① 高一化学 金属及其化合物
【高一化学】第三章 金属及其化合物（要点归纳）
一、钠及其化合物的性质和用途
1． 钠的物理性质和化学性质
物理性质 钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属，比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃
钠的化
学性质 ①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（常温下缓慢氧化）
2Na+O2 Na2O2
②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S（发生爆炸）
2Na+Cl2 2NaCl（产生大量白烟）
③与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮于水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上不停地游动）
④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
（钠不能从溶液中置换出其他金属）
2．钠的保存
由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中。金属钠在空气中变质的过程可以表示为： 银白色的金属钠 表面变暗（生成Na2O）
出现白色固体（NaOH） 表面变成粘稠状（NaOH潮解） 白色块状固体（Na2CO3•10H2O） 风化为白色粉未状物质（Na2CO3）
3．氧化钠和过氧化钠
氧化钠 过氧化钠
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
化学式 Na2O Na2O2
氧化合价 －2 －1
稳定性 不稳定，在空气中可以继续氧化：
2Na2O+O2=2Na2O2 稳定，加热不分解
与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性 一般不表现出氧化性，也不表现还原性，无漂白性 有强氧化性和一定的还原性，有漂白性，可以杀菌消毒
4．碳酸钠的碳酸氢钠
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 苏打、纯碱 小苏打
色、态 通常以Na2CO3•10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na2CO3 白色粉未
水溶性 易溶于水 溶解度较碳酸钠小
热稳定性 稳定，受热为分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
与盐酸反应 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O
与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
相互
转化
用途 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 食品工业，泡沫灭火剂等
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2
2Al+3H2SO4(稀)＝Al2(SO4)3+3H2
A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、
五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
六、焰色反应
（1）焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色，这在化学上叫做焰色反应。焰色反应是鉴别物质的一种方法，但焰色反应只是一种现象，而且焰色反应中只认元素，不认元素的存在形态。
（2）焰色反应蘸取待测液的金属丝最好是铂丝，也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替，使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净并灼烧至火焰基本无色方可使用。基本步骤为：① 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色 ② 蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察 ③ 盐酸洗铂丝 ④ 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧） ⑤ 再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。注意：钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃） 钠——黄色
② 请告诉我高中常见合金有哪些谢谢
反正窝只造全国卷高考考镁铝合金，锌铜合金，还有那一部分的生铁和钢，再记住它们和一般金属的性质区别大概就没问题啦www
③ 帮忙总结单质晶体分哪几种，每种都有什么（高中化学范围）
1.^ 属A1型结构的单质有近二十种，如钙(Ca)，锶(Sr)，铝(Al)，银(Ag)，金(Au)，镍(Ni)，钯(Pd)，铂(Pt)，铑(Rh)，铱(Ir)，铅(Pb)等。
2.^ 属A2型结构的单质有十多种，如铁(Fe)和碱金属锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)，5族元素钒(V)、铌(Nb)、钽(Ta)，6族元素铬(Cr)、钼(Mo)、钨(W)等。
3.^ 属A3型结构的单质有铍(Be)，钴(Co)，锌(Zn)，镉(Cd)，铊(Tl)和3族元素钪(Sc)、钇(Y)，4族元素钛(Ti)、锆(Zr)、铪(Hf)，镧系元素等。
4.^ 属A4型结构的单质有硅(Si)，锗(Ge)，灰锡(Sn)等。
5.^ 属A9型结构的单质有石墨(C)
以上A1,A2,A3,A4,A9型结构均属晶体结构。
④ 关于高中化学的材料问题
1、复合材料(omposite materials)，是以一种材料为基体(Matrix)，另一种材料为增强体(reinforcement)组合而成的材料。各种材料在性能上互相取长补短，产生协同效应，使复合材料的综合性能优于原组成材料而满足各种不同的要求。复合材料的基体材料分为金属和非金属两大类。金属基体常用的有铝、镁、铜、钛及其合金。非金属基体主要有合成树脂、橡胶、陶瓷、石墨、碳等。增强材料主要有玻璃纤维、碳纤维、硼纤维、芳纶纤维、碳化硅纤维、石棉纤维、晶须、金属丝和硬质细粒等。
新型无机非金属材料
具有耐高温，强度高的特性，具有电学特性，光学特性以及生物功能。可制汽轮机叶片、轴承、永久性磨具、绝缘体、半导体、导体、超导体等，用于医疗、信息处理、通讯、制人造牙齿、人造骨骼等
品种 氧化铝 陶瓷（人造刚玉）
主要特征 1.高熔点
2.高硬度
3.可制成透明陶瓷
4.不溶于水，无毒，强度高
5.对人体有较好的适应性
主要用途 高级耐火材料,刚玉球磨机，高压钠灯的灯管，人造骨，人造牙 ，人造心脏瓣膜
人造关节等
氮化硅陶瓷 1.超硬度，耐磨损
2.抗腐蚀，高温时也抗氧化
3.抗冷热冲击而不破裂
4.耐高温且不易传热
5.本身有润滑性
用途 制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环，永久性模具的机械构件，用于制造柴油机中发动机部件的受热面等。
光导纤维
特征 1.传导的能力非常强
2.抗干扰性好，不发生电辐射，
通讯质量高
3.质量轻，光纤细，耐腐蚀
用途 通讯材料，光缆作为长途通讯 的干
线，医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控照明等
新型有机高分子材料
一种与普通高分子材料不同的特殊材料制成的半透膜，它对被分离的物质具有选择性的透过功能，我们称这类材料为功能高分子材料，具有光,电,磁等特殊功能。
1．高分子分离膜 2．传感膜 3．热电膜 4．人工器官 5．高吸水性高分子 6．隐形眼镜 7．智能材料 8．生物材料
下列不属于新型有机高分子材料的是： （ ）
A．高分子分离膜 B．液晶高分子材料
C．生物高分子材料 D．有机玻璃
有机玻璃是传统三大合成材料中的塑料，它不属于新型有机高分子材料。答案：D
下列有关新型高分子材料的说法中，不正确的是：（ ）
A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等。
B． 复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂。
C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料。
D．合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度。
并不是所有人工合成的高分子材料植入人体都出现排斥反应，有不少的新型高分子材料具有优异的生物
兼容性，在人体中排异很小，可以满足人工器官对材料的苛刻要求。
答案：D
随着有机高分子材料的研究不断的加强和深入，使一些重要的通用高分子材料的应用范围不断扩大，
下列应用范围是通用高分子材料的最新研究成果的是
（A）新型导电材料 （B）仿生高分子材料
（C）高分子智能材料 （D）电磁屏蔽材料
随着社会的进步，科学技术的发展，高分子材料的作用越来越重用。特别是在尖端技术领域，对合成材
料提出了更高的要求，尤其是在具有特殊性质的功能性材料和多种功能集一身的复合材料。
答案：AD
⑤ 高中化学：生铁，钢铁，不锈钢的大概有什么区别
1、生铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，工业生铁含碳量一般在2.11%--4.3%，并含C、Si、Mn、S、P等元素，是用铁矿石经高炉冶炼的产品。根据生铁里碳存在形态的不同，又可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。
生铁性能为坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。
2、钢铁：钢铁是铁与C（碳）、Si（硅）、Mn（锰）、P（磷）、S（硫）以及少量的其他元素所组成的合金。其中除Fe（铁）外，C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用，故统称为铁碳合金。它是工程技术中最重要、也是最有最主要的，用量最大的金属材料。
3、不锈钢：不锈钢（Stainless Steel）是不锈耐酸钢的简称，耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质或具有不锈性的钢种称为不锈钢；而将耐化学腐蚀介质（酸、碱、盐等化学浸蚀）腐蚀的钢种称为耐酸钢。由于两者在化学成分上的差异而使他们的耐蚀性不同，普通不锈钢一般不耐化学介质腐蚀，而耐酸钢则一般均具有不锈性。
不锈钢的耐蚀性随含碳量的增加而降低，因此，大多数不锈钢的含碳量均较低，最大不超过1.2%，有些钢的ωc（含碳量）甚至低于0.03%（如00Cr12）。不锈钢中的主要合金元素是Cr（铬），只有当Cr含量达到一定值时，钢材有耐蚀性。因此，不锈钢一般Cr（铬）含量至少为10.5%。不锈钢中还含有Ni、Ti、Mn、N、Nb、Mo、Si、Cu等元素。
⑥ 在高中化学里关于合金的知识点都有哪些
高中的关于合金的知识点不多。
合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。一般通过熔合成均匀液体和凝固而得。根据组成元素的数目，可分为二元合金、三元合金和多元合金。人类生产合金是从制作青铜器开始，世界上最早生产合金的是古巴比伦人，6000年前古巴比伦人已开始提炼青铜(红铜与锡的合金)。中国也是世界上最早研究和生产合金的国家之一，在商朝（距今3000多年前）青铜（铜锡合金）工艺就已非常发达；公元前6世纪左右（春秋晚期）已锻打（还进行过热处理）出锋利的剑。
⑦ 合金有哪些请举例常见合金举例！！！化学
常见合金有：生铁、钢、不锈钢、锰钢、黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金等等。
⑧ 高中化学教材上有合金的概念吗
有的，在高二选修1。合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。至少有一种是金属，其他物质可以是金属，也可以是非金属。比如，铁的合金，生铁是铁和碳的混合物，碳的含量决定了合金的物理性质。又比如镁铝合金，是两种金属的混合物
⑨ 高中化学知识点整理清单
衡水内部高中化学重要知识点详细总结word文档下载
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⑩ 高中化学 合金
镁，铝合金，用足量盐酸溶解后,镁，铝分别变成Mg+和Al3+
加入过量的氢氧化钠溶液后，
Mg + 2OH-= Mg（OH)2 (Mg（OH)2不溶于强碱）
Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O
滤出的沉淀物只有 Mg（OH)2
灼烧Mg（OH)2=MgO+H2O
最后得到的白色粉末为MgO
称重这些粉末与元合金质量相等，
说明合金中镁的质量百分含量为24/40=60%