化学的热稳定性怎么判断

① 高中化学→→什么是热稳定性，什么又是稳定性

热稳定性，从字面意思来说，就是加热时是否会分解，易分解的说明热稳定性差。例如碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠耐高温而碳酸氢钠受热易分解，所以碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠。
稳定性就是改变物质所处的状态，看看它是否会变化，例如分解、变质等。如氟气在氢气中就不稳定，在黑暗下就能剧烈反应成氟化氢。
由此看来，稳定性包括热稳定性，属于真包含关系。

② 化学 求物质热稳定性的判断方法

1．
单质
的
热稳定性
与
键能
的相关规律
一般说来，
单质
的热稳定性与构成单质的
化学键
牢固程度
正相关
；而化学键牢固程度又与
键能
正相关
。
2．
气态氢化物
的
热稳定性
：元素的
非金属性
越强，形成的
气态氢化物
就越稳定。同主族的
非金属元素
，从上到下，随
核电荷数
的增加，
非金属性
渐弱，
气态氢化物
的稳定性渐弱；同周期的
非金属元素
，从左到右，随核电荷数的增加，非
金属性
渐强，
气态氢化物
的稳定性渐强。
3．
氢氧化物
的
热稳定性
：
金属性
越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。

③ 如何比较物质的熔沸点和热稳定性

1.熔沸点要分分子晶体，离子晶体，原子晶体。原子晶体熔沸点>离子晶体>分子晶体
分子晶体中结构相似的，相对分子质量越大，熔沸点越高。如HBr>HCl但要考虑氢键影响。HF、NH3、H20由于氢键故比同族元素熔沸点都大。
离子晶体比较离子键键能。键长越短，则键能越大，则熔沸点越高
原子晶体比较共价键键能。键长越短键能越大，熔沸点越高
2.热稳定性和熔沸点无必然联系
热稳定性一般要求掌握卤族元素。非金属性越强，的氢化物越稳定
单质则看键能，成正比

④ 热稳定性怎么判断啊，必采纳

物质在受热情况下发生分解，所需的热量越多，热稳定性就越大，比较氢化物热稳定就是比较元素的非金属性就可以了，非金属性越强，热稳定性越大。

在同周期中，氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定，在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越稳定。

(4)化学的热稳定性怎么判断扩展阅读：

热稳定性概念：

建筑学

在周期性热作用下，围护结构或房间抵抗温度波动的能力。

电器

的热稳定性是指电器在指定的电路中，在一定时间内能承受短路电流的热作用而不发生热损坏的能力。

化学

在化学方面，热稳定性反映物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。物质的热稳定性与元素周期表有关，在同周期中，氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定，在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越稳定。

生物

指的是DNA碱基中G与C之间形成3个氢键而A与T之间形成2个氢键，氢键数越多，其DNA分子的热稳定性越好。

其他

试样在特定加热条件下，加热期间内一定时间间隔的粘度和其它现象的变化。

⑤ 化学。该怎么判断物质的热稳定性

让你判断两个物质的热稳定性肯定会给你这两个热化学方程式，看方程式啊
如果放出（+）的热量越多，那么这个物质的热稳定性越好；
放出（+）的热量越少，这个物质的热稳定性就越差

⑥ 什么是热稳定性

热稳定性是指该物质的耐热性，物体在温度的影响下的形变能力，形变越小，稳定性越高。

在化学方面，热稳定性反映物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。物质的热稳定性与元素周期表有关，在同周期中，氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定，在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越稳定。

热稳定性的规律：

气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。

氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。

⑦ 化合物的热稳定性怎样判断强弱

在同周期中，氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定，在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越稳定。

一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。

气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。

氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。

(7)化学的热稳定性怎么判断扩展阅读

含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。

①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；

②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。

③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。

含氧酸盐的热稳定性：

①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐比较稳定

②同一种酸的盐，热稳定性 正盐>酸式盐>酸。

③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐>过渡金属盐>铵盐。

④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。

⑧ 热稳定性怎样比较

物质热稳定性的比较规律
1．单质的热稳定性与键能的相关规律

一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关。

2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。

3．氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。

例如：稳定性

4．含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。一般地

①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；

②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。

例如 ， 例外，不易分解。

③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。

例如：

5．含氧酸盐的热稳定性：

①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐。

稳定，。 例外

②同一种酸的盐，热稳定性 正盐＞酸式盐＞酸。

例如：热稳定性

③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐＞过渡金属盐＞铵盐。

④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此

⑨ 化学！热稳定性与稳定性的区别、根据什么判断

热稳定性算是稳定性的一种指物质在较高温度下的稳定性。
说硫化氢不稳定，是说氢气与硫生成硫化氢的反应可逆，硫化氢加热易分解。而说有机物中，既与另一个碳原子形成碳碳双键又连了一个羟基的物质不稳定却不是指它加热分解，而是指其分子内部会进行重排列，刚才所说的那部分会转化为醛基。即：
-ch=ch-oh—— -ch2-cho
（该转化不需加热）

热稳定性：试样在特定加热条件下，加热期间内一定时间间隔的粘度和其它现象的变化（受热分解难易度）。

稳定性：物质在化学因素作用下保持原有物理化学性质的能力。
怎么判断化学物质的稳定性高中化学判断物质的稳定性稳定性分为对热的稳定,还有对光的稳定性等,一般来说二者是相关联的,对热不稳定,对光也不稳定如AgBr光照下分解,加热也会分解的.判断物质的稳定性,要根据物质的性质来进行归纳,从化学式上不能直接看出来一般来说,不稳定的酸及其盐不稳定,如HNO三,硝酸盐,H二CO三与碳酸酸式盐,铵盐等都不稳定,受热会分解许多银盐对光不稳定,热稳定性：在化学方面，反映物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。物质的热稳定性与元素周期表有关，在同周期中，氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定，在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越稳定

⑩ 化学的热稳定性怎么判断

一般可以通过分解反应来判断，生成物的热稳定性比反应物高。如氯酸钾受热分解得到氯化钾和氧气，说明在加热的条件下，氯酸钾不能存在，氯化钾可以存在，即氯化钾的对热稳定性比氯酸钾强。
如果是非金属氢化物热稳定性的判断，还可以与元素周期律联系起来。元素的非金属性和该元素气体氢化物的稳定性存在相关的关系。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，反之也成立。