化学溶液ph值5怎么变成ph10

⑴ PH2到PH10需要多少酸碱,怎么计算

郭敦颙回答：
PH2是酸性,PH10为碱性,
如果PH2是由强酸性溶液构成而非由缓冲溶液形成PH2,那么可在PH2的溶液中滴加氢氧化钠或氢氧化钾的碱性溶中和到中性（PH=7）后,再碱化到PH10.
PH=－lg[H+],[H+]——H离子的电离度,强酸100％电离,[H+]可视为H的浓度,
PH=2=－lg[H+],lg[H+]=－2
∴[H+]=1/100,∴H的浓度=1/100（M）=0 .01 mol /L
H++NaOH= Na++OH₂,中和到中性,PH=7
H：NaOH=1：40
NaOH的摩尔质量是40 g /mol,将20克NaOH溶于水中,冷却后,稀释到10000ml,此NaOH溶液的浓度是0.05M（0.05 mol/L）,（严格的定量分析还须用苯二甲酸氢钾基准试剂对NaOH标准溶液进行标定）,
100 ml×0 .01M=xml×0.05M,x=100×0 .01M/0.05M=20 （ml）,
P0H=PH14－PH10=4,0H的浓度=0.0001M/L
中和到中性后,再滴加0.2 ml浓度是0.05M的NaOH溶液0 .2ml到PH10.
配制酚酞尼罗蓝酒精溶液指示剂（1份0.1％酚酞酒精溶液,2份0.2％尼罗蓝酒精溶液）,
取100 mlPH2的溶液,加酚酞尼罗蓝酒精溶液指示剂3—5滴,用滴定管进行滴定由蓝到紫色为等当点（终点）,此时PH=10,共约用浓度是0.05M的NaOH溶液20.2ml.

⑵ 有PH为5的溶液,欲使其变为9,应加入什么

将酸性溶液碱化应加入可溶碱性物质或溶液。

因为你需要将PH只提升到9，所以加的溶液的PH值不能小于9，PH值只有整数，而加入PH值为9的话，只能是碱化溶液值无限接近9，所以要加PH10的……

⑶ ph3到ph10加多少碱怎么计算

用1公斤或1升溶液(水)做试验，再经折算，一切不就清楚了。PH3到10的调节是可以通过计算得出消耗多少碱，但碱的浓度多大？？？还是采用我前面的这种试验方法最好，简单明了...。

⑷ pH10缓冲液如何配置，

用氨及
共轭酸
铵根
配制而成。氨的pKb=4.75;根据
缓冲溶液
公式
:[OH-]=Kb[NH3]/[NH4-]
[NH3]/[NH4-]=5.623。故可根据对
浓度
的不同需要按此
比例
混合配成。
例:①总浓度为0.2mol/LpH10
缓冲液
1000mL，氨的加入量:0.17×1000=12×V，V=14.2mL
氯化铵加入量:0.03×1000=m×1000/53.5，m=1.605g。
②总浓度为2mol/LpH10缓冲液1000mL，氨的加入量:1.7×1000=12×V，V=142mL
氯化铵加入量:0.3×1000=m×1000/53.5，m=16.05g。

⑸ pH10缓冲液如何配置

取氯化铵5.4g,加蒸馏水20ml溶解后,加浓氨水溶液35ml,再加水稀释至100ml,即得。

1、配置缓冲溶液通常采用磷酸盐，由于是二级解离，有二个pKa 值，所以pH 范围最宽，适用于缓冲溶液的配置：

pH=10.00：KH2PO4=0.064g，Na2HPO4=5.027g，H2O=1L（容量瓶定容）

2、当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HOAc与NaOAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。

3、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。

⑹ 高中化学 酸碱溶液的PH计算方法 最好有几

酸碱溶液的PH计算方法：pH=-lg[H+]，[H+]表示溶液总氢离子的浓度（mol/L)，计算pH只需要知道氢离子浓度即可。首先，水的离子积常数是10-14，所以：pH+pOH=14,氢离子浓度可以通过化学平衡常数关系算出来。其他的电离、水解方程式也是类似。

1.水的离子积KW= c(H+)·c(OH-) ,25℃时的中性溶液：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1, KW=1×10-14。

2.溶液的酸碱性与c（H ）、c（OH ）的关系：

中性：c（H ）＝ c（OH ）

酸性：c（H ）＞c（OH ）

碱性：c（H ）＜c（OH ）

pH越小, pH溶液酸性越强,pH越大,溶液碱性越强

pH每增大一个单位,c(H+)就减小10倍, pH减小一个单位, c(H+)就增大10倍，若pH改变n个单位,就改变10n倍。

pH的范围通常是0~14,即一般适用于c(H+)≤1mol/L-1 c(OH-) ≤1mol/L-1 溶液,若浓度太大,直接用浓度c(H+) 或c(OH-)表示溶液酸碱性。

例1、常温下，将5ml 1mol/L的盐酸滴加到纯水中配成5L溶液 ，求此溶液的pH。

分析：把溶液稀释了1000倍。所以：0→3

例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的100倍，求稀释后溶液的pH。

分析：pH→C(H+)→C(OH-)→ C(OH-) ′→C′(H+) →pH’。所以pH:8→10

例3、计算pH=2的H2SO4溶液中H2SO4物质的量浓度及溶液中OH 的物质的量浓度。

分析：C(H2SO4)=5×10-3，C(OH-)=1×10-12。

如果是酸溶液，就计算氢离子，然后，利用氢离子浓度的负对数，求PH，如果是碱溶液，就计算氢氧根，再根据离子积，求氢离子，再求PH如果是混合的酸碱溶液，先计算哪一个是过量的，过量的是什么性，就按什么来计算。酸或碱无限稀释pH≈7

⑺ 欲配制ph10缓冲溶液

欲配制ph10缓冲溶液
用氨及共轭酸铵根配制而成。氨的pKb=4.75；根据缓冲溶液公式：[OH-]=Kb[NH3]/[NH4-]
[NH3]/[NH4-]=5.623。故可根据对浓度的不同需要按此比例混合配成。
例：①总浓度为0.2mol/LpH10缓冲液1000mL，氨的加入量：0.17×1000＝12×V，V=14.2mL
氯化铵加入量：0.03×1000＝m×1000/53.5，m=1.605g。
②总浓度为2mol/LpH10缓冲液1000mL，氨的加入量：1.7×1000＝12×V，V=142mL
氯化铵加入量：0.3×1000＝m×1000/53.5，m=16.05g。

⑻ 如何配置ph=10的缓冲溶液谢谢各位大佬

以配制1升PH为10.0的NH3-NH4CL缓冲溶液为例说明如下： pH=10.0的溶液中OH-浓度为1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5,NH4Cl为强电解质，抑制了氨水电离，所以可以忽略弱电解质氨水的电离，又氨水浓度较大，故可忽略NH4Cl水解（这就是缓冲溶液的特点），所以 C(NH3·H2O)=16*0.35/1=5.6mol/L，（即用16M氨水350ml） 故C(NH4+)=Kb*C(NH3·H2O)/C(OH-)=1.79*10^-5*5.6/1*10^-4=1.0mol/L,则需要NH4Cl质量为1.0*1*53.5=53.5g。

⑼ 如何配制ph10缓冲溶液

将270g氯化铵溶于水 加2280ml氨水 加水稀释至4L即可。

⑽ 化学 怎么计算物质的PH值

pH值计算的基本方法，是根据pH值的定义来计算。
答：
即
当然计算pH值时一定要注意以下几点。
1：酸性溶液中，一定要根据进行计算，若是在碱性溶液中，应先求出的浓度，然后根据常温下水的离子积常数再求出的浓度。
2：当酸提供的很小时，不能忽略水电离出的，同样当碱提供的很小时，不能忽略水电离出的。
3：注意无论酸稀释多少倍，常温下值总是，而无论碱稀释多少倍，常温下pH值总是
4：当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可以忽略
溶液PH计算的整体思路是：根据PH的定义PH=－lgc(H+)，溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H+)相对大小。

一、单一溶液的PH的计算
若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，再进行PH的计算。若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+)，再求PH，或引用PH定义，由c(OH-)直接求POH，再根据PH+POH=PKw，换算出PH。
例1、求室温下1.0×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液的PH。
解析：由题意c(OH-)=2.0×10-3mol/L，c(H+)·c(OH-)=Kw，c(H+)= Kw/
c(OH-)=5.0×10-12mol/L，PH=－lgc(H+)=－lg5.0×10-12=11.3。
或由题意c(OH-)=2.0×10-3mol/L，POH=－lgc(OH-)=－lg2.0×10-3=2.7，PH+POH=PKw，PH+2.7=14，PH=11.3。
二、溶液稀释后的PH的计算
1、强酸或强碱的稀释
在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol/L时，应考虑水的电离。
如PH=6的盐酸，稀释100倍，稀释后PH≈7（不能大于7）；PH=8的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后PH≈7（不能小于7）；PH=3的盐酸，稀释100倍，稀释后PH=5；PH=10的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后PH=8。
例2、室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H+):c(SO42-)是（ ）
A. 2:1 B. 21:1 C. 20:1 D. 22:1
解析：PH=5时，c(H+)酸=1×10-5mol/L，c(SO42-)=5×10-6mol/L，稀释1000倍后，由硫酸电离出的c(H+)酸=1×10-8mol/L，c(SO42-)=5×10-9mol/L，考虑水的电离受硫酸的抑制，设水电离出的c(H+)为xmol/L，故水电离出的c(OH-)也为xmol/L，根据水的离子积在室温时为一常量，得方程(x+10-8)·x=10-14，解得x=9.5×10-8，故c(H+):c(SO42-)=[c(H+)酸+c(H+)水]:
c(SO42-)=10.5×10-8 mol/L: 5×10-9mol/L=21:1，故应选B。
2、弱酸或弱碱的稀释
在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其PH范围。
如PH=3的醋酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜PH＜5；PH=10的氨水，稀释100倍，稀释后8＜PH＜10；PH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜PH≤5；PH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤PH＜10。
例3、PH=11的氨水溶液和氢氧化钠溶液，用蒸馏水稀释100倍，二者的PH的关系是（ ）
A．氨水的PH大于氢氧化钠的PH
B．氨水的PH小于氢氧化钠的PH
C．都比原来小
D．氨水比原来的大，氢氧化钠比原来的小
解析：氨水为弱碱，氢氧化钠为强碱，稀释100倍之后，氨水的9＜PH＜11，而氢氧化钠溶液的PH=9。故选A、C。
三、溶液混合后的PH的计算
两种溶液混合后，首先应考虑是否发生化学变化，其次考虑溶液总体积变化，一般来说溶液的体积没有加和性，但稀溶液混合时，常不考虑混合后溶液的体积的变化，而取其体积之和（除非有特殊说明）。
1、两强酸混合后的PH的计算
先求混合后的c(H+)混，再直接求PH。即：c(H+)混=[ c(H+)1×V1+ c(H+)2×V2]/（V1+ V2）。
例4、PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后，溶液的PH最接近于（ ）
A．2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.7
解析：由题意PH=4的盐酸，c(H+)1=1.0×10-4mol/L；PH=2的盐酸，c(H+)2=1.0×10-2mol/L。c(H+)混=（1.0×10-4mol/L×V
+1.0×10-2mol/L×V）/2V=5.0×10-3mol/L，PH= 2.3。故应选B。
2、两强碱混合后的PH的计算
先求混合后的c(OH-)混，再间接求PH。即：c(OH-)混=[ c(OH-)1×V1+ c(OH-)2×V2]/（V1+
V2）。
知识拓展——0.3规则（近似规则）
若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其PH相差2个或2 个以上时，混合液的PH有如下近似规律：
两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH小+0.3；
两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH大－0.3。
如上述例4若用0.3规则，就很方便，混合液的PH= PH小+0.3=2+0.3= 2.3。
3、强酸与强碱溶液混合后的PH的计算
根据n(H+)与n(OH-)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。
⑴强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，PH=7。
⑵若酸过量，溶液呈酸性，n(H+)＞n(OH-)，c(H+)混=[ n(H+)－n(OH-)]/V总。
⑶若碱过量，溶液呈碱性，n(OH-)＞n(H+)，c(OH-)混=[ n(OH-)－n(H+)]/V总，再求出c(H+)混。
例5、60ml0.5mol/LNaOH溶液和40ml0.4mol/L硫酸混合后，溶液的PH最接近于（ ）
A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2
解析：由题意知，酸碱中和反应后，酸过量，c(H+)混=[
n(H+)－n(OH-)]/V总=（0.032mol－0.03mol）/0.1L=0.02mol/L，PH=1.7，故应选B。
⑷若未标明酸碱的强弱，混合后溶液PH不定，应分析讨论。
①若强酸（PH1）和强碱（PH2）等体积混合，PH1+ PH2=14，则溶液呈中性，PH=7；PH1+
PH2＞14，则溶液呈碱性，PH＞7；PH1+ PH2＜14，则溶液呈酸性，PH＜7。
②若酸（PH1）和碱（PH2）等体积混合，PH1+
PH2=14，若为强酸与强碱，则恰好反应，PH=7；若为弱酸与强碱，则酸有剩余，PH＜7；若为强酸与弱碱，则碱有剩余，PH＞7。
例6、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定小于7的是（ ）
A．PH=3的硝酸和PH=11的氢氧化钠溶液
B．PH=3的盐酸和PH=11的氨水
C．PH=3的硫酸和PH=11的氢氧化钠溶液
D．PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠溶液
解析：A、C两选项为强酸与强碱的混合，且PH1+ PH2=14，则溶液呈中性，PH=7。B选项为强酸与弱碱的混合，且PH1+
PH2=14，则溶液呈碱性，PH＞7。D选项为弱酸与强碱的混合，且PH1+ PH2=14，则溶液呈酸性，PH＜7。故应选D。
注意：在相关计算过程中，应遵守“酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量”。