化学物理常数有哪些

⑴ 苯甲酸的 物理常数 是有哪些

分子量是122，常温下是白色针状晶体，熔点是122.4摄氏度，沸点是249摄氏度（在100摄氏度的时候升华），溶解度是每100g水中溶解0.34g，密度比水小。

⑵ 有关化学物质的物理常数

那是1，1’联萘酚……

⑶ 有机化学物理常数

发过来了

⑷ 物理化学中,Kr是什么

如果你说的是Kγ，那就是用气体逸度系数表示的平衡常数，实际气体的f（逸度 ）=pγ，Kγ则是生成物与反应物的逸度因子之比（带反应系数），推出实际气体反应的平衡常数Kf（标准）=Kp X Kγ X【p（标准气压）的系数方】
可以看看物理化学的化学势和化学平衡常数章节，描述的比较清楚。

⑸ 常用物理常数有哪些

具有确定不变数值的物理量。例如真空中的光速和电子的电荷。
具体物理常数：
基本物理常数 （权威版）
=== 单位换算 ===
**** 基本单位 ****
长度：米 m，
质量：千克 kg
时间：秒 s
电流：安培 A
电压：伏特 v
温度：开尔文 K
发光强度：堪德拉 cd
物质的量：摩尔 mol
**** 部分导出单位 ****
牛顿=千克·米·秒-2
库仑=安培·秒
焦耳=牛顿·米
瓦特=焦耳·秒-1
伏特=焦耳·库仑-1
欧姆=伏特·安培-1
姆欧=安培·伏特-1
法拉=库仑·伏特-1
亨利=伏特·秒·安培-1
韦伯=焦耳·安培-1
奥斯特=安培·米
特斯拉=牛顿·米-1安培-1
流明=堪·斯
勒克斯=堪·斯·米-2
西弗=米2·秒-2
戈瑞=米2·秒-2
赫兹=秒-1
帕斯卡=牛顿·米-2
贝可=秒-1
泊(粘度)=牛顿·米·秒-1
===通用常数===
真空中光速： c=299792458 米·秒-1
真空中磁导率： μ0= 4π×10-7 牛顿·安培-2
真空中介电常数： ε0= 8.854187817×10-12法拉·米-1
引力牛顿常数： G = 6.67259×10-11米3千克-1秒-2
普朗克常数： h=6.6260755×10-34焦耳·秒-1
===电磁常数===
基本电荷量： e =1.60217733×10-19库仑
量子磁通量： Φ0 =2.06783461×10-19韦伯
波尔磁子： μE=9.2740154×10-24焦耳·特斯拉-1
核磁子： μN=5.0507866×10-27焦耳·特斯拉-1
=== 物理化学常数 ===
阿伏加德罗常数： NA=6.0221367×1023摩尔-1
原子质量常数： AMU=1.6605402×10-27千克
法拉第常数： 96485.309库仑·摩尔-1
普适气体常数： 8.314510焦耳·摩尔-1K-1
玻尔兹曼常数 : kE=1.380658×10-23焦耳·K-1
理想气体摩尔体积：22.41410升·摩尔-1
斯特凡玻耳兹曼常数：σ=5.67051×10-8瓦特·米-2·K-4
第一辐射常数： 3.7417749×10-16瓦特·米2
第二辐射常数： 0.01438769米·K
===原子常数===
精细结构常数： α=7.29735308×10-3
里德伯常数： R=10973731.534 米-1
波尔半径： a0=0.529177249×10-10米
哈特里能量： Eh=4.3597482×10-18焦耳
绕行量子： 3.63694807×10-4米2秒-1
===电子常数, μ介子===
电子静止质量： me=9.1093897×10-31千克
电子荷质比： e/me= -1.75881962×1011库仑·千克-1
电子康普顿波长： 2.42631058×10-12米
经典电子半径： re=2.81794092×10-15米
电子磁矩: μe=928.47701×10-26 焦耳·特斯拉-1
μ子静止质量： μm=1.8835327×10-28千克
=== 质子常数 ===
质子静止质量： mP=1.6726231×10-27千克
质子电子质量比: mP/me=1836.152701
质子康普顿波长： 1.32141002×10-15米
质子磁矩: μP=1.41060761×10-26 焦耳·特斯拉-1
质子回转磁半径： 26751.5255×104 弧度·秒-1特斯拉-1
=== 中子常数 ===
中子静止质量： mn=1.6749286×10-27千克
中子康普顿波长： 1.31959110×10-15米

⑹ 化学物质水杨醛、丙二酸二乙酯、香豆素-3-羧酸的物理常数（包括折光率、比重、沸点）。谢谢，请高人指点~~

水杨醛：比重1.17，熔点-7℃，沸点197℃；
丙二酸二乙酯：折光率1.4135，比重1.06，熔点-48.9℃，沸点199.3℃；
香豆素-3-羧酸：熔点190-193℃。
其他信息不知道了

⑺ 化学物理性质是包含什么化学性质包含什么

物理性质指不需要通过化学反应即可表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、可溶性、挥发性、吸水性、吸附性等等，简单的可理解成人的感官能感知的或仪器可测的信息
化学性质指物质在化学变化过程中表现出来的性质，包括氧化性、还原性、可燃性、助燃性、脱水性、腐蚀性、毒性等，或表现出能与何种物质反应等等

⑻ 物理化学 化学平衡常数

Kc（⊙）=[CH3COOC5H11]/{[C5H10]*[CH3COOH]}
=0.000748/0.845/{(0.00645-0.000748)/0.845}/{(0.001-0.000748)/0.845}
=616
注：1、从反应式得知，生成一摩尔的酯需一摩尔的戊烯和一摩尔的乙酸，故平衡时的戊烯等于加入量减去生成的酯的量，同理乙酸也是如些。
2、戊烯的分子量为66，比重为0。65，故其体积=0.00645*66/0。65=0。655毫升，同样乙酸的体积也很小，故忽略不计。

⑼ 化学中物理和化学性质都包括什么

物理性质包括：颜色、状态、气味、味道、硬度、熔点、沸点、密度、导电性、导热性、导磁性、溶解性、挥发性、延展性等等

化学性质包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、金属性、非金属性、酸碱性、毒性、腐蚀性、着火点、闪点等等。

乙醇物理性质：

密度：0.78945 g/cm^3; (液) 20°C

熔点：-114.3 °C (158.8 K)

沸点：78.4 °C (351.6 K)

在水中溶解时：pKa =15.9

黏度：1.200 mPa·s (cP)， 20.0 °C

分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)

折光率：1.3614

相对密度(水=1)： 0.79

相对蒸气密度(空气=1)： 1.59

饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)

燃烧热(kJ/mol)： 1365.5

临界温度(℃)： 243.1

临界压力(MPa)： 6.38

辛醇/水分配系数的对数值： 0.32

闪点(℃)： 12

引燃温度(℃)： 363

溶解性： 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。

电离性：非电解质

无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。

乙醇化学性质：

1、酸性：

乙醇不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性。

乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。

CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+

乙醇的pKa=15.9，与水相近。

乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD

因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：

2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑

乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。

醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱

结论：

（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。

（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

2、还原性：

乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如

2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）

实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。

乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。

3、能发生酯化反应

乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。

C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应，但逆反应催化剂为稀H2SO4或NaOH）

“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”

4、能与氢卤酸反应

乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。

C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OHC2H5OH + HX→C2H5X + H2O

注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。

5、能发生氧化反应

（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量

完全燃烧：C2H5OH+3O2—点燃→2CO2+3H2O

不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O

（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。

2Cu+O2－加热→2CuO

C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）

总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛）

乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）

6、发生消去反应和脱水反应

乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。

（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O

（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃ 浓硫酸）

2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）

7、脱氢反应；乙醇的蒸汽在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜-氧化铬时、则脱氢生成醛。

拓展资料：

物理性质：物质的物理性质如:颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。

化学性质：化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性:酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性，如氧气这一物质，具有助燃性为其化学性质;同时氧气能与氢气发生化学反应产生水，为其化学性质。任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化，才区别于其它物质;化学性质是物质的相对静止性，化学变化是物质的相对运动性。

⑽ 请问0.509是个什么常数（物理化学）

应用德拜—休克尔公式计算离子平均活度系数及该一元酸的真正离解常数a K 。已知
A=0.509