化学化合价怎么求

㈠ 化学方程式的化合价怎么求

H的化价是＋1
氧的化合价是－2
常见的金属离子的化合价需要记住
比如求KMnO4是Mn的化学价
K＋1价
O－2价
化合物中，化合价的代数和为零
设Mn的化合价为x
1+x
(-2)x4=0
x=+7
Mn的化合价为＋7价

㈡ 化学的化合价怎么计算

首先要知道一些常见元素的化合价，然后按化合物的化合价的代数和为0计算。比如KMnO4，K一定是+1价，O通常是-2价，于是+1+Mn+（-2）x4=0，Mn是+7价，，+1价的有H+，Na+，K+，NH4+，+2价有Ca2+，Mg2+，Ba2+，+3价Al3+，Fe有+2价和+3价，-1价有Cl-，NO3-，OH-，HCO3-，-2价有SO42-，CO32-，S2-，-3价是PO43-

㈢ 初中化学化合价怎么计算

主要有以下个特点几点：
1.化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价；
2.金属元素通常显正价，非金属元素跟氢化合时显负价，跟氧化合时显正价；
3.单质中元素的化合价为0；
4.有可变化合价的元素，在不同的化合物中显不同的化合价
然后根据一个化学式中总化合价为0的特点进行计算即可

㈣ 化学的元素化合价怎么求！急！！

所有的单质的化合价都为零，化合物的所有化合价的代数和为零。金属的化合价一定为正。CaCO3中的钙元素为正二价，碳元素为正四价故氧的化合价为负二。+2+4+2乘以负二
=0。
NH3：N的化合假为X，则X+1乘以4=0
得X=负三
。Ca（OH）2:+2+(负2+1）乘以2=0
又如阴离子的，如SO4
2-
若要求S的化合价，有X-2乘以4
在加上它所带的电荷数
其代数和为零，求得X=+6。阳离子的：（NH4）+
若要求N的化合价，设N为X，有X+1乘以4在减去它所带的电荷数+1
其代数和也为零
得X负三。
最后给你总结一个规律吧。1：金属的化合价没有负值，它的化合价等于它的最外层电子数。非金属的化合价一般等于它的最外层电子数减去8。希望能够帮助你，望采纳

㈤ 初三化学怎么算化合价

化合价(英语：Valence)是一种 元素的一个 原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。一般的，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量，这往往决定于该元素的电子排布，主要是最外层电子排布，当然还可能涉及到次外层能达到的由亚层组成的亚稳定结构。
初中阶段算化合价，需要记住一些较为固定的元素的化合价，对于不固定的就可以通过化合物化合价代数和为零反推出来。比如，初中阶段氧的一般都是-2。如果是为了考试，可以记忆口诀:
一价氢氯钾钠银(氯是-1，其他都是+1)
二价氧钙钡镁锌(氧是-2，其他都是+2)
三铝四硅五价磷
二三铁，二四碳(铁有+2 +3两种价态，碳同理有2和4两种价态)
二四六硫都齐全(硫有-2 +4 +6三种)
铜汞二价最常见，
条件不同价不同，
单质为零永不变(任何单质的元素都在其中显0价)
望采纳，谢谢~

㈥ 怎样计算化合价

化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。一般讲，有下述几种求法：

一、化学式或根式

1、求AmBn化合物中A元素化合价的公式：

（B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数

2、求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：

（已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数

3、根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。

在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。

二、由元素质量比

1、（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值

2、A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量

三、由质量比

（B的化合价×A的相对原子质量比值）/（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值

(6)化学化合价怎么求扩展阅读：

在元素周期表中的主族，一到七族之间，化合价是多变的，但是通常只从（正负）一到四价。键数的形成通常被认为是固定的，但是事实上，是不正确的，例如，磷通常是+3价，但是在五氧化二磷中是+5价。

尽管如此，许多元素的价数跟他们在周期表中的位置有关，根据八隅体规则，1族的金属（碱金属）化合价通常为+1，17族（卤素）通常具有的化合价通常为-1，以此类推。

稀有气体最外层电子数已经达到了2个或8个，所以很难和其他物质化合。（过去人们认为稀有气体不能化合，所以称之为惰性气体。但人们发现稀有气体可以与其他物质化合，例如氙产生氧化物、氟化物或氙酸。）

㈦ 化学的化合价怎么求

已知物质化学式的话，可先标出已知元素的化合价，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则求算。
如na
2
sio
3，
na
是已知为+1价，o
是-2价
，+1*2+x+（-2*3）=0
x=+4
已知元素及元素化合价时，将正价元素写左边负价元素写右边，同样根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，采用对角相交法标注原子个数，若值为1可省略不写。
氧化铝的书写：第一步先写al
o，再标化合价左+3，右—2，因为和不为0，对角相交，写作al
2
o
3