结构化学都有哪些公式

Ⅰ 【结构化学】画出d5组态在强八面体场中的电子排布方式,并求其晶体场稳定化能（东北师范大学研究生入学试题

d5，5个电子，强场低自旋，电子应优先排列在能量低的t2g轨道上。故电子排布为t2g5 eg0（2g，g为下角标，5，0为上角标），t2g轨道上的5个电子分布在三个轨道上，为↑↓，↑↓，↑。即两个轨道上分别有两个自旋相反的电子，一个轨道上有一个单个电子。
晶体场稳定化能的计算公式：
CFSE＝－（－4n1+6n2)Dq-(m1-m2)P，式中n1为t2g轨道上的电子数，n2为eg轨道上的电子数，m1、m2分别为八面体场、球形场中的d轨道的成对电子数。
对于d5强场来说，n1=5，n2=0，m1＝2，m2＝0。故
CFSE＝－（－4*5+6*0)Dq-(2-0)P＝20Dq－2P。

Ⅱ hΦ=eΦ这是什么化学公式

这是量子力学中的定态（不含时间）薛定谔方程，也是整个结构化学（量子化学）的核心，
其中：H表示体系的哈密顿算符，E表示体系的能量本征值，Ψ表示体系的波函数。

Ⅲ 结构化学怎么学啊

结构化学首先是一门直接应用多种近代实验手段测定分子静态、动态结构和静态、动态性能的实验科学。

从各种已知的化学物质的分子构型和运动特征中归纳出物质结构的规律性，还要从理论上说明为什么原子会结合成为分子，为什么原子按一定的量的关系结合成为数目众多的形形色色的分子，以及在分子中原子相互结合的各种作用力方式和分子中原子相对位置的立体化学特征。

结构化学还说明某种元素的原子或某种基团在不同的微观化学环境中的价态、电子组态、配位特点等结构特征。

另一方面，从结构化学的角度还能阐明物质的各种宏观化学性能（包括化学反应性能）和各种宏观非化学性能（包括各种物理性质和许多新技术应用中的技术性能等）与微观结构之间的关系及其规律性。

在这个基础上就有可能不断地运用已知的规律性，设法合成出具有更新颖、结构特点更不寻常的新物质，在化学键理论和实验化学相结合的过程中创立新的结构化学理论。与此同时，还要不断地努力建立新的阐明物质微观结构的物理的和化学的实验方法。

(3)结构化学都有哪些公式扩展阅读：

学好结构化学的方法：

1.注重课前预习。

养成课前预习的学习习惯，在预习的过程中要将老师下节课所讲的内容熟悉一遍，明确所学知识的主要任务，在预习过程中将自己不懂的知识点以及疑问用笔做记号，这样就可以在上课过程中重点听讲自己所不会的问题。

同时要与上节课所学的内容进行结合，找出它们之间的联系，通过以旧带新，温故知新的方式进行预习，更有利于对新知识的学习。

2.加强知识点的记忆。

学生在学习化学过程中要联系生活实际，对化学的知识点进行记忆和理解，化学知识比较琐碎，每种物质的都具有自己独特的化学性质以及物理性质，每种物质之间的反应又有不同的化学反应现象，掌握这些知识对化学的学习有很大帮助。

很多的化学推断题都是需要学生根据题干对物质的描述或者物质之间反应的现象来确定是那种物质，从而将题解答，可见记忆对于化学的学习室很重要的，比如：Cl2、NO2、Na等物质的物理性质以及化学性质都要记忆。

3.学习化学过程中要注重知识点的理解。

虽然加强对知识的记忆对高中化学的学习有很大的帮助，但是单纯的记忆就会陷入学习的误区，忽视了对知识点的理解也是学习化学必不可少的，只有两者相互结合才能学好化学。

记忆、理解、练习题、总结反思是化学学习的重要模块，理解是贯穿化学学习的整个过程，在学习过程中要理解一些化学反应之间的原理，不是单纯的记忆化学反应之间的现象或者化学方程式的学习。

当理解化学反应的原理之后，就可以举一反三，写出同类化学反应的化学方程式，对化学的学习有很大帮助。

如高中化学最常见的一类化学反应氧化还原反应，在学习过程中有关氧化反应、还原反应、以及得失电子等的学习学生会很苦恼，记忆也很也很难。

但是将其编成一个口诀“升失氧降得还”，即“升”代表化合价升高，“失”代表失去电子，“氧”代表氧化反应，这样对学生对氧化还原反应的理解就会比较透彻，同时也可以通过一个氧化还原反应写出一系列的氧化还原反应。

4.加强习题训练。

在对化学知识理解之后应当通过习题进行巩固，将所学知识灵活应用，这样学习化学有上了一个层次，达到更好的效果。

5.做好课后复习。

课后的复习显得至关重要，学生通过课后的复习，将课堂上没有理解的内容进行重新学习，对重难点进行巩固，在复习过程中课本是很重的。

学生复习时一定要对课本进行再一次的熟悉，特别要注意课本上的细节，一些小的知识点都可能成为将来考试的重点，要进行课后的练习，练习过程中要由浅入深、由易到难的进行练习，通过这种层层递进的练习方式。

Ⅳ 元素结构化学

你看这个行不：
【知识梳理】
一、核外电子的运动状态
1、微观粒子的二重性
（1）光的波动性
λ波长：传播方向上相邻两个波峰（波谷）间距离。
频率v：频率就是物质（光子）在单位时间内振动的次数。单位是Hz（1Hz =1 s－1）。
光速c =λ•v 真空中2.998×10 8 m•s－1 = 3×10 8 m•s－1，大气中降低（但变化很小，可忽略）。
波数 = （cm－1）
（2）光的微粒性
1900年根据实验情况，提出了原子原子只能不连续地吸收和发射能量的论点。这种不连续能量的基本单位称为光量子，光量子的能量（E）与频率（v）成正比。
即： E = h （4-1）
式中h为普朗克常数，等于 6.626×10 –34 J•s
（3）白光是复色光
可见光的颜色与波长
颜色 紫 兰 青 绿 黄 橙 红
波长（nm） 400-430 430-470 470-500 500-560 560-590 590-630 630-760
（4）电子的波粒二重性——物质波
1923年德布罗意（L. de Broglie）类比爱因斯坦的光子学说后提出，电子不但具有粒子性，也具有波动性。并提出了联系电子粒子性和波动性的公式：
λ= (4-2)
m：质量 v ：速度 h：普朗克常数
（4-2）式左边是电子的波长λ，表明它的波动性的特征；右边是电子的动量，代表它的粒子性。这两种性质通过普朗克常数定量的联系起来了。
2、原子核外电子的运动
（1）早期模型
氢原子光谱

太阳光是连续光谱，原子光谱是线状光谱。
玻尔模型：
①电子在一定的轨道上运动、不损失能量。
②不同轨道上的电子具有不同能量
E = J （4-3）
式中n =1，2……正整数
电子离核近、能量低、最低能量状态称基态，激发态（能量高）
③只有当电子跃迁时，原子才释放或吸收能量。
△E = h = h = hc 1 cm-1 = 1.986×10－23 J
波尔理论的应用：
①解释氢原子光谱
电子跃迁时释放电子能量：
= = ( － ) =1.097×105 ( － )cm－1
式中1.097×105称里德保常数
②计算氢原子光谱的谱线波长
电子由ni n1时，释放能量得一系列 值称赖曼线系。
ni n2时，释放能量得到一系列 值。
巴尔麦线条例： = = 1.097×105 ( ) cm－1 =15236 cm－1
λ= = 656 nm

原子光谱
③计算氢原子的电离能
n1 n 时，氢原子电离能= 6.023×1023
△E = 6.023×1023 ( ) = －1313 kJ•mol－1
接近实验值1312 kJ•mol－1
（2）近代描述—电子云
①薛定颚方程的解即原子轨道——电子运动状态。
量子数是解方程的量子条件（三个）n、l、m，原子核外的电子运动状态用四个量数描述：n、l、m、m s 。
实际上，每个原子轨道可以用3个整数来描述，这三个整数的名称、表示符号及取值范围如下：
主量子数 n，n = 1, 2, 3, 4, 5,……（只能取正整数），表示符号： K, L, M, N, O, ……
角量子数 l，l = 0, 1, 2, 3 , ……, n－1。（取值受n的限制），表示符号：s, p, d, f, ……
磁量子数 m，m = 0, ±1, ±2, ……, ±l。（取值受 l的限制）
当三个量子数都具有确定值时，就对应一个确定的原子轨道。如2p 就是一个确定的轨道。主量子数n与电子层对应，n = 1时对应第一层，n = 2时对应第二层，依次类推。轨道的能量主要由主量子数n决定，n越小轨道能量越低。角量子数 l和轨道形状有关，它也影响原子轨道的能量。n和l一定时，所有的原子轨道称为一个亚层，如n = 2，l = 1就是2p亚层，该亚层有3个2p轨道。n确定时，l值越小亚层的能量约低。磁量子数 m与原子轨道在空间的伸展方向有关，如2p亚层，l=1， m = 0，±1有3个不同的值，因此2p有3种不同的空间伸展方向，一般将3个2p轨道写成2px, 2py, 2pz 。
实验表明，电子自身还具有自旋运动。电子的自旋运动用一个量子数ms表示，ms称为自旋磁量子数。对一个电子来说，其ms可取两个不同的数值1/2或－1/2。习惯上, 一般将ms取1/2的电子称为自旋向上，表示为 + ； 将ms取－1/2的电子称为自旋向下，表示为－。实验证明，同一个原子轨道中的电子不能具有相同的自旋磁量子数ms， 也就是说，每个原子轨道只能占两个电子，且它们的自旋不同。
②核外电子可能的空间状态——电子云的形状。
s电子云（球形）
p电子云，亚铃形，有三个方向 px py pz 。
d电子云有五个方向dxy dxz dyz dx2-y2 dz2 （称五个简并轨道，即能量相同的轨道）

f 电子云有七个方向。
3、核外电子的排布
（1）多电子原子的能级
①鲍林的轨道能级图 能级交错 能级分裂
鲍林根据光谱实验的结果，提出了多电子原子中原子轨道的近似能级图，见下图，要注意的是图中的能级顺序是指价电子层填入电子时各能级能量的相对高低。

Ⅳ 高中化学-选修5《结构化学》杂化轨道类型判断公式

看中心原子是否有孤电子对，再看£键的个数，就可以判断了。H2O有二对孤电子对，二个£键，所以是SP3杂化

Ⅵ 请高手前辈解答 结构化学，非常感谢！

选A。
如果一个算符作用在一个函数上，等于一个常数乘以这个函数，则这个函数称为这个算符的本征函数。
（A）dexp(kx)/dx=kexp(kx)，等于常数k乘以exp(kx)，故函数exp(kx)是算符d/dx的本征函数。
（B）dcos(kx)/dx=-ksin(kx)，不等于一个常数乘以cos(kx)，故函数cos(kx)不是算符d/dx的本征函数。
（C）dk/dx=0，同理，不是本征函数。
（D）d(kx)/dx=k，同理，不是本征函数。

Ⅶ 结构化学中折合质量是怎么算的

在牛顿力学里,约化质量 ,也称作折合质量,是出现于二体问题的 "有效"惯性质量 .这是一个量纲为质量的物理量,使二体问题能够被变换为一体问题.
假设有两个物体,质量分别为 m1 与 m2 ,环绕着两个物体的质心 运行于各自的轨道.那么,等价的一体问题中,物体的质量就是约化质量 u ,计算的方程为
u = 1/(1/m1+1/m2)=m1*m2/(m1+m2) .
这结果可以很容易地证明出来．用牛顿第二定律,物体 2 施于物体 1 的作用力,
F12 =m1*a1 .
物体 1 施于物体 2 的作用力,
F21 =m2*a2 .
依据牛顿第三定律,作用力与反作用力,大小相等,方向相反：
F12 = -F21 .
所以,
m1*a1 = -m2*a2 .
两个物体的相对加速度为
a=a1-a2=(1+m1/m2)a1=(m1+m2)*a1/(m1*m2)=F/u.
所以物体 1 的运动,相对于物体 2 ,就好似一个 质量为约化质量 的物体的运动.

Ⅷ 结构化学中分子键级的计算方法（详细）例求氧气的分子键级。求详细过程（包括成键与反键）

城建电子减反键电子除以二。
&1S城建2，反键2，&2S城建2，反键2，π2P城建6，反键2.
键级=(6-2)除以2=2

Ⅸ 结构化学零点能的计算公式

咨询记录 · 回答于2021-10-10

Ⅹ 结构化学spd杂化

首先要确定分子的空间构型.然后就能判断.具体是：
直线型：sp杂化
平面三角型：sp2杂化
四面体型：sp3杂化