化学电子转移怎么算

⑴ 怎样计算化学方程式中电子转移的数量

观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子，然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔。

至于第一步具体怎么做，那就请在化学方程式中标出各个元素的化合价，然后通过反应前后的化合价变化来判断转移电子数。

化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数。

如2H2O2=（MnO2催化剂）=2H2O+O2↑

算转移的电子数，就可以算化合价升高的元素转移的，也可以算化合价降低的元素转移的。

这个反应中氧元素一部分-1变为-2，一部分-1变为0

则转移的电子数为

变化的化合价=1

脚码=2

化学式前面的计量数=2

转移电子数=2×2×1=4

而升高和降低各占一半，所以最终转移电子数为4×0.5=2 。

(1)化学电子转移怎么算扩展阅读：

电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。

外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。内层机理中有一桥配位体（Cl，OH，OH₂，NH₃等）把两金属离子联系起来，并为电子转移提供连续覆盖的轨道。有机化学中分别用非键和成键表示外层和内层电子转移。

在电子转移前形成，在电子转移后断裂，这时则称为分子间的电子转移。像[CoCl（NH₃）₅]2+被[Cr（H₂O）₆]2+还原的例子就是内层电子转移，其中有过渡性的桥接中间产物，桥接配体为氯离子，连接要氧化及还原的原子。

外层电子转移：外层电子转移机制可发生在不同或相同的化学物质间，差别在于氧化态的不同。相同化学物质间的例子又称为自交换。

⑵ 怎么算化学反应中转移的电子数

举个简单的例子

zn+2hcl=zncl2+2h2,只看zn,由反应前后它的价态由0价升高到+2价，这是一个zn的转移的电子数，是失去了2个电子，若是有1mol的zn参加反应（是恰好参加），那就转移2mol电子。

⑶ 化学变化中电子转移怎么算

2NaClO3+2HCl=Cl2+2ClO2+2NaOH

第一、标化合价，一般情况下，如不生成单质 H Na O元素的化合价不会变化，不必标
+5 -1 0 +4
2NaClO3+2HCl=Cl2+2ClO2+2NaOH
第二、分析化合价变化
NaClO3 中 Cl 变化成 ClO2 中Cl +5 变为 +4， 得到1个电子（1e）
HCl 中 Cl 变化成 Cl2 中Cl , -1 变为 0， 失去1个电子（1e）.但因产物为Cl2,也就是，最少一次要失去2*1e。
第三、配平方程式： 在 HCl 及NaClO3前配2 ，其余配平
第四、标注电子转移方向及数目，用双线桥。这里很不方便标注，作文字表述
箭头 从 NaClO3 中 Cl 指向 ClO2 中 Cl ，标：得到2*e，化合价降低，被还原
另一 箭头 从 HCl 中 Cl 指向 Cl2 中 Cl ，标：失去2*e，化合价升高，被氧化

⑷ 如何计算化学转移电子数

首先存在转移电子，一定存在同种元素化合价的变化，必然是氧化还原反应。而某1mol元素化合价的变化量即是1mol该元素的电子转移数目。我们举几个例子。
1.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
该反应为氧化还原反应中的置换反应。反应中每1molZn化合价从0上升为+2，失去2mol电子给2molHCl中得+1价的氢，将其还原为氢气，即电子转移为2mol。
2.2H2+O2=2H2O
该反应为典型的化合反应，也是氧化还原反应。反应中H的化合价从0上升为+1，而O从0下降为-2。所以在方程式里面就是每2molH2失去4mol电子转移给O2，即电子转移数目为4mol。
3.Fe+2FeCl3=3FeCl2
该反应为同种元素之间的氧化还原反应。每1molFe单质由0价失去2mol电子变为+2价，而有2molFe3+分别得到1mol电子使得其化合价同样变为+2价。故电子转移为2mol
4.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
该反应为典型的氧化还原反应。其中Cu完全参与氧化还原，而HNO3只有一部分参与氧化还原。可以看成硝酸先将Cu氧化为CuO，然后再同HNO3进行复分解反应。该反应从硝酸看比较繁，而且只有一种还原剂Cu，所以Cu失去的电子数一定就是转移电子数，即是3molCu都升高2价失去2mol电子，即是6mol。

简单地说，化学反应中转移的电子数=氧化剂所失去的电子数=还原剂所得到的电子数

⑸ 高中化学反应电荷转移怎么算

万能公式：先找出还原剂（或氧化剂），用消耗的还原剂(或氧化剂）（原子）的物质的量乘以平均每个原子化合价的改变值;
如：法一：上述反应中Fe作还原剂，总共有0.1mol铁原子参加了反应，化合价改变了2，则转移了的电子数=0.1*2=0.2mol电子
法二：Cl2作氧化剂，总共有0.2mol的Cl原子参加了反应,平均每个氯的化合价改变了1，则转移电子数目为：0.2*1=0.2MOL

⑹ 化学中的转移电子怎么计算

电子转移的数量=化合价总上升数=化合价总下降数

na2o中的o
从-2
到-1
，共两个o
.共上升2价

o2
中o
从0到-1
，共两个o
,共下降2价
所以转移电子数为2个
2
h2o=2h2+o2

h
从+1
到0
.一共4个氢
下降4价

o从-2
到
0，一共2个氧
.上升4价
，转移电子4个

⑺ 化学反应中电子转移数的计算

观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子，然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔。
至于第一步具体怎么做，那就请在化学方程式中标出各个元素的化合价，然后通过反应前后的化合价变化来判断转移电子数。
化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数。
如2H2O2=（MnO2催化剂）=2H2O+O2↑
算转移的电子数，就可以算化合价升高的元素转移的，也可以算化合价降低的元素转移的。
这个反应中氧元素一部分-1变为-2，一部分-1变为0
则转移的电子数为
变化的化合价=1
脚码=2
化学式前面的计量数=2
转移电子数=2×2×1=4
而升高和降低各占一半，所以最终转移电子数为4×0.5=2
。

⑻ 如何计算化学反应中电子的转移数目。谢谢

化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数。
如2H2O2=（MnO2催化剂）=2H2O+O2↑
算转移的电子数,就可以算化合价升高的元素转移的,也可以算化合价降低的元素转移的
这个反应中氧元素一部分-1变为-2,一部分-1变为0
则转移的电子数为
变化的化合价=1
脚码=2
化学式前面的计量数=2
转移电子数=2×2×1=4
而升高和降低各占一半,所以最终转移电子数为4×0.5=2

⑼ 化学方程式中的转移电子数怎么算 举几个例子

1知道反应前后的化学价，化学价变化多少。
2升价。降价分开整理，绝对值取公倍数，比如升2降3，就是取6。
例如
Fe+HCl=FeCl+H2。一个铁原子升了2价，一个氢原子降了1价，公倍数就是2.因此转移的电子数是2
O2+H2=H2O,一个氧原子从零价降到-2价，一个氢原子从零价升到+1价。（这里还需要考虑，一个氧分子或者氢分子都是两个原子，不能拆分，后面配平时需要注意。）可以看出1和2之间的公倍数是2，即转移的电子数是2个。但由于是双原子分子，所以是4个电子。