如何判断原子结构的化学符号

Ⅰ 化学的如何判断是分子原子元素，比如给出一个化学符号怎样判断是什么，又或者给出一个化学符号

原子一般化学符号只有一个大写字母或者一个大写字母一个小写字母
在字母右下角标有数字的一定是分子，含有多个大写字母的也是分子
元素符号和原子符号相同，如果在字母前面有数字就只能表示原子

Ⅱ 当你看见一个化学式你怎么知道这个物质是由分子，原子还是离子构成的

由原子组成：C,Fe,S,P...【金属都是由原子构成的。化学式只有一个元素符号的一定是原子构成的
由分子组成：O2,H2,Cl2,I2等【双原子单质】H2O,C2H5OH【大多数有机化合物，就是一般都有C,H等元素组成的】，还有酸
由离子组成：NaCl
,CaCl2
由活泼金属和活泼非金属（在元素周期表第一，二与十七族)组成的化合物【碱，盐等】
令：如果是化合物的话也可以从判断其是否是电解质入手【由离子构成或由原子构成的区别】

Ⅲ 化学上的分子式，结构式，结构简式，最简式分别指的是什么

1、分子式：用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子，如 CH4、C2H4O2等。乙醇的分子式为C2H6O。

2、最简式：又称实验室，用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子。在有机化合物中经常会出现不同的化合物具有相同的实验式，例如乙炔（C2H2）和苯（C6H6）的实验式都是CH，甲醛（CH2O）和乙酸（C2H4O2）的实验式都是CH2O等。已知化合物的最简式和分子量，就可以求出它的分子式。有些物质的实验式就是它的分子式，如甲醛CH2O和水H2O。

3、 结构式：用化学键表示分子里各直接相连原子的结合情况的式子称为结构式。它不仅能表明分子中个元素原子的数目，还表明这些原子是怎么连接的，如乙醇的结构式为：

(3)如何判断原子结构的化学符号扩展阅读：

实验式、分子式、结构式、示性式、电子式的统称是化学式。化学式是用元素符号表示物质组成的式子。化学式不仅表示物质由哪些元素组成， 还表示其中各元素原子数目的相对比数。 化学式仅表示纯净物， 混合物没有化学式。

除正文所述四种化学式，还有一种叫作电子式。在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示物质的式子叫做电子式。用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。

确定化学式的方法

1、根据式量和最简式确定有机物的分子式。

2、根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式。

3、当能够确定有机物的类别时。可以根据有机物的通式，求算n值，确定分子式。

4、根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。

Ⅳ 怎样区分一个化学符号是表示分子还是原子的

熟了就知道了。分子至少两个以上原子组成，金属原子或分子都一种符号，那就看用在何处。

Ⅳ 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法

原子结构示意图：是表示原子核组成和核外电子分层运动的一种示意图，圆圈中的数字表示的是核内质子的数目（依据质量数就可以推算核内中子数）；圆圈外弧线表示不同的电子层，弧线上的数字表示不同电子层上的电子数。

分子式：表示分子中各元素原子个数的式子。准确的讲分子式只针对由分子构成的物质，如水，O2，CO2等。对于离子化合物或原子晶体，如NaCl、SiO2等，这些式子只能叫化学式（实验式、最简式），它们仅表示该物质中阴、阳离子或各元素原子个数最简整数比。

结构式：表示分子中各原子间成键情况的式子，准确的说，这只适用于由分子构成的，主要用于有机物。

结构简式：是简化的结构式，省略掉一些不重要的键以突出官能团、重要的化学键。

如下图：

Ⅵ 怎么通过化学符号判断物质是分子还是原子构成

只有一个元素的是元子构成的
有两个以上的是分子构成的

Ⅶ 化学中分子 原子 离子等怎么区分

一、性质不同：

1、分子是保持物质化学性质的最小微粒，

2、原子则是化学反应中的最小微粒，

3、离子则是原子得失电子后得到的微粒，

二、组成不同：

1、从符号上来判断，那化学式中由分子构成的物质就代表一个分子，如水，二氧化碳等，

2、是元素符号则表示的是原子，

3、是元素符号右上角有电荷数和性质则是离子，

(7)如何判断原子结构的化学符号扩展阅读：

一、原子性质：

1、原子的质量非常小。

2、不停地作无规则运动。

3、原子间有间隔。

4、同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。

影响：

原子的力量很大，其中原子核的能量被释放之后会有相对的危害。

但也有好处，就是我们善于利用的话是可以帮助我们的。

其中原子核的放射我们可以让植物吸收来减少我们的伤害。

但我们通常可以做的是尽量少用有原子能量的东西，这样可以减少伤害了。

要善于观察和及时了解新的方法才可以更好地预防。

二、分子：

分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式组合成为分子。

有的分子仅由一个原子构成，称单原子分子，如氦和氩等分子属此类，这种单原子分子既是原子又是分子。

由两个原子构成的分子称双原子分子，

例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO)：

一个氧分子由两个氧原子构成，为同核双原子分子；

一个一氧化碳分子由一个氧原子和一个碳原子构成，为异核双原子分子。

由两个以上的原子组成的分子统称多原子分子。

分子中的原子数可为几个、十几个、几十个乃至成千上万个。

例如一个二氧化碳分子(CO2)由一个碳原子和两个氧原子构成。

三、离子特征：

1、离子的电荷

离子电荷对于离子的性质以及所组成的离子型化合物的性质，都有很大影响。

即使是同一种元素，当形成不同电荷的离子时，由它们所组成的离子型化合物的性质也会有较大的差异。

例如，铁元素能形成Fe2+、Fe3+两种离子，这两种离子及其化合物在性质上就大不相同。

Fe3+比Fe2+的正电荷多，在一定条件下，Fe3+能夺取1个电子变成Fe2+，而相反，Fe2+则有失去1个电子变为Fe3+的倾向。

Fe3+在溶液中能跟SCN-离子作用生成血红色的Fe(SCN)2+离子，而Fe2+则不发生这种反应；

Fe3+在水溶液里呈黄色，Fe2+在水溶液里却呈浅绿色等。

2、离子的电子构型

离子的电子层结构类型不同，对离子化合物的性质亦有一定的影响，

例如，Na和Cu离子的电荷数相同，都是+1价的离子，它们的离子半径也很相近，Na的半径是0.095 nm，Cu的半径是0.096 nm，但它们相应的化合物的性质却有较大的差别：

如NaI易溶于水，而CuI不易溶于水。这主要是由于Na的电子构型(2s2p)和Cu的电子构型(3s3p3d)很不相同。

3、离子的半径

原子或离子的绝对大小是无法确定的，因为原子核外电子并非在固定的轨道上运动。

而通常说的离子半径是指离子的有效半径，它是通过各种结构分析实验测定两个异号离子A和B所组成的离子型化合物的核间距d求算出来的。

而d等于A的半径r1与B的半径r2之和，即

d=r1+r2

Ⅷ 如何从化学式辨别是分子还是原子

利用化学式来辨别是原子还是分子可以这样看，单原子如H是原子，H2是分子，是氢气分子。多元素结合组成的化学式，那肯定是分子，而不是原子了。如H2SO4,等等。这主要原因是原子的核外电子数来决定的，未充满结构的电子要达到稳定状态，就出现了共用电子的状况，故而形成分子，原子核吸引电子能力不同，而形成离子键，共价键等多种形态。这才构成了多彩的化学世界。

Ⅸ 化学元素中怎么区分分子和原子 如：怎么知道Fe是分子还是原子

Fe2就是分子 Fe就是原子
1.“H”就是表示氢元素，元素是指含相同质子数的原子的总称。比如：氢原子含有一个质子，不过中子数可以是1、2、3，分别叫氕、氘、氚，它们是不同的原子，但性质相近，就引入了元素的概念。但初中不用掌握得太详细，你只要记住，有哪个元素符号就有哪种元素。
2.H2O可以表示一个水分子，或水由水分子构成，不是表示水由一个水分子构成。你想想，分子多小啊，水要是由一个水分子构成，那你每天喝水，敢情就喝了一个分子啊。
3.一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。 水由氢元素和氧元素组成。 （这个不能混淆。）分子是由原子构成的，不是由分子。因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，水中没有氢分子，你想一下，氢气（H2）可燃，要是水中有氢分子，那水不就可燃了。

Ⅹ 怎样分辨分子和原子

分子和原子的相似点有：①分子和原子都是构成物质的基本微粒。有的物质由分子构成。如氧气由氧分子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成。有的物质由原子构成。如金刚石由碳原子构成。②分子和原子的体积都很小。③分子和原子质量都很小，但仍有质量，如一个水分子的质量为2.99×10-26 kg，一个氧原子的质量为2.657×10-26 kg。④分子和原子都在不停地运动着。⑤分子间和原子间都有一定的间隔。物质在不同的条件下有三态变化主要是由于分子间或原子间的间隔大小变化的缘故。⑥分子和原子都有可分性，又都具有不可分性。⑦分子间和原子间都有相互作用。如，氧气、氢气在常温下是气体，当加压降温时能凝结为液体，进一步还可以凝固成固体。这就说明分子间存在着相互作用，作用大小和分子间的距离及质量有关系，此外，每两个氧原子能结合成一个氧分子，每个氧分子在通常情况下都不能分开成两个氧原子。这就说明原子间也有相互作用。不同点有：①在化学反应中分子分解成原子，而原子却不能再分。②分子能独立存在，原子一般来说不能独立存在。联系点：分子是由原子构成的。原子是构成分子的微粒，原子也是直接构成物质的一种微粒。