F是化学元素周期表的哪个元素

⑴ （1）元素F在元素周期表中的位置

F代表氟元素，位于元素周期表第二周期，VII族。

物理性质：氟在标准状态下是淡黄色气体，液化时为黄色液体。在-252℃时变为无色液体。

化学性质：

1. F的电负性在所有元素中排行第一（3.98），氧化性极强，在一定条件下可以和某些稀有气体元素反应,甚至可以将氧元素氧化。

2. F可以将某些负价态的元素从其化合物中置换出来（氧化）

比如，以电负性排行第二的O元素为例：2F2+2H2O====4HF+O2

3.有些氟化物可以形成酸性极强的酸，比如氟锑酸(HF·SbF5).

⑵ 化学元素周期表的前25个是什么

化学元素周期表的前25个是：1 H氢；2 He氦；3 Li锂；4 Be铍；5 B硼；6 C碳；7 N氮；8 O氧；9 F氟；10 Ne氖；11 Na钠；12 Mg镁；13 Al铝；14 Si硅；15 P磷；16 S硫；17 Cl氯；18 Ar氩；19 K钾；20 Ca钙；21 Sc钪；22 Ti钛；23 V钒；24 Cr铬；25 Mn锰。

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。

这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

(2)F是化学元素周期表的哪个元素扩展阅读：

元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。

（2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）

单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）

⑶ 初三化学元素周期表

初三需要熟练背出的是前20号元素（氢氦锂铍……钾钙），并且能熟练画出前18号元素的电子层结构示意图。其具体为：

(3)F是化学元素周期表的哪个元素扩展阅读：

1、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII B族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。

2、主族元素顺口溜：

氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访；铍镁钙锶钡镭 ——媲美盖茨被雷

硼铝镓铟铊 ——碰女嫁音他；碳硅锗锡铅 ——探归者西迁

氮磷砷锑铋 ——蛋临身体闭；氧硫硒碲钋 ——养牛西蹄扑

氟氯溴碘砹——父女绣点爱；氦氖氩氪氙氡 ——害耐亚克先动

⑷ 请问化学元素周期表的前25个元素符号都是什么来谢谢！

化学元素周期表前25个元素是：
H氢， He氦，Li锂，Be铍，B硼，C碳，N氮，O氧，F氟，Ne氖，
Na钠，Mg镁， Al铝，Si硅，P磷，S硫，Cl氯，Ar氩，K钾，Ca钙，
Sc钪， Ti钛， V钒，Cr铬，Mn锰，元素周期表的前25个元素都已写上，注字母是该元素的符号，如H是指氢元素。

⑸ 化学元素周期表中的d n s f 是什么意思

那些确实是只的电子亚层。它包括在电子层里面。不过就我所知的电子亚层有spdfg五种。最低的为s亚层。第一层电子层只包括s层。一个电子亚层可以容纳两个电子。所以第一电子层就只有两个电子。以后的电子层中亚层的结构会相应的增加。这些大学里面会讲的。一时说也不是很能说明白。

⑹ 元素周期表中的s,d,p,f分别代表什么

这些是角量子数,它决定电子空间运动的角动量,以及原子轨道或电子云的形状,在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量高低.对于一定的n值,l可取0,1,2,3,4… n-1等共n个值,用光谱学上的符号相应表示为s,p,d,f,g等.角量子数l表示电子的亚层或能级.一个n值可以有多个l值,如n=3表示第三电子层,l值可有0,1,2,分别表示3s,3p,3d亚层,相应的电子分别称为3s,3p,3d电子.

⑺ 化学元素周期表前20个符号名称和简写是什么

1、氢（H）

2、氦（He）

3、锂（Li）

4、铍（Be）

5、硼（B）

6、碳（C）

7、氮（N）

8、氧（O）

9、氟（F）

10、氖（Ne）

11、钠（Na）

12、镁（Mg）

13、铝（Al）

14、硅（Si）

15、磷（P）

16、硫（S）

17、氯（Cl）

18、氩（Ar）

19、钾（K）

20、钙（Ca）

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。

(7)F是化学元素周期表的哪个元素扩展阅读

元素位置推断

1、元素周期数等于核外电子层数；

2、主族元素的序数等于最外层电子数；

3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。

在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为Ⅷ族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数；

在第六、七周期时差数为1：ⅠA族，差数为2：ⅡA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：Ⅷ族，差数大于25：减24，为对应的主族

根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。

⑻ 化学元素周期表里面等d ..f..s表示的是什么

在同一电子层中，电子的能量还稍有差异，电子云的形状也不相同。因此电子层还可分成一个或n个电子亚层。

通过对许多元素的电离能的进一步分析，人们发现，在同一电子层中的电子能量也不完全相同，仍可进一步分为若干个电子组。这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实。

电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示。不同亚层的电子云形状不同。s亚层的电子云是以原子核为中心的球形，p亚层的电子云是纺锤形，d亚层为花瓣形，f亚层的电子云形状比较复杂。

K层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层。

⑼ 化学元素周期表口诀(带字母)是什么

qīng氢(H)、hài氦(He)、 lǐ锂(Li)、 pí铍(Be)、 péng硼(B)

tàn碳(C)、 dàn氮(N)、 yǎng氧(O)、 fú氟(F)、 nǎi氖(Ne)

nà钠(Na)、 měi镁(Mg)、 lǚ铝(Al)、 guī硅(Si)、 lín磷(P)

liú硫(S)、 lǜ氯(Cl)、 yà氩(Ar)、 jiǎ钾(K)、 gài钙(Ca)

(9)F是化学元素周期表的哪个元素扩展阅读：

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

⑽ 化学元素f是什么

元素周期表上，越往右，越往上，非金属性（电负性）可以认为逐渐增强，也就是说右上角的F的电子的能力是最强的（有一个，氟王的说法），价电子是2s2 2p5，显然得到一个电子是很容易的，（它的第一电离能是很大的~除了He和Ne比F高,Ar貌似略小于F）就是说，F一般和其他元素化合，其他的元素都会在F之前失去电子。（第一电离能，气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量，简单说就是，失去一个电子要的能量）关于原子的半径，第二周期从左到右，半径递减，对外层电子的束缚越来越强，失去电子更难。比如第三周期的Cl，和F，化合生成CIF（卤素互化物），氯的原子结构和F是相似的，但是半径是比F大的，因此，Cl在F的面前，无奈的显了正价……F凭着强大的电子束缚能力，小巧的半径~~没有正价~