① 一瓶正在发生化学反应的气体，其压强大小受什么因素影响，要如何变化呢
(1)PV == nRT
(2)压强与体积，温度，气体的物质的量有关！
② 在同一容器中,两种物质反应,生成沉淀和水,压强如何变化
如果液体密度变小，液体压强也变小。只要与HCl反应并且不产生气体的物质就可以，而与盐酸反应又不产生气体，又不能是碱溶液，只有将氯离子沉淀，而氯化物中只有氯化银是沉淀，所以是硝酸银溶液。方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl＋HNO3
,气球鼓起的原因，烧瓶中HCl气体减少使气压减小，外面气压大，形成压强差，使空气进入气球
③ 化学中吸热放热会导致瓶内压强怎样
根据理想气态方程或者说克拉帕龙方程PV=nRT，在瓶内气体一定，体积不变的时候，温度升高，压强增大，温度下降，压强减小。对于实际气体，可以通过范德华实际气体方程修正，不过总的来说规律不变，温度升高，压强增大，温度下降，压强减小
④ 在一个瓶子里面、如果气体被消耗掉、那么谢谢瓶子的压强怎么变化、
气体？什么气体？1、要是纯氢气或是氧气等可燃气体的话，因为这些气体有水生成，部分气体变成液体，压强【变小】
2、要是空气等有不可燃气体混合的气体的话，由于可燃气体占的比例小，又油二氧话炭生成，所以压强变化不大的，采纳，谢谢
⑤ 压强增大，减小... 是什么意思 比如，一个密封瓶子里面发生化学反应..气体变成了液体。 压强怎样变化
你在这里说一个密封瓶子里的压强，所以应该考虑瓶子内的气体。瓶子里的气体少了，那么气体分子对瓶子内壁的撞击就少了，所以压强会减小。液态变固态，一般体积会发生一些变化，所以压强也会有些变化
⑥ 瓶中的气体膨胀后压强怎么变
1、气体热胀冷缩，2、气体膨胀后压强变大。瓶中有热水，那么瓶内的空气是膨胀的，意味着空气密度减小而体积增大、压强增大，将有一部分气体被排除瓶外。这时盖紧盖子，留在瓶内的气体密度小于外界气体密度，所以当瓶子里的水和气体稍有冷却的时候，瓶内气体收缩，压强变小。这时如果想打开瓶盖就要克服外界气体的压强，所以就更费劲。
后面的问题问的有点没头没脑。假如在一个密封容器中，气体的量不变，这时缩小容器内的空间，即压缩空气，气体的压强会增大，温度升高。如果增大容器的空间，则气体的压强会减小。外界的压强是不会变化的。
如果要保持温度不变的话就不能改变气体的压强，因为在其他条件不变的情况下压强增大温度必然升高。
⑦ 发生化学反应时,瓶内压强会
如果装置是密封的，放电时，压强会增大，气体要膨胀的，但冷却后会恢复到原来状况。
产生气体时，压强会增大的。
消耗了气体且没有生成气体时，压强会减小
⑧ 在容器里，温度升高，瓶内压强变化如何为什么
在容器里，温度升高，瓶内压强增大
由克拉伯龙方程
PV=nRT
对容器内一定质量的气体，物质的量n不变，分子数N不变，容积V不变，温度T升高，气体的压强 P=nRT/V 增大。
⑨ 在一个密闭容器里,发生化学反应压强都会减小吗
不一定！可能增加、可能减小、也可能不变。
这与反应前后气体的分子个数有关，如果反应前比反应后的气体分子个数多，那么反应后压强就会减小。反之就增加。如果不变，那么压强也不变
如：4P+5O2==2P2O5,反应前气体分子个数如果是5个的话（5O2）。反应后变成固体五氧化二磷，气体分子个数变成零了，减少了，所以压强减小。
如：2C+O2==2CO，碳不完全燃烧变成一氧化碳，反应前如果气体分子个数是1（O2），反应后酒变成2了（2CO），气体分子个数增加，压强就变大了
如：S+O2==SO2,反应前后气体分子个数没有改变，那么压强就不变。
明白了吗？
⑩ 化学反应在密闭容器中，充如反应的气体，压强是怎么变化的
首先,在密闭容器中,充入反应气体,你先不要考虑他的压强怎么变化,因为这就是初始状态!之后的变化根据初始状态开始的!也可以认为充入的瞬间没有变化,充入的瞬间就是初始状态!
先解释2和3
恒容不恒压的意思一般是指恒温恒容（体积、温度始终不改变）的条件下,通过压强的改变来判断平衡体系的变化,也就是说只有压强的变化影响平衡移动.
恒压不恒容自然就是说恒温恒压了,只考虑反应过程中容积在变化而引起的浓度变化
其实这两项都是可以转化为浓度的影响的,具体可以根据下面的解释理解下
1、这一般是平衡后再充入所谓的惰性气体分为两种情况：
1>、当恒温恒容的时候,充入惰性气体,因为体积不变必然引起容器内部压强增大.但是由于容积不变,而反应气体的物质的量没变,所以反应气的浓度也没有发生变化,所以平衡不移动!
也可以这样理虽然整个容器压强增大,但由于反应气体的分压没有改变,所以平衡不移动.看你怎么理解吧
2>、当恒温恒压时充入惰性气体,由于压强不变,必然只能改变体积才能保证压强的恒定!那这样体积会增大,从而使反应气体的浓度减小,那平衡就向浓度变大的方向移动!
分析过程中所有的变化我们都可以看做是瞬间的变化,只看瞬间的变化!至于图像则另当别论!