A. 电化学方程式怎么写
首先，不管电极上发生什么反应，原电池写成总反应方程式后要能自发进行，而对于电解池来说写成总反应方程式是不是能自发进行的无所谓。
其次，电解池阳极或原电池负极上发生的是氧化反应失电子，电解池阴极或原电池正极上发生的是还原反应得电子。结合上一条就意味着原电池中，氧化性强的发生还原反应，做正极，还原性强的发生氧化反应，做负极。而电解池中就要看加的电位了，加的电位高的极肯定是发生氧化反应，也就是做阳极，电位低的发生还原反应，做阴极。
再次，写成电极反应方程式后如果发现氢氧无法配平，则说明有水参与反应，那么就要看整个体系的酸碱性。如果是酸性，缺氢或多氧的补氢离子另一端补水。如果是碱性，缺氢或多氧的补水另一端补氢氧根。
比如你说的那个，本身是原电池，因此总反应要能自发进行。因此Pb发生氧化反应失电子，硝酸根发生还原反应得电子。
负极：Pb - 2e = Pb2- 已经平了
阳极：NO3- + e -- NO2 这个不平。因为是酸性条件，因此多氧的补氢离子另一端补水
补完了变成 NO3- + e + H+ -- NO2 + H2O
配平 2NO3- + 2e + 4H+ = 2NO2 + 2H2O
望采纳,打字很辛苦
B. 高中化学电化学方程式应该怎么写啊
镁-H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的酸），下列说法正确的是A
A,电池总反应的离子方程式为：Mg+H2O2+2H+
=Mg2+
+2H2O
B
负极的电极反应式为：
过氧化氢+2氢离子+2电子=2水分子
正确的是：Mg-2e-=Mg2+
C工作时，正极周围海水的PH减小
正极：H2O2+2e-
+2H+
=2H2O所以工作时，正极周围海水的PH增大
D电池工作时，溶液中的氢离子向负极移动。
正确的是：电池工作时，溶液中的氢离子向正极移动
C. 如何书写电化学电极反应方程式
如果给你图视,先分析正负极,再根据正副反应规律写出反应式.如果给你总反应式,就根据是氧化还是还原写咯.
至于写式子,就是离子方程加上电子得或失,注意电子守恒.
得电子就加,失就减;电子符号:得电子为副,失则正.
总反应式就是两极反映式相加.
第一，只要是化学反应就一定符合质量守恒定律，当然电化学反应也不例外，也就是说，反应方程式要配平。（这是最后一步要做的事情）
第二，电化学反应一般发生在电解质溶液中，所以一定存在电离、水解和离子间反应等，所以一定符合电荷守恒规律，也就是说，反应前后总带电荷数不变。（这会在写电化学反应的离子方程式是遇到，应在配平后验证）。
第三，也是最重要的，电化学反应一定有电子得失、元素的化合价升降，即属于氧化还原反应，因此一定符合得失电子总数守恒规律。
具体写电化学反应方程式的做法应当是：
首先，确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极，这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序决定。在原电池中，两（或多）种金属中谁活泼谁作负极，即发生氧化反应，失电子；另一种最不活泼的金属做正极，而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应，得电子。在电解池中，两（或多）种阳离子谁放电顺序在前，谁作阴极，发生还原反应，得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前，谁作阳极，发生氧化反应，失电子。（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子）
放电顺序：阳离子：与金属活动性顺序表正好相反（并参考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+
阴离子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根离子>F-
其次，写出电极半反应。注意：电荷守恒。如：Cu2+
+2e
==
Cu，
4OH-
==
O2（上升符号）+
2H2O
+4e
最后，相加合并两个半反应。
或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂，并明晰其氧化产物和还原产物，然后按照氧化还原反应的配平方法配平，即可。
D. 高中化学的电化学方程式如何书写
其实很有规律，都是套路。
有化合价升高的化合物失去电子，有元素化合物降低的化合物得到电子，这就是两个电极反应式了。再结合反应的条件，补充氢离子或氢氧根等，就可以写出来了。
希望可以帮到你。
E. 高中化学电极反应式怎么书写对于基础的人来说
电化学是高中化学的重要基础理论内容之一,是高考的重点.对广大考生而言,电极反应式的书写是难点.现就电极反应式的书写总结如下：
一、基本准则：
1、依据电化学原理,原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子）,阴极发生还原反应（得电子）
2、依据电解质的性质.酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质,如CO2与OH—生成CO32-.还有大量融盐燃料电池,固体电解质,传导某种离子等.
3、得失电子,电荷的平衡.电极反应是半反应,在写某电极反应式时,要注意失电子的数目与电荷的平衡.或得电子数目与电荷的平衡.
4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时,在电极方程式中可直接写成H+或OH-,可以不写成H2O.
5、两个半反应合并后,总反应要合理.这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法,合并不是两个半反应直接相加,要使失电子和得电子的总数相等后再相加.合并后的总方程式是否符合客观事实,合并后的总方程式中左边除H2O的电离外,不能包含其他化学反应.
二、各种典例：
例1、锌锰电池,负极是锌,正极是炭棒.电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂,除去炭棒上的氢气膜,减小电池的内阻.正极反应是NH4+水解而提供的H+,所以电极反应和总反应分别为：
负极：Zn—2e-= Zn2+ （失电子,电荷平衡）
正极：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 (得电子,电荷平衡)
总：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3
F. 电化学方程式怎样书写
首先，不管电极上发生什么反应，原电池写成总反应方程式后要能自发进行，而对于电解池来说写成总反应方程式是不是能自发进行的无所谓。
其次，电解池阳极或原电池负极上发生的是氧化反应失电子，电解池阴极或原电池正极上发生的是还原反应得电子。结合上一条就意味着原电池中，氧化性强的发生还原反应，做正极，还原性强的发生氧化反应，做负极。而电解池中就要看加的电位了，加的电位高的极肯定是发生氧化反应，也就是做阳极，电位低的发生还原反应，做阴极。
再次，写成电极反应方程式后如果发现氢氧无法配平，则说明有水参与反应，那么就要看整个体系的酸碱性。如果是酸性，缺氢或多氧的补氢离子另一端补水。如果是碱性，缺氢或多氧的补水另一端补氢氧根。
G. 怎样写电极化学反应方程式
原电池反应中 活泼一极为负极 活动性较差的为正极
或带可燃物为负极 氧气为正极（燃料电池）
一般分析时不要引进电子的概念
正极发出电流 化合价降低 （一般溶质中阳离子降价析出 如Cu+变Cu H+变H2 如阳离子难以析出如K、Ca、Na 则O2加水变OH- 燃料电池一般O2加水变OH-）
反应式：Xn+ +ne-=X or O2+2H2O+4e-=4OH-
负极接受电流 化合价升高（一般是电极化合价升高溶解 如Zn变成Zn+ 燃料电池一般C结合OH-变成CO2加水 H结合OH-变水）
反应式：X-ne-=Xn+ or CmHn+OH-=mCO2+（n+2m)H2O
此时可引进电子 流出电流即接收电子（+e-） 接收电流即释放电子（-e-）
H. 化学燃料电池的化学方程式书写技巧
首先写出总的离子反应方程式：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20
①
就是CH4在O2中燃烧，生成的CO2和OH-反应生成CO32-的离子反应方程式
接着写正极，记住：正极在碱性条件下的反应一定是：O2+4e-+2H2O==4OH-
②
接着将总反应式减去正极反应式就是负极反应式，这里有一点非常重要，就是一定要将O2消去，因为原电池负极发生氧化反应，而O2发生还原反应
故一定要将O2消去
将②X2
得到
2O2+8e-+4H2O===8OH-
③
①-③
得到CH4-8e--4H2o+2OH-==CO32-+3H2O-8OH-
移项的到负极反应式：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20
总反应：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20
负极：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20
正极：O2+4e-+2H2O==4OH-
希望我的方法对你有帮助
I. 怎样书写高中电化学方程式
哈，我以前也有这个问题。不过我老师好强。归纳一下。燃料电池阳极一般是氧气。阴极只要找出什么失去电子，失去电子得到的产物与电解质的某些成分反应。写出阴极反应方程式后。总的反应方程式减阴极反应方程式就可以了。燃料电池总的反应方程式就是燃料反应方程式。多看多练就可以了。加油！