A. 标准化学势和温度的关系
标准态化学势只与温度有关,因此：θμ2 = θμ1 （温度不变）.
.理想气体压强增大,化学势增大,因P2>P1,所以：μ2 = μ1.
你给的答案肯定不对!
B. 标准状态下物质的化学势
化学势（Chemical potential ）：化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分，化学势又称为偏摩尔势能。偏摩尔量都是系统的强度性质，强度性质在物理化学中常写成偏微商的形式.
一种物质A被添加到另一种物质B中，混合物的自由能G可以表示为：
G= XAGA+ XBGB+ ΔGmix
其中：XA和XB分别为物质A、B的含量，GA 和GB分别为物质A、B的吉布斯自由能。
而 ΔGmix=ΔHmix- TΔSmix
对于理想固溶体而言，系统中两物质的体积以及内能均保持不变，因此焓变为零，即ΔHmix=0，统计热力学给出混合熵的公式为：
ΔSmix=-R(XAlnXA+ XBlnXB)
因此，混合后系统的吉布斯自由能为：
G = (GA + RT lnXA) XA + (GB +RT lnXB) XB
物质A、B的化学势uA, uB就分别等于：
uA = GA + RT lnXA
uB = GB + RT lnXB
因此，混合后系统的吉布斯自由能可以用化学势表示成：
G= uA XA + uB XB
从微分学理解，化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分
uA=(ΔG/ΔnA) T,P,nB=常数
所以，化学势又称为偏摩尔势能。
讨论：
1、物理意义：
恒温恒压条件下，在指定组成的无限大体系中，加入1mol的B物质引起体系的Gibbs能的改变。也就是说，在指定条件下1mol的B物质对体系的G的贡献。化学势是强度性质，状态函数。
2、约束条件
注意到，化学势的定义是从恒温、恒压、恒内能、恒体积条件下得到的，因此实际固溶体中，系统自由能变化还会包括化学势以外的能量变化。
化学势的偏微分定义具有普适性，表示成分变化对能量变化的影响，即可以是线性关系，也可以是非线性关系。
3、适用范围
化学势的适用范围是气体、液体，但对于固体而言，由于引入一种物质，系统的原有物质不可能保持恒定，即内能和体积将会相应发生改变，此时，化学势需要做出相应修正，用扩散势代替。稳定单质的自由能为0.
C. 请问温度不同，标准态化学势不是与温度有关吗
标准态化学势只与温度有关，因此：θμ2 = θμ1 （温度不变）。
.理想气体压强增大，化学势增大，因P2>P1，所以：μ2 = μ1。
你给的答案肯定不对！
D. 请教标准态和纯物质化学势的问题
忘得差不多了，提供个参考吧。第一个题目，摩尔分数等于一，是一种假想状态。实际是不存在的，当然如果等于一的确是纯物质。而亨利定律是适用于溶液的，所以这个地方是一种假象值，或者假想状态。
第二个问题，拿不很准了，好像还与溶质的性质有关，可能还有更多的因素，而在亨利定律中，只考虑了题目中的这几个因素。这也是为什么还有很多其他溶液方面公式的原因啊。这些科学家也无法给出一个确定的包含所有因素的公式。只好简化处理了
E. 水的标准化学势
基本公式μB=μB*+RTln(A/B)
其中A跟B是某种物理量,比如压强,浓度等等.
显然,如果以纯水真实态为标准态,那么当A＝3.173KPa时,其化学势应该等于标准态,应该3.173的时候,正是纯水的化学势.因此可知,B＝3.173.然后当A＝2.733时,它们的比就是活度,用RTLna表示,所以活度a=0.86
同样道理,当以0.133Pa的水蒸汽为标准态,那当A=0.133时,其处于标准态,那它的化学势也应该为标准化学势,于是B=0.133,那么当A＝2.733的时候,活度a=2.733/0.133=20.5
根据以上方法可以看到,标准态选择不同,那么活度就不同,其为标准化学势时的外压也不同~~~所以P指的是标准态的压力.跟温度.看其括号跟着谁就知道了~~~
仅供参考
F. 标准态化学势是不是就是取决于所选取的参考态
不是，一般化学中的标准，都是以单质为参照物的
G. 标准态化学势不是与温度有关吗
μΘ(g)标准压力pΘ、温 度T理想气体化势,称标准态化势, μΘ(g)仅温度函数
感觉这样的提问没有什么意义
不要多想，想多了累
H. 标准化学势跟什么有关
标准化学势跟温度、压力和系统组成的变化有关。
标准化学势是物理内容丰富的热力学强度量，温度是表征系统能量以热量传递的趋势，压强表征能量以功传递的趋势，化学势是表征系统与媒质、系统相与相之间、系统组元之间粒子转移的趋势，粒子总是从高化学势向低化学势区域、相或组元转移，直到两者相等才相互处于化学平衡。
I. 物理化学中的为什么化学势μ1 =μ2，具体题目见详细说明处
化学势是偏摩尔吉布斯自由能，而多相体系的偏摩尔量具有加和性，数学表达式就是：
Gθ = nAμ1 + nBμ2
这里已知，nA = m/(m+n),nB = n/(m+n)，注意，必须满足nA + nB = 1mol(归一化)，
因此 Gθ = μ1m/(m+n) + μ2n/(m+n)