化学反应的分类方法有哪些

❶ 化学反应有哪几种反应类型

主要反应类型:
1:无机反应:分解反应(指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应)
化合反应(指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应)
复分解反应(由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应)
置换反应(指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应)
2:有机反应:
加成反应(加成反应进行后，重键打开，原来重键两端的原子各连接上一个新的基团)
消去反应(有机化合物在适当的条件下,从一个分子脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应)
取代反应(有机化合物受到某类试剂的进攻，使分子中一个基（或原子）被这个试剂所取代的反应)
加聚反应(单体间相互反应生成一种高分子化合物，叫做加聚反应)
缩聚反应(两个或多个有机分子相互作用后以共价键结合成一个大分子，同时失去水或其他比较简单的无机或有机分子的反应)
3:氧化还原反应(氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应)
4:离子反应(有离子参加的化学反应)
5:自发反应,非自发反应
6:放热反应,吸热反应
7:可逆反应,不可逆反应
8:异构反应(氧气变臭氧,臭氧变氧气)
注意:以上是主要反应类型,要具体分还有很多.
比如中和反应其实就是复分解反应,也属于放热反应,也是自发反应.
又比如酯化反应,其实是取代反应.
还有硫化,硝化,水解,燃烧,脱水,亲电反应，亲核反应；硝化反应，卤化反应，磺化反应，氨化反应，酰化反应，氰化反应等等等等...
只要记住基本反应类型就行了,其它只须了解.
还有一点:核反应不是化学反应.

❷ 初中化学反应式的分类

正如我们可以根据物质的组成和性质，将物质分成单质、氧化物、酸、碱、盐等若干类那样，我们也可以把化学反应分成若干类。化学反应从不同的角度可以有多种分类方法。例如，在初中化学中，就有两种不同的分类方法：
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。这就是我们通常所说的四种基本反应类型。
①化合反应:A+B+（C）=
AB(c){表达式}
★：A、B、C可以是单质或化合物，AB(C)必须是化合物。
单质+单质：
2H2+O2=2H2O【点燃】
；
C+O2=CO2【点燃】
单质+化合物：2C+CO2=2CO【高温】
；
O2+2CO=2CO2【点燃】
化合物+化合物：CaO+H2O=Ca(OH)2
；
H2O+CO2=H2CO3
3种物质→化合物：CaCO3+
H2O+CO2=Ca(HCO3)2
②分解反应：AB(c)=
A+B+（C）{表达式}
★：AB(C)必须是化合物，A、B、C可以是单质或化合物
1种→2种：2KClO3=2KCl+3O2【MnO2,加热】{化合物→化合物+单质}
CaCO3=CaO+CO2↑【加热】
{化合物→化合物+化合物}
2H2O=2H2↑+O2↑
【通电】
{化合物→单质+单质}
1种→3种：Cu2(OH)2CO3=2CuO+
H2O+CO2↑【加热】
{化合物→化合物+化合物+化合物}
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑【MnO2,加热】{化合物→化合物+化合物+单质}
③置换反应:A+BC=AC+B{表达式}
★：A、B必须为单质，BC、AC必须为化合物
金属→金属：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
金属→非金属：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
非金属→金属：H2+CuO=Cu+H2O【加热】
非金属→非金属：H2O+C=H2+CO【高温】
④复分解反应：AB+CD=AD+CB{表达式}
★：AB、CD、AD、CB都必须为化合物
碱性氧化物+酸：Cuo+H2SO4=CuSO4+H2O
酸性氧化物+碱：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
酸+碱：H2SO4
+Mg(OH)2=MgSO4+H2O
酸+盐：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
碱+盐：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
盐+盐：CaCl2+Na2CO3=CaCo3↓+2NaCl
【注意】‘四种基本反应类型’这种将化学反应分类的方法只能将大多数化学反应分类，不能包含所有反应，如以下：
Fe2O3+3Co=2Fe+3Co2【高温】就不属于四大反应类型。
.
（2）根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
①氧化反应：S+O2=SO2【点燃】
物质得到氧。
②还原反应：CuO+H2=Cu+H2O【加热】
物质失去氧，氧化铜失去氧变为Cu单质。
【注意】从物质是否得到氧或失去氧来划分化学反应是不够全面的，它把在一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，不能反映该类反应的本质。

❸ 化学反应如何分类

基本反应类型
有置换反应（单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应）
化合反应（由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应）
分解反应（由一种物质反应后生成两种物质或两种以上的物质的化学反应）
复分解反应（由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应）

❹ 化学反应类型有哪些

化学反应类型分为四种基本化学反应类型，包括化合反应，分解反应，置换反应，还有复分解反应。

四种基本化学反应类型：

1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB。

2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。

3、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB。

4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

置换反应：

1、根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：

（1）固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。

（2）液态置换 在水溶液中进行的置换反应。

根据元素性质分类：

按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。

根据元素周期表中位置分类：

按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。

根据物质类别分类：

按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。

❺ 化学四种基本反应类型

化学六大基本反应类型是：

1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应（combination reaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。

2、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准，分解反应可以被分为不同的类别。此外，只有化合物才能发生分解反应。

3、置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

4、复分解反应：复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。

5、氧化还原反应：氧化-还原反应 (oxidation-rection reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 

6、非氧化还原反应：与“氧化还原反应”相对地在化学反应中，元素化合价不发生变化的反应称为“非氧化还原反应。

(5)化学反应的分类方法有哪些扩展阅读：

化合反应简记为：A + B = C。分解反应简记为：A = B + C。置换反应（单取代反应)简记为：A+BC=B+AC 。复分解反应（双取代反应）简记为：AB+CD=AD+CB 。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。

❻ 化学六大基本反应类型是什么

化学六大基本反应类型是：

1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应（combination reaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。

2、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准，分解反应可以被分为不同的类别。此外，只有化合物才能发生分解反应。

3、置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

4、复分解反应：复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。

5、氧化还原反应：氧化-还原反应 (oxidation-rection reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

6、非氧化还原反应：与“氧化还原反应”相对地在化学反应中，元素化合价不发生变化的反应称为“非氧化还原反应。

(6)化学反应的分类方法有哪些扩展阅读：

化合反应简记为：A + B = C。分解反应简记为：A = B + C。置换反应（单取代反应)简记为：A+BC=B+AC 。复分解反应（双取代反应）简记为：AB+CD=AD+CB 。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。

❼ (化学,希望有人帮忙)化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合、分解、置换、复分解....

【解析】化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应若元素化合价有变化就是氧化还原反应，若无变化就不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变化来判断。 1.化合反应，就是两种或者两种以上的物质生成一种物质
2.分解反应，就是一种化合物生成两种或者两种以上的新物质
3.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应
4.置换反应就是一种单质加一种化合物生成另一种单质和另一种化合物
简单来说就是：A+BC→B+AC
5. 复分解反应一般是AB+CD→AD+CB
其中化合价正正的调换，负负的调换
（1）①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧ (4)③⑨

❽ 化学反应的分类方法

分类要看怎么分 可逆的话应该不行的 因为实际上看化学反应都不可能百分之百进行完全 。所以你这个比较有争议。
一般分类就是吸热和放热啊 化合分解置换复分解啊 氧化还原和非氧化还原啊。
希望能帮上你。

❾ 化学反应种类有哪些

化学反应可以分为两大类，即氧化还原反应与非氧化还原反应，化学反应有四个基本反应，即化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应，其中化合，分解反应有一部分属于氧化还原反应，置换一定是氧化还原反应，复分解则不属于，由于四个基本反应不能概括所有反应，所以引进氧化还原反应的概念，所有的反应由此而分成两类