶解度最小的氯化钠部分析出，趁热过滤除去，冷却滤液，硝酸钾析出。当然，此时析出的硝酸钾中含有一定的氯化钠。根据以上分析，此实验的原理写为：</p><p>当KCl和NaNO3溶液混合时，溶液中同时存在K+、Na+、Cl-、NO3-四种离子，由它们组成的四种盐，在不同的温度下有不同的溶解度。利用NaCl、KNO3的溶解度随温度变化而变化的差别，可将溶液蒸发、浓缩至一定体积，使溶解度较小的NaCl部分析出，趁热过滤除去，冷却溶液，硝酸钾析出。</p><p>反应式：</p><p>KCl+NaNO3＝KNO3+NaCl</p><p>如在物质的制备过程中，有杂质的分离，那么利用了物质的何种性质，在哪一步使杂质分离也应写出。</p><p>制备实验的步骤采用框图式，从实验报告示例中可以看出，每一框图内的内容为一操作单元。</p><p><img src="1439219331" /></p>]

Ⅲ 怎么写化学实验报告

化学实验报告的书写：

1．实验目的：即本次实验所要达到的目标或目的是什么。使实验在明确的目的下进行，可避免学生无目的的忙碌，所以教师课前检查实验预习是很必要的。

2．实验日期和实验者：在实验名称下面注明实验时间和实验者名字。这是很重要的实验资料，便于将来查找时进行核对。

3．实验仪器和药品：写出主要的仪器和药品，应分类罗列，不能遗漏。此项书写可以促使学生去思考仪器的用法和用途，药品的作用及其所能发生的具体的化学反应，从而有助于理解实验的原理和特点。需要注意的是实验报告中应该有为完成实验所用试剂的浓度和仪器的规格。因为，所用试剂的浓度不同往往会得到不同的实验结果，对于仪器的规格，学生也应了解，不能仅仅停留在“大试管”“小烧杯”的阶段。

4．实验步骤：根据具体的实验目的和原理来设计实验，写出主要的操作步骤，这是报告中比较重要的部分。此项可以使学生了解实验的全过程，明确每一步的目的，理解实验的设计原理，掌握实验的核心部分，养成科学的思维方法。在此项中还应写出实验的注意事项，以保证实验的顺利进行。

5．实验记录：正确如实的记录实验现象或数据，为表述准确应使用专业术语，尽量避免口语的出现。这是报告的主体部分，在记录中，应要求学生即使得到的结果不理想，也不能修改，可以通过分析和讨论找出原因和解决的办法，养成实事求是和严谨的科学态度。

6．实验结论和解释：对于所进行的操作和得到的相关现象运用已知的化学知识去分析和解释，得出结论，这是实验联系理论的关键所在，有助于学生将感性认识上升到理性认识，进一步理解和掌握已知的理论知识。

7．评价和讨论：以上各项是学生接收，认识和理解知识的过程；而此项则是回顾、反思、总结和拓展知识的过程，是实验的升华，应给予足够的重视。

Ⅳ 大学化学实验 溶液的配制 的化学原理该怎么写啊。。不知道该写点什么，好像啥都得写又啥都不用写。。

包括试剂的定量取用方法、配制时仪器选用搭配、配制时注意事项、溶液的保存注意事项：
1、固体称、液体量；
2、强酸弱碱盐的配制用相应的酸来抑制水解；
3、粗配溶液有效数字1~2位；精配溶液有效数字3~4位；
4、粗配溶液仪器搭配：托盘天平+量筒；
5、精配溶液仪器搭配：分析天平/电子天平+移液管；
6、溶液的稀释：密度大的倒入密度小的；
7、还原性的溶液配后防氧化，无法防氧化则现配现用；
8、溶液保存：见光受热易分解或易挥发的溶液存于棕色瓶；强碱性溶液存于橡皮塞盖或塑料瓶中；其余都存普通细口瓶或滴瓶中。

Ⅳ 化学中的“实验原理”要怎么描述

你好：
实验原理要看具体是什么实验。
比如酸碱中和滴定实验原理就是：酸碱指示剂变色原理。
还有验证反应物和生成物的实验原理就是：对应的化学方程式。

总之实验原理就是你根据什么来设计这个实验和检验实验的效果。

Ⅵ 化学实验报告怎么填写

化学实验报告的写法和主要的格式如下：
一、实验目的与摘要：实验最重要的做法与目标简述
二、实验器材：所有的器材与各数详细纪录
三、实验步骤流程图：实验进行的步骤、过程，用自己能思考的方式给予整理叙述，画出流程图。（此内容通常在实验册子上有详尽描述，但是，最好不要照抄，应统整后以简单流程图完整表达）
四、实验纪录与数据分析：确实纪录实验结果，并加以分析、作图并计算出所有可能经计算的数据，与实验册子所要求的数据分析。
（可以怀疑实验数据重做实验，千万不可攥改实验数据，失去实验的意义）
五、实验问题：实验所提出的问题加以回答
六、讨论与改进：每一实验的结果并非完全正确，可能因天然、人文的影响而产生误差，写下每一样可能产生误差的原因，并讨论可能改进实验正确性的方式与实验装置。

Ⅶ 化学实验报告怎么写

实验目的

实验原理

实验步骤

数据处理

回答书后的问题……

实验目的的内容一般包括三方面：要学习的化学知识、实验方法；基本操作、基本技术；各种能力的培养，将所写内容整理成若干点写出。

实验原理是写出实验中涉及的化学知识与化学变化（包括方程式），即讲清实验为什么要这样做，在整个实验过程中发生了哪些变化。例如，由氯化钾、硝酸钠制备硝酸钾，是以盐的溶解度性质为依据的。由简单盐的溶解度曲线可清楚的看出：随着温度的升高，四种盐的溶解度变化速率不同，当温度从273K升至373K，在100g水中，氯化钠的溶解度仅增加3.3g，而硝酸钾的溶解度增加了213.4g，因此，可以将溶液蒸发、浓缩至一定体积，使溶解度最小的氯化钠部分析出，趁热过滤除去，冷却滤液，硝酸钾析出。当然，此时析出的硝酸钾中含有一定的氯化钠。根据以上分析，此实验的原理写为：

当KCl和NaNO3溶液混合时，溶液中同时存在K+、Na+、Cl-、NO3-四种离子，由它们组成的四种盐，在不同的温度下有不同的溶解度。利用NaCl、KNO3的溶解度随温度变化而变化的差别，可将溶液蒸发、浓缩至一定体积，使溶解度较小的NaCl部分析出，趁热过滤除去，冷却溶液，硝酸钾析出。

反应式：

KCl+NaNO3＝KNO3+NaCl

如在物质的制备过程中，有杂质的分离，那么利用了物质的何种性质，在哪一步使杂质分离也应写出。

制备实验的步骤采用框图式，从实验报告示例中可以看出，每一框图内的内容为一操作单元。

Ⅷ 怎样写化学实验报告

1 实验目的
2 实验仪器和试剂
3 实验原理（这部分要写清楚）
4 实验步骤（这是重点，要把如何做实验的即实验过程写清楚）
5 实验现象（这部分是实验的现象，可以用表格的形式表现出来，那样看着会比较清晰）
6 产品纯度检验（根据具体实验可有可无）
7 注意事项（就是实验过程中应该注意的地方，要写清楚，否则实验时容易出现问题）
8 结果与讨论

Ⅸ 化学实验原理

（1）实验室制氯气时，加热氯气宜慢不宜快，温度宜低不宜高。
防止浓盐酸挥发。
MnO2 + 4HCl(浓) =加热= MnCl2 + Cl2 + 2H2O

（2）测定硝酸钾的溶解度时温度计要插在试管内，制备硝基苯时，温度计要放在试管外的水浴中。
测定KNO3溶解度时，测的是溶液的温度，所以要放在试管内。
制硝基苯时，测的是水浴的温度，即反应条件的温度，所以，放在反应试管外，但是是在水浴烧杯内。

（3）不能用瓷坩埚灼烧烧碱
瓷坩锅，属于硅酸盐制品，其中含有SiO2，能与烧碱NaOH反应。
瓷坩锅不能灼烧具有强碱性的物质都是这个道理，如Na2CO3也不可以。
只能用铁坩锅。
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + Na2CO3 =高温= Na2SiO3 + CO2

（4）不能用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液
KMnO4溶液具有强氧化性，会氧化腐蚀碱式滴定管上连接的橡胶管。
方程式不好书写，是橡胶制品被氧化。

（5）氯气实验装置的末端不应增加饱和食盐水的洗瓶来吸收氯气防止空气污染
饱和食盐水不能吸收Cl2，应该用NaOH溶液吸收。
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

（6）用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1~2分钟
利用Na2CO3水解显碱性，并且温度升高，水解程度增大，碱性增强，来促使废铁屑表面的油脂的水解，以除去油污。
Na2CO3的水解，CO3^2- + H2O <=可逆=> HCO3^- + OH-
HCO3^- + H2O <=可逆=> H2CO3 + OH-
在碱性条件下，油脂水解到底。

（7）误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。
重金属盐能使蛋白质变性，所以豆浆、牛奶。鸡蛋清中的蛋白质在重金属盐的作用下变性而形成沉淀，将这些重金属沉淀后，再排泄，而除去。

（8）金属钾、钠起火，不能用二氧化碳灭火器及四氯化碳灭火器灭火
K、Na的性质很活泼，甚至可以与CO2等物质反应，同时，K、Na的燃烧生成物Na2O2、K2O2、KO2等也都能与CO2反应，生成O2，所以，只能用沙子灭火。
4Na + 3CO2 = 2Na2CO3 + C
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

（9）燃烧的酒精灯不能用水灭火
酒精的密度比水小，会浮在水面上，既没有起到隔绝空气的作用，又随着水的流动，会使火势扩大。

（10）温度计不慎将水银球碰破，为了防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖
利用S与Hg常温下就可以化合，将Hg结合成无毒的物质。
Hg + S = HgS

（11）为什么碎瓷片能防止暴沸？
爆沸，是因为溶液中突然产生较大的气泡而造成的，加入碎瓷片等稳定的固体后，便于液体在固体的表面形成小的气泡，沸腾，而不会爆沸。

（12）求氧化镁的颜色
白色固体

（13）求红磷在盛有氯气的集气瓶中燃烧的现象
剧烈燃烧，放热，生成白色烟雾。
2P + 3Cl2 =点燃= 2PCl3
2P + 5Cl2 =点燃= 2PCl5,或者，PCl3 + Cl2 = PCl5