① 医用化学和基础化学有什么区别
应用化学强调的是化学在 医学方面的应用。基础化学讲的是基础化合物的性质，不是侧重某一方面。
② 如果要学医高中理科应选物化还是物生 没有化生这个选项 拜托了，过几天我们就要选了
选化学吧，高中生物对学医影响不大，因为只有一部分关于人体、器官、神经等的内容，这些在你以后学医过程中会重新学一遍，在高中时候只要做到了解，能懂就行了，学医有化学做为辅助是相当棒的，前提是你想学高端医学，药学等方向。当然如果只是想当个普通医生，化学还真用不太着。
③ 临床医学与高中化学关系大吗我高中化学特别不好、基础很差能学好临床医学吗
关系挺大的，不过只要努力的学，虽然很苦但是还是能学好的。
我的化学也不好，我就是喜欢临床医学，基础化学不是很难念，但是考试前的确念得挺苦的，不过成绩不错。有机化学对于医学生来说是难念的，念起来就更苦了，希望我这次的成绩能好点。其实化学占的比例比较小，基础化学只有3.5个学分，有机化学4个左右，但是系统解剖学就有6个学分，连医用物理都有4个学分，所以只要想念医学一些科差一点是没多大关系的。
④ 大学里文科生如何学习医用化学纠结中
化学其实不难啊，我们班那时候也是在高中学的文科，大学分在化学系，年年拿一等奖学金~很强悍啊。有一说，化学是理科中的文科，还是要多记，把反应式、计算方法的什么记住了，没事多做点练习，基本就没什么问题了
⑤ 对《医用化学》的认识
medical chemistry （1）指生物化学发展初期在医学方面的化学研究，后来则指以生物体为主的关于高分子化学机制领域的研究。 （2）亦称医疗化学，指与物理医学相反，主要从化学方面解释生命现象，并基于这观点建立医疗体系的17世纪医学派别之一。这个派别以帕拉赛尔苏斯（P.A.T.Paracelsus），赫尔蒙特（J.B.van He-lmont），西尔维武斯（F.Franciscus Sylvius）为代表，并使用了同现在的涵义大不相同的“酸和碱”、“发酵”等暗语。化学医学和物理医学都同当时生机论者解释生命的观点相对立，对推动生命科学的研究往前发展作出了贡献。 编辑本段版权信息 书 名: 医用化学 作者：张锦楠 出版社： 人民卫生出版社 出版时间： 2007 ISBN: 9787117090179 开本： 16 定价: 43.00 元 编辑本段内容简介医用化学是一门重要文化基础课程。本教材努力体现适合于成人学历教育所必需的化学基础知识、基本理论和基本技能，注重化学原理与实际的相结合、对高科技领域的推动、在生命科学进展过程中的应用，关注现代科学的发展与前沿理论知识的介绍，旨在受教育长知识的同时，提高学生的科学文化素养、职业能力以及对未来化学科技的发展产生深究和求知的欲望。 编辑本段目录基础化学 第一章溶液 第一节分散系及其分类 第二节溶液组成的表示方法 一、B的质量分数 二、B的体积分数 三、B的质量浓度 四、B的物质的量浓度 第三节溶液的渗透压 一、渗透现象与渗透压 二、渗透压与温度、浓度的关系 三、渗透压在医学上的意义 第四节溶胶 一、溶胶的基本性质 二、胶团的结构 三、溶胶的稳定因素与聚沉 第五节高分子溶液和凝胶 一、高分子溶液的盐析 二、高分子对溶胶的絮凝作用和保护作用 三、凝胶的形成及凝胶的性质 习题 第二章原子结构与分子结构 第三章化学热力学基础 第四章化学瓜速率和化学平衡 第五章电解质溶液 第六章氧化还原反应与电极电势 第七章配位化合物 第八章滴定分析 第九章分光光度法 有机化学 第十章有机化合物概述 第十一章烷烃和环烷烃 第十二章烯烃和炔烃 第十三章对映异构 第十四章芳香烃 第十五章卤代烃 第十六章醇、酚、醚 第十七章醛、酮、醌 第十八章羧酸、取代羧酸和羧酸衍生物 第十九章胺和杂环化合物 第二十章生物分子 附录 附录一法定计量单位 附录二一些物质的基本热力学数据 附录三平衡常数表 附录四常见化合物的标准电极电势 中英文索引 元素周期表 …… 编辑本段医用化学的学习———有机化学（医科用）医用化学属于医学学科和化学学科的交叉学科，是比较前沿的理论研究领域，其研究成果对人体的化学机理、药物在人体中的反应等的分析十分有用。 有机化学(医科大学用)是医学高层次人才的必修课程，要求学生在较强的医学功底下掌握基本的化学机理，以利于后续的研究工作。 是医学类本科学生的一门基础课程，学生在修读普化及分析化学后修读本课程。 基本内容： 有机化学是研究有机化学组成、结构、性质、反应规律的科学，它与医学有着密切的联系。本课程以烃和烃的衍生物为重点并考虑到医学的发展及需要对生物活性物质作适当的介绍。本课程基本内容有烃及其衍生物的结构、性质、反应、合成及机理，有机化合物的立体概念及波谱常识，酯、糖、核酸、蛋白质的结构与性质。 基本要求: 通过本课程的学习，要求学生掌握： 1.烃及其衍生物的命名及其结构与性质的关系并在此基础上了解各类有机化合物的反应及合成方法，并对有机反应历程有初步了解。 2.初步掌握有机化合物的立体概念及波谱学方法。 3.掌握生物分子的命名及其基本结构。用已掌握的有机分子知识分析这些生物分子在生物体中的功能。
⑥ 生物化学和医用化学及解剖的重难知识点 刚刚接触不知怎么学和怎样复习求详解
趋势 生物研究 生物产业 生物医药 人物&企业 China today 张博士信箱 专题 迷你站 生物谷专访 人物 对话 企业 产业园区 实验室 您现在的位置： 生物谷 > 医学 > 医学理论 > 基础医学 > 医用化学医用化学 第一章溶液--第一节溶解度 2007-8-8 第一章溶液 溶液是由两种或多种组分所组成的均匀体系。溶液对于科学研究、生命现象都具有重要意义。人的体液多是溶液，医疗用药亦多以溶液的形式或在体液内溶解后形成溶液而发挥其效应。可见溶液与医学的联系是极其密切的。所以，对于学习医学的人来说，第二节溶液的组成量度 2007-8-8 第二节溶液的组成量度 溶液的组成量度旧称溶液的浓度.从1983年7月1日开始贯彻实施国家法定计量单位以后,单独使用”浓度”一词已有它特定的含义,它不能再作为一般的概念使用,应改称为溶液的组成量度。 溶液是由溶质和溶剂组成的,溶第三节溶液的渗透压 2007-8-8 第三节溶液的渗透压 渗透作用是自然界的一种普遍现象，它对于人体保持正常的生理功能有着十分重要的意义。下面讨论渗透作用的基本原理、渗透压及其在医学上的意义。 一、渗透现象和渗透压 在蔗糖浓溶液上小心加入一层清水，水分子第二章电解质溶液--第一节电解质在溶液中的离解 2007-8-8 第二章电解质溶液 电解质分为强电解质和弱电解质.强电解质在水溶液中全部离解或近乎全部离解.而弱电解质在水溶液中只有一小部分离解。这两类电解质溶液的性质有较大差别。 电解质在水溶液中离解出来的离子全部都是水化的，但由于参加水化的第二节酸碱质子理论 2007-8-8 第二节酸碱质子理论 一、权碱概念 酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。在水中能电离出氢氧根离子并且不产生其它阴离子的物质叫碱。酸碱第三节沉淀-溶解平衡 2007-8-8 第三节沉淀-溶解平衡 一、溶度积 电解质的溶解度在每100g水中为0.1g以下的，称为微溶电解质。在一定温度下，当水中的微溶电解质MA溶解并达到饱和状态后，固体和溶解于溶液中的离子之间就达到两相之间的溶解平衡： 第三章PH值与缓冲溶液--第一节水的离子积和溶液的PH值 2007-8-8 第三章PH值与缓冲溶液 溶液中进行的化学反应，特别是生物体内的化学反应，往往需要在一定的PH值条件下才能正常进行。人的各种体液都有一定的PH值，而且不容易改变，因此能保证人体正常的生理活动。人的体液之所以具有一定的PH值，是由于它本身就第二节酸碱指示剂 2007-8-8 第二节酸碱指示剂 酸碱指示剂是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。当溶液PH值发生变化时，指示剂可能失去质子由酸色成分变为碱色成分，也可能得到质子由碱色成分变为酸色成分；在转变过程中，由第三节盐类溶液的PH值 2007-8-8 第三节盐类溶液的PH值 除强酸强碱盐无水解反应外，根据酸碱质子理论，其它各种盐的水解反应，实质由是一种质子转移反应，即酸碱反应。在纯水中，[H+]和[OH-]相等，呈中性。但加入盐的离子和H+及OH-作用后使水中H+或OH-浓度发生改变第四节缓冲溶液 2007-8-8 第四节缓冲溶液 一、缓冲溶液与缓冲作用原理 （一）缓冲作用与缓冲溶液 纯水在25℃时PH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使PH值降到5.5左右。1滴浓盐酸（约12.4mol·L-1）加入1升纯第四章原子结构和分子结构--第一节原子结构 2007-8-8 第四章原子结构和分子结构 第一节原子结构 自然界的物质种类繁多，性质各异。不同物质在性质上的差异是由于物质内部结构不同而引起的。在化学反应中，原子核不变，起变化的只是核外电子。要了解物质的性质及其变化规律，有必要先了解原子结构，第二节分子结构 2007-8-8 第二节分子结构 所谓分子结构通常包括下面一些内容：分子中直接相邻的原子间的强相互作用力，即化学键问题，分子的空间构型问题；分子之间还有一种弱的相互作用力，即分子间力问题；此外分子间或分子内的一些原子间还可能形成氢键。 本节主要第三节氢键 2007-8-8 第三节氢键 一、氢键的本质 氢原子与电负性很大、半径很小的原子X（F，O，N）以共价键形成强极性键H-X，这个氢原子还可以吸引另一个键上具有孤对电子、电负性大、半径小的原子Y，形成具有X-H…Y形式的物质。这时氢原子与y 原子第四节硫酸和硫醚 2007-8-8 第四节硫酸和硫醚 硫在周期表内与氧同属第六主族，最外层未成对的p电子也是两个，因此硫也能形成与氧相类似的化合物。 R-OH 醇R-O-R ‘醚 R-SH硫醇R-S-R‘ 硫醚 一、硫醇的构造和性质 第五章配位化合物--第一节配合物的基本概念 2007-8-8 第五章配位化合物 配位化合物简称配合物，又称络合物，是一类非常广泛和重要的化合物。随着科学技术的发展，它在科学研究和生产实践中显示出越来越重要的意义，配合物不仅在化学领域里得到广泛的应用，并且对生命现象也具有重要的意义。例如，在植物生长第二节配合物的配位键理论 2007-8-8 第二节配合物的配位键理论 一、配合物配位键理论的基本要点 配位键理论又叫配价键理论，其基本要点可归纳为三点： 1．中心离子和配位原子间是以配价键结合的，具有孤对电子的配位原子提供电子对，填入中心离子的外层空轨道形成配第三节配合物的稳定性 2007-8-8 第三节配合物的稳定性 一、配离子的离解平衡 将氨水加到硝酸银溶液中，则有[Ag（NH3）2]+配离子生成，反应式为： Ag++2NH3→[Ag(NH3)2]+ 此反应称为配合反应（也叫络合反应）。 第四节螯合物（内络合物） 2007-8-8 第四节螯合物（内络合物） 一、螯合物的概念 螯合物又称内络合物，是螯合物形成体（中心离子）和某些合乎一定条件的螯合剂（配位体）配合而成具有环状结构的配合物。“螯合”即成环的意思，犹如螃蟹的两个螯把形成体（中心离子）钳住似的，故第六章氧化还原与电极电位--第一节氧化还原 2007-8-8 第六章氧化还原与电极电位 氧化还原反应是一类重要的化学反应。它不仅在工农业生产和日常生活中具有重要意义，而且在人体内进行的一系列化学反应中，有许多是氧化还原反应。本章将在氧化还原反应的基础上，着重讨论如何将化学能转变为电能、电极电位和电第二节电极电位 2007-8-8 第二节电极电位 一、原电池 将锌片插入CuSO4溶液中，锌片上的Zn原子失去电子成为Zn2+而溶解；溶液中的Cu2+得到电子成为金属Cu在锌片上析出，即发生如下的氧化还原反应： 反应中电子从锌原子转移给铜离子
⑦ 医用化学
其实上网打医，用化学、医用药理学基础不就出来一大堆吗，人民卫生出版社的就行。大学都是靠自学，所以书一般都比较好理解。
其实医用化学还好说，不是很难，但是与高中化学的思路不太一样了。
药理的话，其实也没什么需要理解的东西，都是各种药的原理、作用、不良反应等，就是要背的东西特别多，里面可能会出面一些专有名词，对于没学过医学基础课的像是解剖、生理等的人可能有的地方会有些困难。而且听你的意思好像是以为药物的作用原理是像化学那样的一个一个反应方程式还是怎样，其实这里的机制更多的是作用在哪个中枢，影响什么神经元等。
⑧ 滨州医学院 大一有过一段非常颓废的时期，导致医用化学挂了，现在准备重修，东西早忘光了，怎么办
大家学医的都知道 最有效的方法就是考前突击背书
想要过医用化学其实不难 重点每个学校也不一样
像我们班医用化学平均分都是九十多的
荒废了这么久 我想是不容易的
第一、需要你将书本上的知识重新梳理下 真的没有投机取巧的
第二、找学弟学妹划重点，这很重要
第三、找来以往的卷子看看 你也能知道重点
⑨ 医用化学和生物化学哪个难
生物化学比较难一些
因为简单理论
生物 包括人类以外
医学化学
只有人类这区块 范围
就光是范围就能简单区分难易程度了！但就两个领域来说，你如果是没有化学底
我劝，还是都别想了
⑩ 学医用化学要用高中化学的基础吗吗
您好！当然要用了，我指的是掌握好化学的基础知识便可，想要收获的多一点，自己也就要学的深入一点，到时候您就会明白要学化学的好处了。