‘壹’ 化学中的基本单元是怎么样解释
化学工业产品种类繁多。各种产品的生产过程中，使用着各种各样的物理加工过程。根据它们的操作原理，可以归纳为应用较广的数个基本操作过程。
如流体输送，搅拌，沉降，过滤，热交换，蒸发，结晶，吸收，蒸馏，萃取，吸附以及干燥等。例如，乙醇，乙烯及石油等生产过程中都采用蒸馏操作分离液体混合物，所以蒸馏为一个基本操作过程。又如合成氨，硝酸及硫酸等生产过程中，都采用吸收操作作分离气体混合物，所以吸收也是一个基本操作过程。又如尿素，聚氯乙烯及染料等生产过程中，都采用干燥操作以除去固体中的水分，所以干燥也是一个基本操作过程。此外，流体输送和热交换也为基本操作过程，应用更为广泛。这些基本操作过程称为 单元操作。
任何一种化工产品的生产过程都是由若干单元操作及化学反应过程组合而成的。
单元操作按其理论基础可分为3类：
1.流体流动过程 包括流体输送，搅拌，沉降，过滤等
2.传热过程 包括热交给，蒸发等
3.传质过程 包括吸收，蒸馏，萃取，吸附，干燥，结晶，膜分离等
‘贰’ （化学题）如何正确选择基本单元
1.D
2.D
3.A
4.不含有氧
5.设M的相对原子质量是x则可以得16\(x+16)=40%可求x=24即是M是镁元素了啊！可得镁的质子数为24-12=12
6.C
H
\C
H
O\Ca
O\So2\CH4
7.质子带正电，电子带负电，中子不带电，如果质子比电子多就带正电，电子比质子多就带负电，谁多就带乜电！
‘叁’ 高锰酸钾,重铬酸钾这些化学试剂基本单元是怎么算出来的
这个要看它们在具体的反应里了，，不同的反应可能基本单元不一样。不过像高锰酸钾,重铬酸钾这样的，一般也就在强酸性溶液中使用，高锰酸钾中的锰会从＋7价变成＋2价，得到5个电子 ，所以它的基本单元为1/5；重铬酸钾中的铬会从＋6变成＋3，得到3个电子，因它有2个Cr原子，，共得到6个电子，所以它的基本单元是1/6。
‘肆’ 化学基本单元
原子是保持化学性质的基本单元
‘伍’ 硫代硫酸钠化学基本单元怎么确定
①配制
（a）0.1mol/l：称取分析纯硫代硫酸钠25g，溶于水中，加入碳酸钠0.1g，稀释至1l。
（b）0.05
mol/l：称取分析纯硫代硫酸钠12.5g，溶于水中，加入碳酸钠0.1g，稀释至1l。
②标定0.1mol/l
na2s2o3•5h2o（重铬酸钾标定）
cr2o72-
+
6i-
+
14h+
==
2cr3+
+
3i2
+
7h2o
i2
+
2s2o32-
==
2i-
+
s4o62-
称取0.1～0.15g基准重铬酸钾置于碘量瓶中，加25ml水溶解，加2克ki和10ml的2mol/l
hcl，摇匀，置于暗处放置5min后，用水稀释至100ml，用待标液滴定至淡黄色，加3ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失。
③计算
c
=6m/（v×0.2942）
式中c——
标准硫代硫酸钠溶液的摩尔浓度；
m
——
重铬酸钾的质量，g；
v
——
耗用硫代硫酸钠溶液的毫升数；
‘陆’ 化学中 基本单元的概念及计算
基本单元应该和当量相同，例子中kmno4通常用作氧化剂，mn从+7价降到+2价，获得5个电子，以夺取1个电子作为基本单元，当然是1/5；而1当量的酸或碱，对于hcl来说就是1mol/l，h2so4就是1/2mol/l。
‘柒’ 怎么学化学
很高兴为你解答
化学的学习主要概括八个字：四先四后，错题档案。
一．“四先四后”有以下几个阶段：（1）先预习后听课；（2）先复习后作业(3)先思考后发问（4）先听课后笔记等几个阶段。
预习阶段：概括起来就是“读、划、写、记”。
“读”，要有课前预读的习惯，能根据预习提纲带着问题读懂课文，归纳含义；“划”，要划出重点、要点、关键词、句。在课本上圈圈点点。“写”，把自己的想法、疑点写下来，带着想不通的，不理解的问题去听课，“记”，要把重要的概念、定义、性质、用途、制法多读几遍，记在脑子里。古人说，疑者看到无疑，其益犹浅，无疑者看到有疑，其学方进。
教师要教给学生怎样发现问题，怎样提出问题，不断解决问题，认识能力就会提高，在预习中不仅要求学生能回答老师提出问题，能质疑问题，而且要指导学生逐步学会确定学习目标、学习重点，安排学习过程，掌握正确的学习方法。
听课阶段：
课堂听讲，在中学时代是学生获取知识的主要来源。因为在课堂教学中，老师要启发学生的思维，系统地讲解化学概念和规律，指导学生或演示实验、组织讨论、探索新知识，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师的诱导下，对所学知识深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使学生在学习中少走弯路。
学生在课堂上听讲，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标标，划划或写写。
1 听好课的三要素：
（1）恭听：上课听讲要有明确的学习目的和严肃的学习态度，全神贯注，做到眼、耳、手、脑并用，自觉遵守课堂纪律，高度集中注意力，才能提高听讲的效率。
（2）思维：听课时要积极开动脑筋思维，注意听老师解决问题的思路、方法和解题的规范要求。思索老师从现象、事实到结论的分析、归纳得到结论的过程，或演绎、推理的过程，以及说理论证过程或操作过程、装置原理。其关键是要发展思维能力，理解所学的内容，而不是只记结论。
（3）记忆：思维的同时也在进行记忆。记忆要及时，并注意反复巩固，记忆也要讲究方法。
2 听讲的方法：听讲方法主要包括检查复习、讲授新课和总结巩固这三个环节的学习。和其它学科一样，听化学课应全神贯注，做到眼到、心到（即思想集中）、耳到和手到，关键是心到，即开动脑筋，积极思维，想懂所学内容，根据化学学科的特点，这四到各有其特点。对于眼到，除以演示实验等直观教学看得全面外，重要的是在教师指导下，分清主次现象，能迅速捕捉一瞬即逝或现象不够突出和不够明显，而又属于反映物质及其变化的本质属性的现象。这就要求能高度集中注意力，同时要记住这些现象。不论好看有趣与否，都有要有明确的学习目的和学习态度，自觉提高和发展观察能力。关于耳到、心到，着重点是开动思维器官，听清和思索教师从现象、事实到结论的分析、归纳得出结论的过程，或演绎推理过程，以及说理、论证过程和操作及装置的原理等，也就是那些属于理解的内容。切实克服和改变不注意听和想的过程，而只记住结论的不正确的学习方法。耳到、心到的关键是发展思维能力，理解所学的内容。当然，在此前提下该记住的内容，还是要记住的。手到，主要的是按要求和规范，认真进行实验操作，掌握实验技能。至于笔记，要学会记要点、记提纲，不要因记笔记而影响看、听和想。在检查复习时，要认真思考老师提出的问题，注意听同学的回答，看同学的操作。不要因没有检查到自己而不认真想、不注意听和看。当同学的回答、操作与自己的认识不一样时，更要想一想有无道理。总结巩固阶段，主要是会小结归纳，使一堂课所学的内容在头脑中条理分明有个系统，同时回忆看或所做的实验。
复习阶段：
复习是化学教学的重要组成部分，也是重要教学环节之一，是学生进一步获得知识，发展智力，培养能力必不可少的教学程序。在复习过程中，要针对知识、技能上存在的问题，根据大纲要求和教材的重点，对知识进行整理，使分散的知识点串成线成网，使之系统化，结构化。
1 复习的种类：复习的种类、方法各一，但复习的种类，大致可分为新课中的复习、阶段复习和学年总复习三种。
（1）新课中的复习：这种复习是把新课有联系的已学知识在新课教学中进行复习。目的是“温故知新”。从已知引出未知，由旧导出新，降低新课的教学难度。这可采用课前提问，或边讲新内容边复习旧知识的方法。
（2）阶段复习。这种复习一般分为单元复习、每章复习和学期复习。①单元复习就是马每章按内容划分为几个单元，每一单元讲完后复习一次。如第一章可分为一至三节和四至八节两个单元。②每章复习是在上完了一章内容后进行的。它的作用是把整章进行归纳、综合并进行一次小测试。其方法可根据每章后面的“内容提要”有所侧重地进行，并结合学生实际，做每章后面的复习题或选做适量的课外练习题进行消化、巩固。③学期复习是在学期期未考试前集中两周时间，把一学期学过的知识进行一次综合复习。通过复习及学期考试检查，将暴露出来的问题通过寒暑假作业弥补，为学习后面的知识打好基础。以上各阶段复习，按课本的顺序进行为宣。这样可以充分发挥课本的作用，便于学生掌握。
（3）学年总复习。它是在上完全册教材后进行的，不受章节或阶段知识的限制。通过总复习，使学生掌握的知识比较系统化、条理化，有较好的综合运用的能力。学年总复习一般可分为系统复习和综合训练两个阶段。
2 复习的基本步骤：
（1）在每次复习前必须要有计划做好复习准备。例如，一个晚上自学两小时，就应根据一天学习的学科和学科的性质，做科学安排，即内容相似的不要前后相连复习，应间隔复习。这是因为从心理学上讲，相似的学科相连复习往往引起干扰，降低复习效果。
（2）复习时最好先回忆，或根据听课所记要点，进行回忆当天学习了哪些内容，主要教材是什么，进行了哪些实验，等等。然后再复习课文。在这个时候，可根据回忆，有困难或不明确的地方多复习，理解了没有问题的少复习，这样既可节省时间，而且可集中力量来弄通困难教材，掌握重点。最后，再合上书本思考一遍，特别要明确教材的重点、难点部分，然后才做作业。
（3）化学是以实验为基础的一门学科。因此，在复习时，要十分注意这一特点。对每一项实验，必须注意它的变化、现象，仪器装置、操作手续，从现象到本质去认识它、理解它。同时，在复习时必须对所做过的实验已观察到的变化，从现象到本质地进行回忆、复习，并且还要注意实验装置及操作手续。
3 复习的操作方法：复习是对知识的识记、掌握、巩固、深化、提高和迁移的过程。通过复习进行总结，归纳章节内容，列出知识之间的相互联系，有助于知识的条理化、系统化，有助于学生逻辑思维能力及综合能力的提高。根据不同的内容，可选择不同的方法：
（1）实例法：对物质的性质、制法、存在、用途必须有机地联系起来进行复习。通过实例，认识物质的制法、用途、存在决定于它的性质，它们之间是有机的内在联系的。因此，在复习某一物质的性质的同时，应根据此性质认识它的制法与用途，联系它的存在。同样，复习用途与制法，也必须充分了解它们所根据的是该物质的哪些性质。如复习铵盐与碱反应放出氨气的特性时，便应注意联系氨的实验室制法。因为氨的实验室制法，就是根据铵盐这一特性。
（2）对比法：化学知识点之间存在异同，复习时若能进行一些对比分析，可加深理解和记忆。元素间、化合物间、同族元素与异族元素间，以及一些概念不同，复习时均可进行对比。对比的方法不仅加深、扩大、巩固新旧知识，同时也是培养学生分析、综合及概括能力的过程。如物质的溶解度和溶液的百分比浓度，可以从定义、条件、范围、计算公式等方面来对比分析，找到联系与区别，以便灵活运用。
（3）联想法：复习时要善于将前后知识进行联想，使之系统化如复习H2的性质时，可联想到H2的制法、用途，有关的实验现象、装置，注意事项等。联想法是复习化学一种行之有效的方法。
（4）归纳法：归纳是一种重要的复习方法，它把零散的知识，复杂的内容整理成提纲或图表。如氧化物、酸、碱、盐之间，通过学习就可摸索出它们相互间的转化规律，归纳成图表，成为全章及全书的知识概括和小结。
（5）联系实际法：要反复通过实例，联系实际，究竟联系什么和如何联系，逐步学会联系实际。化学实验是化学教学联系实际的重要方面，按上面所述，重视复习实验，对生产和社会主义建设，对生活中的各种事物和现象，要结合教学加以联系，使学生逐步学会联系。
完成作业：
化学学科的课后作业及解题过程也有其自己的规律：（1）认真审题，明确要求。首先要认真理解题意，弄清题目给出什么条件，需要回答什么问题，也就是明确已知和求解。（2）回忆知识点，确定解题方案。在审清题意的基础上，回忆有关的化学概念，基本理论，计算公式等化学知识，设计一条解题途径，制订出解题的方案。（3）正确解题，完美答案。把解题的思路一步步表达出来，注意解题的规范性和完整性。解题结束时，要注意反复检查，以提高解题的正确率。（4）展开思路寻找规律。这是最后一环，也是大多数学生最容易忽视而至关重要的一个步骤。一道题目做完以后，要结合己做好的题目联系前后的思路，从中悟出带规律性的东西来，就会事半功倍。反之就是做无数道练习题，也达不到巩固知识、训练技巧、提高能力的目的。
二．建立错题档案
每次考试结束或学习中对出错的题要建立错题档案，包括错的题，错因，更正，举一反三，当时情景等认真总结。
化学学习的过程是由一系列阶段组成的，阶段与阶段之间，既有联系又有区别，学生在学习时应掌握好各阶段和各层次间的协调，只有这样才能学好化学，用好书本知识，才能更好地理论联系实际，将化学学习好，为我所用。
‘捌’ 分析化学怎么找 等物质量关系 基本单元
分析化学基本概念主要包括：
1．误差、绝对误差、相对误差、系统误差和偶然误差、准确度和精密度、误差和偏差等基本概念以及它们之间的区别和关系,系统误差和偶然误差产生的原因,标准偏差、相对标准偏差的表示方式及计算.
2．提高测定结果准确度的方法.
3．滴定液的配制方法和基准物质应具备的条件；
4．什么是有效数字?有效数字的运算和修约规则
‘玖’ （化学题）如何正确选择基本单元
分析化学基本概念主要包括：
1．误差、绝对误差、相对误差、系统误差和偶然误差、准确度和精密度、误差和偏差等基本概念以及它们之间的区别和关系,系统误差和偶然误差产生的原因,标准偏差、相对标准偏差的表示方式及计算。
2．提高测定结果准确度的方法。
3．滴定液的配制方法和基准物质应具备的条件；
4．什么是有效数字？有效数字的运算和修约规则
5．滴定分析、标准溶液、滴定、化学计量点、指示剂、滴定终点、滴定误差、基准物质等基本概念以及基准物质应具备的条件，稳定常数、酸效应、配位效应、条件稳定常数等。
6．可逆电对的概念
7．朗伯－比尔定律的数学表达式以及表达式中各符号的含义
8．电子跃迁类型及紫外光谱中的常用术语如：R带、K带、B带和E带；生色团、助色团、红移、蓝移、增色效应和减色效应等。
9．频峰、泛频峰、特征峰、相关峰、特征区、指纹区等基本术语。
10．色谱流出曲线（色谱图）、色谱峰、保留时间、半峰宽度、容量因子等。
11．塔板数、塔板高度、柱效等概念。
12．分离度的定义；分离度R与塔板数n、分配系数比a和容量因子k的关系。柱长、固定相、柱温，常用载气氢气和氮气的特点等。
药物分析基本知识、概念
1．我国现行的药品质量标准的类别；中国药典的组成和药典凡例的主要内容。
2．杂质的概念、杂质来源、类别及其杂质限量。
3．药物制剂分析的一般原则，片剂的含量均匀度和溶出度检查的基本概念。
4．药品质量标准的定义和制订药品质量标准的原则、主要内容。
5．全面控制药品质量的的法规
药物鉴别方法
巴比妥类药物的鉴别、芳酸及其酯类典型药物阿司匹林、水杨酸钠、对氨基水杨酸钠和苯甲酸钠的鉴别、胺类典型药物的鉴别试验、杂环类药物的鉴别、维生素A的三氯化锑鉴别反应；维生素E三氯化铁-联吡啶鉴别反应；维生素B1的硫色素鉴别反应；维生素C 鉴别、甾体激素类药物的官能团鉴别反应、氨基糖苷类抗生素的鉴别等。
药物含量测定的原理与方法
巴比妥类药物重点是银量法和溴量法，测定芳酸及其酯类药物含量主要是酸碱滴定法、双相滴定法和亚硝酸钠滴定法，测定胺类含量有亚硝酸钠滴定法、非水滴定法和溴量法，测定异烟肼含量有氧化还原滴定法，生物碱类药物含量测定有非水滴定法、提取中和法和酸性染料比色法，碘量法测定维生素C含量，甾体激素类药物的四氮唑比色法和异烟肼比色法，b-内酰胺类抗生素的含量测定有碘量法、汞量法和酸碱滴定法等。
简答题主要是一些测定方法与原理等。
例如：对乙酰氨基酚中对氨基酚检查的原理时什么？答：对氨基酚为芳香第一胺，在碱性条件下能与亚硝基铁氰化钠生成蓝色配位化合物，而对乙酰氨基酚无此呈色反应，利用此原理进行限量检查。
再例如：用提取中和法测定生物碱的含量，提取分离的基本原理是什么？选择提取溶剂的原则是什么？
答：用提取中和法测定生物碱的含量，提取分离是利用生物碱的盐类一般能溶于水，而生物碱不溶于水、易溶于有机溶剂的性质进行的。
选择提取溶剂的原则是：
1、与水不相混溶，沸点低，对生物碱的溶解度大，而对其他物质的溶解度尽可能小。
2、与生物碱或碱化试剂不起任何反应。
‘拾’ 基础化学 有关基本单元的一道题 求解析
不要考虑这个，以一根木棍为单位，1/2根为基本单元时，那么总量就是2根（2个半根），以2根为基本单元时总量就只有1/2根了（因为2根才能算一个单元，1根的话就只能算1/2了），把木棍换回成NaOH，一根换回成m克，所以就是n(NaOH)=2n(2NaOH)=1/2n(1/2NaOH)