化学中怎么算电子

① 高一化学 比如,某物质中的质子,电子有多少,怎么算

先把这个分子里面有几个什么原子写出来,算出每一种原子的质子数电子数,加起来,如果是离子,最后电子减去所带电荷,（相当于就是减去带的正电荷,加上带的负电荷）；
比如NO3-,1个氮原子,电子数=质子数=原子序数=7；3个氧原子电子数=3×1个氧原子质子数=原子序数=3×8=24；
质子数=7+24=31；
电子数=7+24-（-1）=32；

② 化学得失电子怎么算

其实这个问题涉及到氧化还原反应方程式的配平.
氧化还原的本质就是得失电子,而得得失电子的具体表现就是化合价的升高和降低,现在我教你两句话,希望对你有帮助.化合价升高,失电子,被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物,做还原剂
化合价降低,得电子,被还原,发生还原反应,得到还原产物,做氧化剂
我将你的问题分为三个步骤解决：
首先我们要写出反应物和反应产物
然后找到被氧化的及其对应的氧化产物,找到被还原的及其对应的还原产物,合适的选择被氧化的和氧化产物中的一种以及被还原的和还原产物中的一种,然后标化合价的得失.这里我选择Fe和H2作为分析对象,
一个铁失去电子2个变成的二价铁,生成一份H2得到2个电子.(反应中电子有得必有失,而且数目相同)
所以这里,Fe的系数只要配1,H2的系数也是配1
其理由是（Fe）2（表示一份铁失电子）*1（表示铁的系数）=2（表示生成一份氢气的垫子）*1（表示氢气的系数）
这里的道理就是得失电子守恒!
最后再根据元素守恒把化学反应方程式配平
再举个例子配平稀硝酸与铜生成一氧化氮的例子,
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
这个的被氧化的是Cu得到的氧化产物是硫酸铜 被还原的是硝酸得到的还原产物是一氧化氮
这个时候我们选铜和一氧化氮配平（上面我强调选择合适的物质进行配平道理就在于此,如果选择硝酸或者硝酸铜就很麻烦,因为这里的硝酸不仅是做氧化剂,还显酸性~）
铜失两个电子（变成铜离子）,NO得3个电子（由硝酸根里的氮得到三个电子而来）
2*3=3*2（可以看上面解释中括号的内容）所以给铜配3给NO配2
然后根据元素守恒再将化学式配平~
化学反应方程式配平也就这么一回事,相信你可以的哦~
纯手工~希望对你有帮助~谢谢~

③ 化学中质子，电子到底怎么算的

1. 元素的质子数量等于它电子的数量。因为电子质量很轻，可以忽略不计。

2. 质子(proton)：是一种带1.6×10⁻¹⁹库仑(C)正电荷的亚原子粒子，直径约1.6to1.7×10^−15m，质量是938百万电子伏特/c²(MeV/c²)，即1.6726231×10^-27kg，大约是电子质量的1836.5倍。质子属于重子类，由两个上夸克和一个下夸克通过胶子在强相互作用下构成。原子核中质子数目决定其化学性质和它属于何种化学元素。

3. 质子(proton)是一种带 1.602 × 10^-19 库仑(C)正电荷的亚原子粒子，直径约 1.6 to 1.7×10^−15 m [1]，质量是938百万电子伏特/c&sup2(MeV/c&sup2)，即1.6726231 × 10-27 kg，大约是电子质量的1836.5倍。质子属于重子类，由两个上夸克和一个下夸克通过胶子在强相互作用下构成。

4. 原子核中质子数目决定其化学性质和它属于何种化学元素。氢原子最常见的同位素1H的原子核由一个质子构成。其它原子的原子核则由质子和中子在强相互作用下构成。

5. 电子（Electron）是一种带有负电的亚原子粒子，通常标记为e-。电子属于轻子类，是第一代中文维基网络未有第一代页面，可参考英语维基网络的对应页面generation(particlephysics)。轻子家族的成员，以引力、电磁力和弱核力与其它粒子相互作用。轻子是构成物质的基本粒子之一，即其无法被分解为更小的粒子。电子带有1/2自旋，是一种费米子。电子与正子会因碰撞而互相湮灭，在这过程中，创生一对以上的伽玛射线光子。

6. 电子（Electron）是一种带有负电的亚原子粒子，通常标记为e- 。电子属于轻子类，以重力、电磁力和弱核力与其它粒子相互作用。轻子是构成物质的基本粒子之一，即其无法被分解为更小的粒子。电子带有1/2自旋，是一种费米子。因此，根据泡利不相容原理，任何两个电子都不能处于同样的状态。电子的反粒子是正电子，其质量、自旋、带电量大小都与电子相同，但是电量正负性与电子相反。电子与正电子会因碰撞而互相湮灭，在这过程中，创生一对以上的光子。

   

7. 由电子与中子、质子所组成的原子，是物质的基本单位。相对于中子和质子所组成的原子核，电子的质量显得极小。质子的质量大约是电子质量的1842倍。当原子的电子数与质子数不等时，原子会带电；称这原子为离子。当原子得到额外的电子时，它带有负电，叫阴离子，失去电子时，它带有正电，叫阳离子。若物体带有的电子多于或少于原子核的电量，导致正负电量不平衡时，称该物体带静电。当正负电量平衡时，称物体的电性为电中性。静电在日常生活中有很多用途，例如，静电油漆系统能够将瓷漆（英语：enamel paint）或聚氨酯漆，均匀地喷洒于物品表面。

8. 电子与质子之间的吸引性库仑力，使得电子被束缚于原子，称此电子为束缚电子。两个以上的原子，会交换或分享它们的束缚电子，这是化学键的主要成因。当电子脱离原子核的束缚，能够自由移动时，则改称此电子为自由电子。许多自由电子一起移动所产生的净流动现象称为电流。在许多物理现象里，像电传导、磁性或热传导，电子都扮演了机要的角色。移动的电子会产生磁场，也会被外磁场偏转。呈加速度运动的电子会发射电磁辐射。

9. 根据大爆炸理论，宇宙现在所存在的电子，大部份都是创生于大爆炸事件。但是，有一小部份是因为放射性物质的β衰变或高能量碰撞而创生的。例如，当宇宙线进入大气层时遇到的碰撞。在另一方面，许多电子会因为与正电子相碰撞而互相湮灭，或者，会在恒星内部制造新原子核的恒星核合成过程中被吸收。

10. 在实验室里，精密的尖端仪器，像四极离子阱（英语：quadrupole ion trap），可以长时间约束电子，以供观察和测量。大型托卡马克设施，像国际热核聚变实验反应堆，借着约束电子和离子等离子体，来实现受控核聚变。无线电望远镜可以用来探测外太空的电子等离子体。

11. 电子的应用领域很多，像电子束焊接、阴极射线管、电子显微镜、放射线治疗、激光和粒子加速器等等。

④ 高中化学，电子数怎么算

要算电子数就直接把各个原子的电子数加起来，因为电子是不会消失的，就在这个分子中，得失电子是内部的事。判断是不是公用电子这要看是什么物质，不是凭化学式就看得出来的。
像酸碱盐一般是通过得失电子形成的，就是离子化合物，公用电子对的是共价化合物，如AlCl3就是共价化合物，虽然它是盐，但不是离子化合物。

⑤ 如何算化学式的电子，理科生的拜托啊

由CO2和H2O(g)等体积，可得该烃为烯烃。所以可以设分子式为CnH2n。CH2的电子为8，而该烃分子有40个电子，故可得出n=5，所以分子式为C5H10(戊烯)

⑥ 化学中物质中所含的电子数目怎样求

呈现电中性的物质，电子数等于各原子的质子数之和
离子或离子团：化合价为正，电子数等于各原子质子数之和减去化合价
化合价为负，电子数等于各原子质子数之和加上化合价
标况下，11.2L二甲醚就是0.5mol，即含有26*0.5=13mol质子，所以所含电子数为13mol

⑦ 化学：如何计算1，8克的氨根离子中含有的电子数详细！

算电子就是算质子，（如果是离子的话算电子要在算完质子基础上再加或减
得失的电子数）
如
铵根离子
NH4+
先算1个离子的质子=7+1*4=11（也就是周期表元素序数的和。原子个数要乘进去的）
也就是说
如果不带电
质子=电子=11.但是铵根离子带1个+电
所以还要再失去1个电子（如果是阴离子就要加电子数），就剩10个电子了。
1.8克的氨根离子的物质的量n=m/M=1.8/18=0.1mol
所以总电子数为0.1mol*10=1mol
e-
即
电子数=1mol*NA
=1NA
=6.02×10^23

⑧ 化学电子、离子 的 物质的量怎么算啊

（1）电子：首先看元素的质子数有多少，电子数=质子数，
要是正电荷的离子那么 （质子—化合价）*该元素的物质的量；
1molMg2+的电子物质的量：10mol
负电荷 （质子+化合价）*该元素的物质的量；
1molcl1-的电子物质的量：18mol
化合物（所有元素的质子数加起来）*化合物的物质的量
1molH2O的电子物质的量：10mol
（3）看物质电离出那些离子，然后离子数乘以化合物物质的量就行！
溶液中1molNaCl的离子物质的量：2mol

⑨ 如何计算化学反应中电子的转移数目。谢谢

化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数。
如2H2O2=（MnO2催化剂）=2H2O+O2↑
算转移的电子数,就可以算化合价升高的元素转移的,也可以算化合价降低的元素转移的
这个反应中氧元素一部分-1变为-2,一部分-1变为0
则转移的电子数为
变化的化合价=1
脚码=2
化学式前面的计量数=2
转移电子数=2×2×1=4
而升高和降低各占一半,所以最终转移电子数为4×0.5=2

⑩ 化学中质子数 中子数 电子数怎么计算

1、=质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数；质子数+中子数≈相对原子质量；质子数=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数；质子数=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数。

2、中子数=相对原子质量-质子数（核外电子数=核电荷数=原子序数）。

3、电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数(离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数)。

(10)化学中怎么算电子扩展阅读：

电子数的排布规律：

1、各电子层最多容纳的电子数目是2n^2（n为电子层序数）。

2、最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

3、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，排满了L层才排M层。以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。

参考资料来源：网络-质子数

参考资料来源：网络-电子数

参考资料来源：网络-中子数