‘壹’ 怎样快速写出化学的离子方程式高中
简单1.先写出化学方程式
2.把每个化合物中能够拆开的离子（离子团）圈起来，单质保留原子符号
3.最后把相同的抵消，把剩下的部分写下来，分别带上电荷就好了（本来就是原子的，或不能拆开的分子就不用带电荷了）
‘贰’ 化学离子方程式书写技巧
1、书写离子方程式的基本步骤为：
①“写”：写出有关反应的化学方程式。
②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。
③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。
④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。 2、六看：
一看是否符合客观事实；
二看表示各物质的化学式或离子符号是否正确；
三看电荷守恒和质量守恒；
四看是否漏写反应；
五看反应物或生成物的配比是否正确；
六看“长等号”、“可逆号”、“气体号”、“沉淀号”是否正确。
3、易错分析：
①〔所有氧化物过氧化物统一写化学式初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质。
②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。
③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸情感离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。
④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。希望满意。
‘叁’ 化学离子方程式怎么写好
记住有四步曲：
1.先正确写出化学方程式
2.如果是否在水溶液中的反应：把可溶性强电解质的化学式改写成离子形式，
一切氧化物、单质、难溶性固体或液体物质、气体、弱电解质（弱酸、弱碱、个别盐类）都不
能改写成离子形式，要保留原化学式。强酸、强碱、多数盐类在水溶液里要改写成离子形式。
3.消去方程式两边的相同离子符号。
4.检查方程式两边电荷守恒、物料守恒，符合反应事实，该离子方程式就正确了。
例如：氧化钠在水里的反应，虽然氧化钠是离子化合物，但它是氧化物，就不能改写成离子形式。水是弱电解质也不能改写，只有产物氢氧化钠才可以改写成离子形式。
‘肆’ 化学离子方程式书写要点
书写离子方程式的基本步骤为：
①“写”：写出有关反应的化学方程式。
②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。
③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。
④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
判断离子方程式正确与否要六看：
一看是否符合客观事实；
二看表示各物质的化学式或离子符号是否正确；
三看电荷守恒和质量守恒；
四看是否漏写反应；
五看反应物或生成物的配比是否正确；
六看“长等号”、“可逆号”、“气体号”、“沉淀号”是否正确。
‘伍’ 高中化学 离子方程式的书写
一
反应中的“足量”与“少量”“适量”的问题
在有许多的化学反应中，反应物的量不同，其化学反应的离子方程式不相同
例如：向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2的气体。反应为:Ca2+
+CO2
+2OH-
=CaCO3↓
+H2O
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2的气体:
CO2
+OH-
=HCO3-
对于此类反应抓住题中的语句，确定其量的多少，对于反应物中量不足的物质参与反应时，可以依照“少定多变”的原则，去写反应。这样的反应还有：
AlCl3溶液将中加入少量或过量的NaOH溶液
AgNO3
溶液将中加入少量或过量的NH3
NaAlO2溶液将中加入少量或过量的HCl
在
NaOH
溶液
中通入过量CO2或少量的CO2
。
二
与试剂加入顺序有关的问题
对于同样的物质间反应，有的与顺序有着密切的关系，试剂加入顺序不同，反应不同，我们应根据反应的原理，确定其产物。
如写出下列反应的离子方程式：
向盛有AlCl3溶液的试管中滴加2－3滴NaOH溶液并振荡试管。
Al3+
+
3OH-
=
Al(OH)3
↓
向盛有NaOH溶液的试管中滴加2－3滴AlCl3溶液并振荡试管。
Al3+
+
4OH-
=
AlO2-
+2H2O
向盛有0.1
mol·L-1
Na2CO3溶液的试管中滴加0.1
mol·L-1HCl等体积的溶液。
CO3-
+2
H+
=CO2
↑+H2O
若反过来将0.1
mol·L-1
Na2CO3溶液滴入等体积0.1
mol·L-1HCl的中。
CO3-
+
H+
=
HCO3-
三
与反应的要求有关的问题
对于此类题，我们要把握题目的具体要求，去寻求各反应物和产物的关系。
往一定量的硫酸铝铵NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液，写出当反应中出现的沉淀的量最大时的反应的离子方程式。根据分析应有：
NH4+
+
2SO42-
+2Ba2+
+
Al3+
+
4OH
-
=
NH3·H2O
+
2BaSO4
↓
+
Al(OH)3
↓
a：
向NaHSO4的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液，使溶液呈中性，请写出反应的离子方程式。
2H+
+SO42-
+Ba2++
2OH-
=
BaSO4
↓
+
H2O
b：在以上的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2的溶液，请写出此时反应的离子方程式。
SO42-
+Ba2+
=
BaSO4
↓
四
与题设的量有关的问题。
对于此类反应来说必须先根据题中的相关的物质的关系，去找到反应物的反应的比例关系确定其产物，而后写出反应的离子方程式。
在一定浓度的FeBr2溶液中通入Cl2，当c(Br-)=c(Cl-)时，通入体积为3.36升（标准状况），试写出该反应的离子方程式。
对于此题关键的是先求出它们者的关系，由题可求得满足条件时原溶液中的物质的量：设溶液中的FeBr2为Xmol
依据c(Br-)=c(Cl-)
则有2X
mol－(0.15
mol×2－X)=0.15
mol
X=0.2
mol
n
FeBr2
：n
Cl2
=
0.2
mol：0.15
mol
=4
：3，由此：
4Fe2+
+
2Br－+3Cl2
=
4Fe3+
+Br2
+
6Cl－
已知反应2FeCl3
+
2KI
=
FeCl2
+2KCl
+I2，往FeI2溶液中通入一定量的Cl2，使一半的Fe2+被氧化，写出该反应的离子方程式。
根据化学反应中离子发生反应的先后顺序，也就是其氧化还原发生的顺序可知，当一半的Fe2+的被氧化时，I-已经全部被氧化。由此可得到其反应的离子方程式为：
Fe2+
+
4I-
+
3Cl2
=
2
I2
+
2Fe3+
+
6Cl-
已知Ca3(PO4)2
CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2
的溶解度比CaHPO4的溶解度小。将0.05mol·L-1Ca(H2PO4)2溶液与0.15NaOH
mol·L-1溶液等
体积混合，搅拌后充分进行反应，试写出其反应的离子方程式。
根据题意可知道，其NaOH与Ca(H2PO4)2二者的物质的量比为＝3
：1，当与作用时，按照H2PO4-它的电离的先后顺序，先是H2PO4-被中和为HPO42-，再过量OH-的再HPO42-与反应，当发生这步反应时，OH-相对来说不足，所以其产物中有PO43-
HPO42-二者的物质，而其沉淀根据的量来看Ca2+能完全角成
Ca3(PO4)2的沉淀，溶液其中的离子有HPO42-
、
PO43-形式，反应如下：
3Ca2+
+
6H2PO4-
+
9OH-
=
Ca3(PO4)2
↓+3
HPO42-
+
PO43-+
9H2O
对于离子方程的书写，我们要视具体的情况去分析，去理解题目的要求，从而作出正确的判断。
‘陆’ 如何正确写出化学离子方程式. 例如什么物质要拆,拆开了要删.要保留什么离子或物质
分四步：1、写：写出正确的化学方程式
2、拆：把易溶于水的、易电离的拆成离子形式（单质、气体、氧化物、沉淀、弱电解质、非电解质不能拆）
3、删：删去等号两边一样的离子
4、查：检查等号两边电荷与原子是否守恒
‘柒’ 化学离子方程式书写技巧
首先必须写正确的化学方程式。其次，就是将可以拆的物质拆开，在将方程式左右两边可以约到删掉，最后检查是否电荷守恒元素守恒
‘捌’ 化学离子方程式怎么书写举一个例子
记住有四步曲：
1.先正确写出化学方程式
2.如果是否在水溶液中的反应：把可溶性强电解质的化学式改写成离子形式，
一切氧化物、单质、难溶性固体或液体物质、气体、弱电解质（弱酸、弱碱、个别盐类）都不
能改写成离子形式，要保留原化学式。强酸、强碱、多数盐类在水溶液里要改写成离子形式。
3.消去方程式两边的相同离子符号。
4.检查方程式两边电荷守恒、物料守恒，符合反应事实，该离子方程式就正确了。
例如：氧化钠在水里的反应，虽然氧化钠是离子化合物，但它是氧化物，就不能改写成离子形式。水是弱电解质也不能改写，只有产物氢氧化钠才可以改写成离子形式
如硝酸银与氯化钠反应。
1.AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl（沉淀）
2，Ag++NO3-+Na++Cl-=Na++NO3-+AgCl（沉淀）
3，Ag+Cl-=AgCl（沉淀）
‘玖’ 如何正确书写离子方程式请列举：规则和重点，特例
初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和AgNO3反应为例）：
第一步：写
正确写出反应的化学方程式
BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCL↓
第二步：拆
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
Ba2+
+2CL-
+2Ag+
+2NO3-
=Ba2+
+2NO3
-
+
2AgCL↓
第三步：删
删去方程式两边不参加反应的离子
2CL-
+2Ag+
=
2AgCL↓
第四步：查
检查方程式两边的元素和电荷是否守恒
CL-
+Ag+
=
AgCL↓
上述四步“写”是保证。正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。“拆”是关键。难溶物质〔BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2〕、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。
‘拾’ 化学的离子方程式怎么写
实际上就是把方程式两边的物质写成离子
然后除去相同量就行
注意
氧化物不拆
沉淀不拆
如果说是澄清的石灰水就拆
说是石灰乳就不拆
弱酸弱碱不拆