① 化学平衡发生移动的标志是什么发生变化,能够使化学平衡移动的因素有
化学平衡发生移动的标志是反应混合物各组分的百分含量发生变化.
主要因素：浓度、温度、压强.
② 化学平衡的移动与什么因素有关怎么移动的
浓度，温度，压强（影响浓度）
某一方面变化时，反应向减弱这种变化的方向移动
③ 化学平衡移动受哪些因素影响并分析原
化学平衡移动，受3个因素影响：1、浓度。增大反应物的浓度，平衡向正向移动，增大生成物浓度平衡逆向移动；2、温度。升高温度平衡，向吸热的方向移动。降低温度平衡，向放热的方向移动。3、压强。增大压强平衡，向气体体积缩小的方向移动。减小压强平衡，向气体体积增大的方向移动。
催化剂的影响。催化剂因为能够同等程度的增大正逆反应速率，因此对平衡有什么影响，但是它可以缩短达到平衡所需要的时间。
我觉得你如果想了解详细的可以看下高中课本选修四。
④ 导致可逆反应化学平衡发生移动的原因有哪些（详细一些哦）
1.温度
首先先看这个反应正向进行时吸热还是放热。如果正反应是吸热，保持其他条件不变，温度升高，化学平衡向正向移动，温度降低，化学平衡向逆向移动；如果正反应是放热，保持其他条件不变，温度升高，化学平衡向逆反应进行，温度降低，化学反平衡向正反应进行。
2.压强
例如：mA（g）＋nB（g）＝yC（g）
（上述式子中的等号应为可逆符号）
恒温恒体
①若m＋n＞y
增大压强，平衡向正向移动；减小压强，平衡向逆向移动。
②若m＋n＜y
增大压强，平衡向逆向移动；减小压强，平衡向正向移动。
③若m＋n＝y
增大压强或减小压强，平衡不移动。
注：看物质之前的系数时，要先看该物质是否为气体，若不为气体则不管前面的系数。
3.体积
恒温恒压
例如：mA（g）＋nB（g）＝yC（g）
（上述的等号应为可逆符号）
①若m＋n＞y
增大体积，相当于减小压强，平衡向逆向移动；减小体积，相当于增大压强，平衡向正向移动。
②若m＋n＜y
增大体积，相当于减小压强，平衡向正向移动；减小体积，相当于增大压强，平衡向逆向移动。
③若m＋n＝y
增大或减小体积，平衡不移动。
注：要看物质前的系数时，先看该物质是否为气体，若不为气体，则该物质前的系数不算。
⑤ 影响化学反应平衡移动的因素有哪些
影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个.
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动.
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,增大压强（指压缩气体体积使压强增大）,平衡向气体体积减小方向移动.
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动.
以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间,而不能改变平衡状态（即百分组成）
⑥ 2.什么叫化学平衡的移动影响化学平衡移动的条件主要有哪些如何改变这些条件，使化学平衡移动
已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动
化学平衡状态是指正反应速率等于逆反应速率，若改变条件使正反应速率不等于逆反应速率，则原平衡被破坏。其影响因素有：
温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
压强：（只针对于反应方程式中有气体参加或生成的反应）增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动（就是气体物质的化学计量数减小的方向）；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
催化剂：同时改变正反应和逆反应速率，并且改变幅度相同，故对化学平衡无影响。
以上的影响情况都可以用平衡移动原理（勒夏特列原理）解释：改变一个影响平衡的条件，平衡会向减弱这种改变的方向移动。（如果满意
请给好评
谢谢）
⑦ 化学平衡在什么情况下将发生移动
1：在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。
2：影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。 例如：在反应（g)---2
(g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为4^2/2=8,化学平衡常数K增大了，所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近.
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理：:3：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）
可用勒夏特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。
4：利用化学平衡的概念，对比化学平衡常数K和J大小，可以判断系统中的反应混合物是否达到平衡，以及平衡将向哪个方向移动。即：J 〉K，平衡向左移动；J〈 K，平衡向右移动；J = K，达到平衡状态。这一关系式被称为化学平衡的质量判据，是与上面的能量判据相对应的。为便于记忆，可缩写为：J K自然，我们作此判断时假设反应不存在动力学的障碍。若系统的动力学性质不明，以上判断仅为反应方向的预测。
⑧ 化学平衡的移动与什么因素有关
化学平衡的移动方向的因素有浓度、压强、温度等因素。
判断化学平衡移动的方向可以用勒夏特列原理来判断：增大反应物的浓度、减小生成物的浓度向正方向移动；增大压强平衡会向气体系数减小的方向移动；升高温度平衡会向吸热的方向移动。改变温度、浓度、压强等这些因素，实际改变的都是速率，正逆速率不同程度的变化，才会有平衡的移动。判断平衡的移动方向还可以用平衡常数。
⑨ 举例说明影响化学平衡的移动的因素有哪些
外界因素对化学平衡的影响要注意以下方面：
(1)浓度。 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不 移动。
(2)压强。 ①对于无气体参加和生成的可逆反应，改变压强时化学平 衡不移动。 ②在容积不变的密闭容器中，气体反应已达平衡，若向该容器中充入一种不能发生化学反应的气体，化学平衡不移动， 原因是气态反应物、生成物的浓度未变化。 ③在容积可变的恒压容器中，充入一种不反应的气体，这 时尽管总压强不变，但各气态物质的浓度发生了变化，故应考虑化学平衡发生移动的问题。
(3)温度。 ①任意的化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所 以任意可逆反应的化学平衡状态，都能受温度的影响而发生移 动。 ②在可逆反应里，反应为放(或吸)热反应，相反过程的一 个反应必为吸(或放)热反应。
(4)催化剂：同等程度改变反应速率，化学平衡不移动。