化学式中能导电的物质有哪些

A. 哪些化学物质能导电

这个还牵扯到物理问题了！

导电体是容易导电的物体，即是能够让电流通过材料；不容易导电的物体叫绝缘体。（并不是能导电的物体叫导体，不能导电的物体叫绝缘体，这是一般人常犯的错误）金属导体里面有自由运动的电子，导电的原因是自由电子·半导体随温度其电阻率逐渐变小，导电性能大大提高，导电原因是半导体内的空穴和电子对.

另外，导电的物质很多，金属，水等，主要以金属为主。

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B. 化学中什么物质在什么情况下能导电，什么物质属于电解

1、金属在一般情况下都会导电
2、非金属导电性好的是石墨
3、离子化合物的水溶液导电，加热融化也导电
4、部分共价化合物水溶液导电

C. 导电的物体有哪些

导电的物体有常见的金属，如金、银、铜、铁、锡、铝等容易导电；酸、碱、盐水溶液中的离子容易导电。金属和石墨是最常见的一类导体。

不容易导电的物体是绝缘体，常见的绝缘体有干燥的空气、金刚石、人工晶体、琥珀、陶瓷、木材、橡胶、塑料等是不容易导电的。

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其他导电介质：

电的绝缘体又称为电介质。它们的电阻率极高，比金属的电阻率大1014倍以上。绝缘体在某些外界条件（如加热、加高压等）影响下，会被“击穿”，而转化为导体。绝缘体或电介质的主要电学性质反映在电导、极化、损耗和击穿等过程中。

现今通常把例如锗（Ge）、硅（Si）等一类导体称为半导体。这类导体的电阻率介乎金属与绝缘体之间，且随温度的升高而迅速减小。这类材料中存在一定量的自由电子和空穴，后者可看作带有正电荷的载流子。

与金属或电解液的情况不同，半导体中杂质的含量以及外界条件的改变（如光照，或温度、压强的改变等），都会使它的导电性能发生显着变化。

D. 高中化学中常见的电解质有哪些非电解质有哪些

中文名称：电解质
英文名称：electrolyte
定义：本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质。
强电解质一般有：强酸强碱，大多数正盐，如：硫酸
氢氧化钠
硫酸铜；弱电解质一般有：（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）弱酸,弱碱，如；醋酸
一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。
非电解质
non-electrolyte
在熔融状态和水溶液中不能导电的化合物。这一概念是相对于电解质而言的。非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如蔗糖、甘油、乙醇等。在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物是非电解质。

E. 以下物质中能导电有哪些属于电解质的有哪些属于非电解质的有哪些

能导电：1.2.3.6.8
电解质：3.8
非电解质：7
其中，1，2，4，9是混合物，5，6是单质，不属于讨论范畴，所以不是电解质也不是非电解质。
PS
酒精溶液和蔗糖溶液都不是非电解质，而是非电解质溶液。他们的溶质——蔗糖和酒精才是非电解质。同理，食盐水也不是电解质而是电解质溶液，食盐才是电解质。

F. 能导电的物质都有什么（正在学电解质）

电解质：包括酸，碱，盐，这些溶在水里或者在熔融状态下都可以导电。但能导电的就不一定是电解质，如金属，石磨都可以导电，但是这些都不在电解质的范围内，因为单质既不是电解质，也不是非电解质。。

G. 下列物质中，那些能导电为什么

146能导电，其余不能 溶液中有离子的能导电，1中有OH和K离子，4能导电但是很微弱，因为HS几乎不电离，氨水中有铵根离子和OH离子。2是晶体没有可以动的离子，所以不能导电，3 5道理相同。

H. 高中化学常见电解质有哪些

高中化学电解质: 所有的酸，碱，盐都是电解质。

酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI。

酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。（高中阶段，所有的有机酸都是弱酸）。

碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、（活泼的金属对应的碱一般是强碱）。

碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化铜等。

电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。

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相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。从分子的键能依次减小来看，HF的键能最大，分子结合得最牢固，在水溶液中电离最困难。

电解质和非电解质的区别：

电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。因它们并不是化合物，不符合电解质的定义。

1、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。

2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。

3、化合物类别：电解质为离子化合物和部分共价化合物，非电解质全部为共价化合物。