化学怎么计算

❶ 化学反应ΔH怎么计算

1 最基本的公式：
ΔH= ∑E（生成物）－∑E（反应物），其中∑E表示物质具有的总能量。 
2 根据盖斯定律计算
ΔH = ΔH 1+ΔH 2 （分步反应，化学反应热是各步骤反应热之和）
3 根据吉布斯自由能计算
ΔG=ΔH-TΔS （ΔG是吉布斯自由能，ΔS是熵变，T温度，适合等温等压的平衡态封闭系统）
物理化学里面还有一些计算公式。

❷ 化学中怎样计算ka的值

pka=-lg(Ka)
Ka=10^(-pka)
Ka是电离式，记得是后面几种物质浓度的系数方的和除以前面酸的浓度系数次方。Kb其实就是上面的倒数，求法是写出化合反应式

❸ 化学初中计算如何做

这个题目你要理解题目中化学关系，
把化学关系的语言转换成数学语言，
通常就是解答二元一次方程组。

❹ 如何计算化学方程式

1. 

2. 了解化学反应实质，物质是有分子组成，分子是有原子组成，化学变化是分子层面的，原子是不变的，比如H2O，H20是水分子、H（氢）就是原子。化学反应是打破原有分子，重组新分子。

3. 化学守恒说的就是反应前后原子的个数不变。这也化学配平的原理。反应式前面有几个原子，后面也必须有几个原子。

4. 配平以前一定要确定的就是分子式是正确的。比如高锰酸钾KMnO4 这个分子里面是有1个K（钾） 1个Mn（锰）4个O（氧）。这个一定要保证正确，不然后面配平也是会错误的。

5. 上面这个反应式可以利用的技巧，就是K前后都出现在一个分子里面，前面是KMnO4，后面是K2MnO4，通过前面我说的前后原子不变，反应式前面一定得有2个K才可以保证前后钾原子不变。

6. 配平钾原子以后就可以着手其他原子，由于化学式前面变成了2倍的高锰酸钾，所以锰变成两个，氧变成8个，将化学式后面的数字合并 正好符合。这样就配平了。

7. 遇到其他的反应式也可以这样，先确定分子式是否正确，然后找一个最好下手的原子先配平（一般选变化最小的那个原子），然后在计算其他原子。

❺ 化学怎么计算

化学计算是中学化学的一个难点和重点，要掌握化学计算，应了解中学化学计算的类型，不同类型解题方法是有所不同的，因此我把中学化学中出现的解题方法归纳如下，每种类型都举例加以说明。

一、守恒法

化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。

（一）质量守恒法

质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。

【例题】1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的

（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍

【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的质量，从而可确定混和气体的平均分子量为 =24 ，混和气体密度与相同条件下氢气密度的比为 =12 ，所以答案为C

❻ 化学中的化学价怎么算，举例

单质化学价为零
化学式里想加为0
还有就是为了方便计算，要被口诀的。
比如，一价钾钠……
老师会教给你们顺口溜的

❼ 化学计算是怎么计算的

1.
以二氧化碳为例，公式中a为一个二氧化碳分子的实际质量，阿伏伽德罗常数是6.02*10^23，则这个数量的二氧化碳分子的总质量在数值上为44，即公式中的M，恰为其相对分子质量。m/n，仍以二氧化碳为例，指m质量的二氧化碳，物质的量为n的二氧化碳，则M为m/n，一般M是已知量，因为可以由其相对分子或原子质量获得，所以会已知m求n，或者已知n求m

2.每个微粒的质量一般是不知道的，都是通过测量或公式得出的，如果是题目的话会是已知或者让你求

3.
32,也就是说是S元素，一个离子带两单位负电荷，所以离子总数是3.01*10^22/2
/6.02*10^23=0.025mol

所以离子的相对分子量是2g/0.025mol=80g/mol，减去氧的，80-3*16=32就是a的

4.
氢气16L，CO
18L，二氧化碳16L，氧气20L

因为氧气过量，爆炸后一定为氧气和二氧化碳混合气体，NaOH吸收后只有氧气，故氧气总反应掉17L剩3L

氧气参与两个反应，与氢气和与一氧化碳，设与氢气反应的氧气体积为x
L

有

故气体爆炸时减少量为17-x+3x=17+2x=50+20-37=33L

得x为8L，H2为2x=16L
CO为2*（17-x）为18，O2为20，CO2是剩下的

5，最重要的是记好化学方程式，

物质的量这一部分知识高中要一直都用的，要好好掌握~

❽ 怎样做化学计算题

关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平,需将纯量代方程；
量的单位可直接用,上下单位应相同；
遇到有两个已知量,应找不足来进行；
遇到多步的反应时,关系式法有捷径.
有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物,在有关溶液的计算中,要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量,它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中,溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量.
1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系,可进行如下的有关计算.
(1)根据在一定温度下,某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量,求这种物质的溶解度.
(2)根据某物质在某温度下的溶解度,求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量.
(3)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时,能从饱和溶液里析出晶体的质量.
(4)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果温度变化(降温或升温)时,能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量.
2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.初中化学中常用百分数来表示.溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数=×100%
溶质质量分数的计算题可以有：
(1)已知溶质和溶剂的质量,求溶液的质量分数.
(2)已知溶液的质量和它的质量分数,求溶液里所含溶质和溶剂的质量.
(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释,或加入固体溶质,求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数.
3.溶液度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下,饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比,是一个固定的值,也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的.在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别.其次是要注意条件,必须是在一定温度下的饱和溶液,才能进行换算.
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：
溶解度 质量分数
量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液,但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法 用克表示,即单位是克 用%表示,即是个比值,没有单位
运算公式 溶解度=×100 %=×100%
换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%

❾ 怎么计算产率（化学）

产率的公式：原矿入选*回收率/精矿品位*100%

在化学反应中（尤其在可逆反应当中），产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。

在选矿工艺流程中，某一产品的质量占入选原矿质量的百分比，即为此种产品的产率。

如精矿产率，即精矿的质量与入选原矿质量的百分比：精矿质量 / 原矿质量× 100%

产率是选矿过程中的一项重要技术经济指标。

选矿产物的重量与原矿重量之比值，通常用百分数来表示。

精矿产率=精矿质量/给矿质量×100%

尾矿产率=（1－精矿产率）×100%

(9)化学怎么计算扩展阅读：

造成精矿产率和回收率过低的原因为以下三个方面：

第一，磷矿石的物理性质、物理组份的变化（实际生产与原设计相比），是造成产率和回收率过低的最根本原因。

第二，由于矿石原料的物理组份发生的改变，粉矿含量过高，以及粉矿分离设备在选型方面的失误，导致了旋流器生产处理能力过小，跑尾现象严重，是使得精矿产率和回收率过低的一个原因。

第三，由于在旋流器的整个生产工艺流程中，第Ⅴ段旋流器的底流直接外排和旋流器对200目以下的粉矿的分离尤为困难，造成部分粉矿继续流失与浪费，是导致精矿产率和回收率达不到设计指标的又一原因。

❿ 化学反应ΔH怎么计算

△H＝生成物总能量－反应物总能量

(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。

(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。

(3)符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。

(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。

(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时，为放热反应。

当ΔH为“+”或ΔH>0时，为吸热反应。

(10)化学怎么计算扩展阅读

热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

表示在25℃,101kPa，1molH2与?molO2反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。

注意事项：

(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。

(2)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程式中不用“↑”和“↓”