化学定律有哪些

‘壹’ 化学三大守恒定律

化学三大守恒定律，一般是指
1、电荷守恒
溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数电量相对。
例：NaHSO3溶液，
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（CO3 2-）
2、物料守恒
NaHCO3溶液，c（Na+）=c（HCO-）+c（CO3 2-）+c（H2CO3）
3、质子守恒
Na2CO3溶液
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
NaHCO3溶液
c（H+）=c（OH-）+c（CO3 2-）-c（H2CO3）

‘贰’ 高中化学具体有几个定律呢 比如：质量守恒定律,还有

能量守恒定律
盖斯定律
氧化还原反应---得失电子守恒定律
电荷守恒定律---溶液电中性
阿伏伽德罗定律
……

‘叁’ 高中化学定律

能量守恒定律
盖斯定律
氧化还原反应---得失电子守恒定律
电荷守恒定律---溶液电中性
阿伏伽德罗定律
……

‘肆’ 化学中都有什么定律（详细的定律内容）

质量守恒定律，即在化学反应前后，总的物质的质量不发生改变；
电荷守恒定律，即在涉及离子的化学反应前后，净电荷数不发生改变；
原子守恒定律，即反应前后总的原子数不发生改变。
物料守恒定律，
波义耳定律，Boyle's
law，有时又称Mariotte's
Law：在定量定温下，理想气体的体积与气体的压强成反比。
查理定律，
描述定质量气体在体积不变时其压力随温度作线性变化的规律
菲克第一定律，在单位时间内通过垂直于扩散方向的单位截面积的扩散物质流量（称为扩散通量Diffusion
flux，用J表示）与该截面处的浓度梯度(Concentration
gradient)成正比，也就是说，浓度梯度越大，扩散通量越大。这就是菲克第一定律。
菲克第二定律，
菲克第二定律是在第一定律的基础上推导出来的。菲克第二定律指出，在非稳态扩散过程中，在距离x处，浓度随时间的变化率等于该处的扩散通量随距离变化率的负值
盖-吕萨克定律，其内容是一定质量的气体，当压强保持不变时，它的体积V随温度t线性地变化
亨利定律，物理化学的基本定律之一，是英国的Henry（亨利）在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的，可表述为：―在等温等压下，某种气体在溶液中的溶解度与液面上该气体的平衡压力成正比。‖这一定律对于稀溶液中挥发性溶质也同样有用。
定组成定律
倍比定律，当甲、乙两种元素相互化合，能生成几种不同的化合物时，则在这些化合物中，与一定量甲元素相化合的乙元素的质量必互成简单的整数比，这一结论称为倍比定律。
拉乌尔定律，理想溶液在一固定温度下，其内每一组元的蒸气分压与溶液内各该组元的摩尔分数成正比，其比例系数等于各该组元在纯态下的蒸气压。
朗伯—比尔定律。

‘伍’ 求所有化学定律。 是世界上现有的所有定律

主要有这些：（一般都是高阶理论，大学会学）等电子定律，盖斯定律，分子轨道理论，杂化轨道理论价键理论，共振杂化理论，VSEPR价层电子对互斥理论，亨利定律，EAN配位理论，次极周期性理论，Huckel
4n
2定律，八隅律。

‘陆’ 求初中化学全部定理

初中化学知识总结（化学口诀）
1、基本反应类型：
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，
二价钙镁钡与锌，
三价金属元素铝；
一五七变价氯，
二四五氮，硫四六，
三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，
二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，
“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气；
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：
正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：
原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；
过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律：
置换反应：
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱

14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，
反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时
，反应后溶液的质量变轻，金属变重.

15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
回答人的补充 2010-05-03 16:34 初三化学第一单元复习资料1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。2、 物理性质：不需要通过化学反应就能表现出来的性质。如颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、是否溶于水等。3、化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。如酒精能燃烧等4、物理变化：没有新物质生成的变化。5、化学变化（化学反应）：有新物质生成的变化。化学反应的本质特征：有新物质生成。6、实验室药品取用规则：（1）不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1mL ~ 2mL）取用液体。固体只需盖满试管底部即可。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。（2）固体药品通常保存在广口瓶里，取用粉状或小粒的固体药品用药匙，大粒或块状的药品用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。（3）液体药品通常盛放在细口瓶里。细口瓶的塞子要倒放在桌子上，倾倒液体时，瓶上的标签向着手心，瓶口要紧挨着容器口，缓慢地倒进容器中。倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。（4）取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。如果用俯视的方法，将会使读数偏大。3、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；熄灭酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。酒精灯的灯焰分外焰、内焰、焰心，外焰的温度最高，焰心的温度最低。加热时，应该用外焰加热。4、加热试管里的液体时，液体的体积不得超过试管容积的1/3；加热前试管外壁要擦干；加热时，要用试管夹夹持试管（夹在距试管口的1/3处）；要给试管中的液体先进行预热后再加热；试管口不能对着人，试管要与桌面成450角。加热固体时，管口要略向下倾斜。5、能用于加热的仪器有试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶，其中可直接加热的有试管和蒸发皿；烧杯和烧瓶加热时需垫石棉网。量筒和集气瓶均不能用于加热。初三化学第二单元复习资料1、空气的成分按体积计算，氮气78%（约4/5）、氧气21%（约1/5）、稀有气体等。2、纯净物：由一种物质组成。3、混合物：由两种或多种物质混合而成。9、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（可表示为A + B → AB ）10、分解反应：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（可表示为AB → A + B ）11、氧化反应：物质跟氧发生的反应。12、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。13、实验室里制氧气：①过氧化氢加催化剂 过氧化氢 ———→(二氧化锰) 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 ②加热高锰酸钾高锰酸钾 ——→(加热) 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O214、氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧。① 木炭 + 氧气 ——→(点燃) 二氧化碳 ② 硫 + 氧气 ——→(点燃) 二氧化硫C O2 CO2 S O2 SO2③ 磷 + 氧气 ——→(点燃) 五氧化二磷P O2 P2O5④ 铝 + 氧气——→(点燃) 氧化铝 ⑤ 铁 + 氧气 ——→(点燃) 四氧化三铁 Al O2 Al2O3 Fe O2 Fe3O4 15、做铝箔或铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部要先放一些水或细沙，以防燃烧时产生的高温熔化物溅落炸裂瓶底。16、①硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。②磷在空气里燃烧产生大量的白烟。③铝箔在氧气里燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。④铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体。17、氧气的收集方法：①排水集气法（因氧气不易溶于水）、②向上排空气法（因氧气的密度大于空气）18、用高锰酸钾制取氧气时：①先检查装置的气密性，再装药品；实验结束时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯（以防水倒流，致使试管破裂）。②试管口处放一团棉花可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。③给固体加热时，试管口要略向下倾斜，防止试管口的水倒流，炸裂试管。④导管口开始有气泡放出时，不能立即收集（该气体是空气）。19、空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。20、①能使带火星的木条复燃的气体是氧气；检验氧气是否收集满，可将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，说明氧气集满。②能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。 21、工业上用空气制取氧气是物理变化；实验室用过氧化氢或高锰酸钾制取氧气是化学变化。初三化学第三单元复习资料1、 电解水时，在负极产生氢气，正极产生氧气，得到氢气和氧气的体积比为2∶1 。水 ——→(通电) 氢气 + 氧气 H2O H2 O2 2、 水是由氢元素和氧元素组成的。每一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。 3、 单质：由同种元素组成的纯净物。 （单质分子由同种元素的原子构成。） 4、 化合物：由不同种元素组成的纯净物。 （化合物分子由不同种元素的原子构成。）5、 物质是由原子、分子等微小粒子构成的。6、 分子是保持物质化学性质的最小粒子。7、 原子是化学变化中的最小粒子（在化学反应中原子不能再分）。8、 分子是由原子构成，在化学反应中分子可以分解成原子；在化学反应中，构成反应物分子的原子重新组合成新的分子。9、 分子的质量和体积都很小；分子总是在不断运动着；分子间是有间隔的。10、吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水。11、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；12、不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。13、检验硬水和软水的方法：在水中加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水；不易起泡沫的是硬水。硬水易生水垢。14、软化硬水的方法：① 煮沸水；② 蒸馏。15、过滤的要点：“一贴” 滤纸紧贴漏斗壁； “二低”① 滤纸的边缘要低于漏斗口，② 液面始终要低于滤纸的边缘；“三靠”①漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；② 玻璃棒的末端紧靠滤纸的三层处；③倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒。16、水体污染的来源：① 工业“三废”任意排放； ② 农业上化肥和农药的任意（不合理）施用：③ 生活污水末经处理任意排放。17、地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的。爱护水资源的两方面措施： ① 节约用水； ② 防止水体污染。初三化学第四单元复习资料1、 原子是由原子核和电子构成。 原子核是由质子和中子构成。2、原子核带正电荷，每个电子带1个单位负电荷。每个质子带1个单位正电荷，中子不显电性。 3、由于质子数 == 电子数，所以原子不显电性。4、核电荷数 == 质子数 == 核外电子数5、相对原子质量 == 质子数 + 中子数6、元素：是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素的种类决定于原子的核电荷数（即核内质子数），同种元素核电荷数（即核内质子数）相同；不同种元素核电荷数（即核内质子数）不同。7、元素的化学性质决定于原子的最外层的电子数目。8、构成物质的粒子有原子、分子、离子。9、带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。11、元素符号的意义：①表示一种元素；②还表示这种元素的一个原子。 如 O表示：① 氧元素，② 1个氧原子。N表示：① 氮元素，② 1个氮原子。 12、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。13、化学式的意义： ①表示一种物质；②表示物质的元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子的构成。如“ H2O ” ①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示1个水分子；④表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。14、化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。在化合物里正负化合价的代数和为0；在单质分子里，元素的化合价为0。

‘柒’ 化学的基本定律

质量守恒定律，即在化学反应前后，总的物质的质量不发生改变；

电荷守恒定律，即在涉及离子的化学反应前后，净电荷数不发生改变；
原子守恒定律，即反应前后总的原子数不发生改变。

‘捌’ 化学反应遵循的定律有哪些

电荷守恒定律，能量守恒定律，质量守恒定律

‘玖’ 化学上有哪些守恒定律

守恒法守恒存在于整个自然界的千变万化之中。化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即物质的质量始终保持不变，此即质量守恒。运用守恒定律，不纠缠过程细节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态，从而达到速解、巧解化学试题的目的。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。这就是打开化学之门的钥匙。
一，质量守恒
质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。
1．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X＋2Y¾2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9 +
2．在臭氧发生器中装入氧气100 mL。经反应3O2¾2O3，最后气体体积变为95 mL（均在标准状况下测定），则混合气体的密度是
A．1.3 g/L B．1.5 g/L + C．1.7 g/L D．2.0 g/L
二，元素守恒元素守恒，就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。
3．30 mL一定浓度的硝酸溶液与5.12 g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24 L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为
A．9 mol/L + B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L
4．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5 g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是
A．5 g B．10 g C．15 g + D. 20 g
三，电子守恒：
电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
5．某强氧化剂[XO(OH)2]+被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+到较低价态，需要20 mL 0.3 mol/L Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为
A．+2 B．+1 C．0 + D．-1
6．3.84 g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共产生气体2.24 L（标况）。
（1）反应中消耗HNO3的总物质的量是__________mol。0.22 mol。
（2）欲使2.24 L气体恰好全部被水吸收，需通入__________mL标准状况下的氧气（氧气也恰好全部被吸收）672 mol
四，电荷守恒
电荷守恒，就是指在物理化学变化中，电荷既不能被创造，也不会被消灭。
换言之，在化学反应中反应物的电荷总数应等于产物的电荷总数；
在电解质溶液中阴离子所带的负电荷总量应等于阳离子所带的正电荷总量。
7．镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60 mL 2.0 mol/L的盐酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g。则镁带的质量为____g。1.2
五．化合价守恒
化合价守恒，是指化合物或混合物中正负化合价绝对值相等。
在电解过程中各电极上析出物质的总价数也是守恒的。
8．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液300 mL，恰好将2×10-2 mol的 离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 +
9．一种含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的质量分数为62.4%，则氮的质量分数为_____。5.6%。
六．能量守恒
在任何一个反应体系中，体系的能量一定是守恒的。
在解答与能量有关的试题时，考虑能量守恒，能使解题的程序简化。
10．已知硝酸钾晶体溶于水时要吸收热量，从溶液中析出晶体会放出热量，若有室温下硝酸钾饱和溶液20 mL，向其中加入1 g硝酸钾晶体，充分搅拌，这时
A．溶液的质量会减少 B．溶液的温度会降低
C．溶液的温度无变化 + D．溶液的温度先降低后升高
编辑于 2013-11-23
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‘拾’ 化学三大守恒定律理解是什么

三大守恒定律的规律如下：

1、电子守恒电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数定等于还原剂失去的电子数。电子守恒法常用于氧化还原反应的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。

利用电子守恒法解题的步骤:首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量 以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数即可解得。

2、元素守恒元素守恒, 即化学反应前后各元素的种类不变，各元素原子的个数不变,其物质的量、质量也不变。元素守恒是质量守恒定律的具体体现。元素守恒法是巧妙地选择反应体系中始终保持相等的某粒子。

或以几个连续的化学方程式前后某粒子(如原子、离子)的物质的量保持不变(或某两种粒子的个数比保持不变)作为解题的依据。用这种方法计算只需要找到反应起始和终止时粒子的对应关系，即可通过简单的守恒关系计算出结果。

如金属与硝酸反应，利用氮原子守恒，即硝酸总物质的量等于硝酸盐中硝酸根离子及氮的氧化物的物质的量之和。

3、电荷守恒的意思就是任一电中性的东西比如化合物、混合物、单质、胶体等等，电荷的代数和为零，即正电荷总数与负电荷总数相等。电荷守恒还包括离子反应前后离子所携带的电荷数量总数不变。

化学中的三大守恒：

1、电荷守恒:电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律，如NaHC03溶液中存在着如下关系: c (Na+)+c (H+)=c (H03-) +c (0H-)+2c (C032-)。

2、物料守恒。电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性原子总是守恒的，如0. 1mo1/LK2S溶液中S2-、HS都能水解，故S元素以S2-、HS-、 H2S 三种形式存在，它们之间有如下守恒关系: c (K+)=2c (S2-)+2c (HS-)+2c(H2S)=0.2mo1/L。

3.质子守恒。在任何溶液中由水电离出的H+、0H始终相等，即溶液中H、原子之比恒为2: 1, 故有: c (H+) +c (HS-) +2c(H2S)=c(0H-)。